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1、专题复习 化学方程式,考纲解读 1、理解化学方程式的含义及化学方程式表示的意义。 2、掌握化学方程式书写的方法、步骤，能对给定的化学方程式的正误进行判断。 中考复习要求 准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。 熟练应用化学方程式进行有关计算。,（一）、化学方程式,化 学 方 程 式,概念:,涵义,书写原则,书写步骤,应用,用化学式来表示化学反应的式子,表示反应物,生成物和反应条件,表示反应物,生成物之间的质量比或分子个数比,以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,1、写短线左边反应物，右边生成物,2、配,依据,方法,质量守恒,最小公倍数法等等,3、注注明条件，“ ” “ ”,
2、4、等将短线改为等号,1、表示化学反应,2、根据化学方程式进行计算,3、计算题格式：,设、写、算、标、列、解、答,此定律只适用于化学变化,燃烧 Mg + O2 = MgO2 KClO3 + MnO2= KCl + MnO2 + O2 点燃 (3) 2P2O5 = 4P + 5O2 (4) H2 + CuO= Cu + H2O MnO2 (5) KClO3 = KCl + O3 点燃 (6)Al + O2= Al2O3 (7）Fe + 6HCl =FeCl3 + 3H2 点燃 (8)4Fe + 3O2=2Fe2O3,指出下列化学方程式的错误,点燃 2Mg + O2 = 2MgO,2KClO3 =
3、 2KCl + 3O2,MnO2,点燃 4P + 5O2 = 2P2O5,H2 + CuO= Cu+ H2O,MnO2 2KClO3 = 2KCl +3 O2,点燃 4Al + 3O2=2 Al2O3,Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,点燃 3Fe + 2O2=Fe3O4,书写化学方程式常见的错误： （1）错写物质的化学式； （2）臆造事实上不存在的化学方程式； （3）化学方程式没配平； （4）错标或漏标气体生成物（）或沉淀物（）； （5）错写或漏写反应条件。,练习： 1、下图表示两种物质间反应的微观过程 该图示表示的化学反应方程式是,SO2+2H2S=3S+2H2O,2、写出或完成
4、下列反应的化学方程式，并按要求将内容填入后面相应空格内 （1）加热高锰酸钾 属于 反应（基本反应类型） （2）在空气中点燃一氧化碳 火焰的颜色为 （3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水 此反应可鉴定 （4）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和 用 方法可使生成物分离,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,分解反应,点燃2CO+O2=2CO2,蓝色,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,过滤,化学方程式计算示例,（2011.4武汉）为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定
5、已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应测得数据如下表： 请回答： （1）样品中碳酸钙的质量分数是 ； （2）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余 （填“是”或“否”）； （3）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少g？（写出计算过程，计算结果精确到0.1g） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）,分析： 1）比较丙、丁发现，丁中的盐酸比丙中的盐酸多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体就是杂质 碳酸钙的质量=10.0g-2.0g=8.0g， 则样品中碳酸钙的质量分数=8.0g10.0g100%=80%，故答案为：80% （2）根据表格发现，甲、乙比较发现每加入10g盐酸，固体的质量减少2.0g；因此丙中加入40g盐酸剩余固体的质量就是2.0g，说明丙中45g盐酸已经过量故答案为：是,解 : 设反应生成CO2的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 8.0g X 10044=8.0gX 得：X=3.5g 答：10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.5g,小结： 本节课我们主要复习了化学方程式的概念、涵义、书写、配平及根据化学方程式的计算，化学方程式是中考必考，希望同学们能够很好地掌握。,