《离子反应（7）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应（7）.doc（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、离子反应【教学目标】 1使学生了解强电解质和弱电解质的含义。使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。使学生了解离子反应方程式的书写方法。【教学重点】离子反应和离子反应方程式的书写方法。【教学难点】离子反应方程式的书写方法。 【教学过程】 引言化学反应的分类方法很多,其中一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书离子反应提问1.下列物质的溶液能导电的是( )A.HCl B.NaOH C.乙醇 D.蔗糖 E.醋酸 F.NaCl2.电解质溶液为什么能导电?3. 写出HCl、NaOH的电离方程式。4.其他条件相同时,1mol/L的盐酸和2mol/L的盐酸的
2、导电能力是否相同?学生思考回答小结电解质在水溶液可以电离出自由移动的离子。其他条件相同时,自由离子的浓度越大导电能力越大,反之自由离子的浓度越小导电能力越小讲述我们进一步研究这样一个问题，在相同条件下,相同浓度时，不同种类的电解质溶液的导电能力是否相同？演示演示实验，让学生观察现象、讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？引导分析其他条件相同时,溶液导电能力强弱与自由移动离子的浓度有关。离子浓度为什么不同？电离程度不同，据此可得出结论：电解质应有强弱之分板书一、强电解质与弱电解质 讨论引导学生讨论强、弱电解质的电离过程和区别。（充分利用各种教具）讲述HCl、NaOH、NaCl在水溶液中能
3、完全电离成离子，而CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只有一部分分子电离讲述在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质。在水溶液里不能完全电离成离子的电解质叫做弱电解质。强、弱电解质对比（可自制表或幻灯）引导由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？板书三、离子反应演示动画演示NaCl溶液和AgNO3溶液的微观反应讨论NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是什么？小结NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3的反应中，只有Cl-与Ag+反应生成难溶的AgCl，而Na+和NO3-没有发生化学反应。投影NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag+Cl-=AgCl。 投影用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。引导若将NaCl溶液换成盐酸？现象如何？反应的实质如何？还可替换成什么溶液？小结离子反应方程式的意义指导阅读离子方程式的书写步骤。讨论用一个字概括离子方程式的书写步骤。演示动画演示碳酸钙和盐酸反应的离子方程式的书写步骤，强调书写步骤。练习1、 根据离子方程的步骤，写出下列离子方程式。（1） 盐酸与氢氧化钠溶液的反应。（2） 硫酸与氢氧化钾的反应。（3） 碳酸钠与醋酸的反应。（4） 碳酸钡与盐酸的反应。 【作业】 复习课文。习题：5、6