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1、,第三节 化 学 平 衡 的 移 动,一、影响化学平衡移动的条件：,化学平衡移动本质：,V正V逆,研究对象：是已经建立平衡状态的体系。,移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 变化。,移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化,移动方向：,V正V逆 V正V逆 V正V逆,向右移动 不移动 向左移动,定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。,化 学 平 衡,规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。,图解：,1、浓度对化学平衡的影响：,化 学 平 衡 的 移 动,化 学 平
2、 衡,2、温度对化学平衡的影响：,规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低 温度，平衡向放热方向移动。,图解：,化 学 平 衡 的 移 动,化 学 平 衡,3、压强的影响：,规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,化 学 平 衡 的 移 动,改变压强的方式： a 改变体积 b 体积不变时 加入气体,压强对化学平衡的影响结论：,1、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,2、对于反应前后气
3、体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改变压强，对化学平衡无影响。,3、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。,判断压强引起平衡移动的思路： 压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？ 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后，若导致V正 V逆时平衡移动 若V正 = V逆时，则平衡不移动,压强引起平衡移动的相关图象,当 m + n p + q时：,增大压强,减小压强,当 m + n p + q 时：,(3)当 m + n = p + q 时又如何？,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D
4、(固),加压对化学平衡的影响,减压对化学平衡的影响,注意,化 学 平 衡,4、催化剂：,说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而 不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。,图解：,化 学 平 衡 的 移 动,化 学 平 衡,小结：,正反应方向移,逆反应方向移,体积缩小方移,体积扩大方移,向吸热方向移,向放热方向移,向阻止这个改 变的方向移动,反应物浓增大,反应物浓度减少,体系压强增大,体系压强减少,体系温度增大,体系温度减少,减弱这种改变,规 律,改变一个条件,化 学 平 衡 的 移 动,化 学 平 衡,二、平衡移动原理,(即：勒夏特列原理),如果改变影响平衡的一个条件（如
5、浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的。,1、定义：,2、原因：,化 学 平 衡 的 移 动,注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：,1(02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生
6、影响的是 ( ) A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动,2(00上海)对于反应2SO2+O2 2SO3 ，下列判断中正确的是 ( ) A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B其他条件不变，增大压强(缩小体积)，平衡必定向右移动 C平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,C,BC,3在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5
7、 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 （ ） A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了 C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了,4.（05全国卷）已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） H0(放热)，下列说法正确的( ) A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动,AC,B,5.（05天津）在密闭容器中，
8、在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) H = 373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强,6可逆反应2XY2 Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是（ ） AX和Y可能都是固体 BX和Y一定都是气体CX和Y可能都是气体DX和Y至少有一种为气体,B,C D,平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？,例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O
9、2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中达平衡状态，压强为P0，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0的关系为： _。 结论：,练习1在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 已知SO2和O2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时SO3的浓度为0.06 molL1,若SO2和O2的起始浓度均为0.20 molL1时,则平衡时SO3的浓度（molL1） 范围：0.12C(SO3) 0.2,2下列能用勒沙特列原理解释的是 A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B. Fe(SCN)3溶液中加
10、入固体KSCN后颜色变深 C. 氯水宜保存在低温、避光条件下 D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 E.向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 F. 500左右比室温更有利于合成氨反应 D.加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,A B C D E,化 学 平 衡,例、某一可逆反应，AB C，在一定条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则： (1)：T1T2 (2)：正反应为热反应,化 学 平 衡 的 移 动,放热,化 学 平 衡,化 学 平 衡 的 移 动,V(A)V(B),放,V(正)V(逆),反应未达到平衡，v正v逆,化 学 平 衡,化 学 平 衡
11、 的 移 动,n 1,压强增大到原来得两倍，而浓度只增加到原来得1.8倍，说明增大压强 反应逆反应方向进行。,固态或液态,（2004年 江苏 ）18在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是（ ） A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,例（2004年广东18）右图曲线
12、a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D减小体积,C D,化 学 平 衡,三、难点分析：,1)温度或压强的影响：若平衡向正反应方向移动，则转化率增大； 反之则反。,2)改变反应物用量的影响：,若只增加A的量，A的转化率减小，B的转化率增大,若同比例增加A和B的量，看m+n与p+q的大小关系,反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g),反应物不止一种，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),化 学 平 衡 的 移 动,