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1、1.1.2原子结构构造原理,教学目标,一、知识与能力 1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2.知道原子的基态和激发态的涵义3.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 二、教学重点 1.能根据构造原理写出1至36号元素原子的电子排布式。 2.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 三、教学难点： 1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2.基态、激发态与光谱 四、教学方法： 讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,能层：在多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子能量的差异，可以将核外电子分
2、为不同的能层,能级：在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级,道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ） A 只有 B 只有 C 只有 D ,课堂练习,在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。 理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。,三、构造原理,原子的电子排布遵循构造原理使整
3、个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理,ns(n-2)f(n-1)dnp,各能级的能量高低顺序,n表示能层序数,下列各原子的电子排布正确的是（） A.Be1s22s12p1 B.C1s22s22p2 C.He1s12s1 D.Cl1s22s22p63s23p5,BD,2.书写下列原子的电子排布式,S Fe Sc V Se Ga Br,3下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2,D,思考与交流,电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成【Ne】3s1。
4、试问：上式方括号中的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？,四、基态与激发态、原子光谱,1基态原子与激发态原子,处于最低能量的原子叫做基态原子,当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子,可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量,表现为光的形式,用光谱仪摄取,得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）
5、1s22s2 2p63p1属于基态；,答案： (1) x(2) x(3)(4) x,课堂练习,小结：,1各原子轨道的能量高低比较,（1）nsnpndnf,（2）1s2s3s4s,（3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 2Px2Py2Pz,2,1s,2s，2p,4s,4p,4d,4f,3s,3p,3d,1,4,9,16,n2,2,8,18,32,2n2,3基态原子核外电子排布的规则与思路,已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起,其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式,最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子,要求：136号元素原子,再见,