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1、课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列实验中能证明一种气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明解析：CO2也使石灰水变浑浊，HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，Cl2也可品红褪色，CO2也可以。使溴水褪色，证明有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀为BaSO4，该气体为SO2。答案：D2双选题能正确表示下列反应的离子方程式是()A向澄清的石灰
2、水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：H2SCl2=S2Cl2H解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是
3、：SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D正确。答案：BD3下列物质能使品红溶液褪色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A BC D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。答案：D4利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO
4、3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2气体。答案：A5为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓硫酸溶液；灼热的铜网；碱石灰A BC D解析：注意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除去杂质；而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用来除杂。答案：B6强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4
5、沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A BC D解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。答案：B7二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，
6、证明了SO2的漂白性解析：SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO2使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了SO2的还原性，D项错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案一将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案二将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含
7、有SO2，又含有CO2。方案三将无色气体通入品红试液后，再依次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅，品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。试回答，上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2的方案是_。简述其理由：_。解析：分析时，一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红试液褪色，CO2不具备这些性质；三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。因此，证明既有SO2又有CO
8、2的实验程序一般应为检验SO2存在除去SO2证明SO2已除尽证明CO2存在。符合上述实验程序的应是方案三。答案：方案三品红试液褪色证明含有SO2，KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明SO2已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO2。9(10分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体
9、是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，一定无H2S，因为2H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；一定无HI，因为2HICl2=I22HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl，且SO2与Cl2反应也生成了HCl。答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2
10、产生白色沉淀(2)H2S、HI若有H2S、HI存在，通入氯水后，会有S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且SO2与H2S不共存(3)HCl、CO210(9分)已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应的化学方程式_。(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应的离子方程式_。(3)若E、D的水溶液均呈酸性，的反应中属于氧化还原反应的是_。解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2。顺次推知C是SO3，D是H2SO4。(2)
11、非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是硅酸盐，D是H2SiO3。(3)当A是S时，均是氧化还原反应。答案：(1)2SO2O22SO3(2)SiO22OH=SiOH2O(3)11(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：本题考查
12、了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性，SO24H2S2=3S2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH：高考资源网()版权所有：高考资源网()