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1、第二章 化学反应与能量,1、实验探究,化学能与热能的互相转化,实验探究21 铝片与盐酸的反应,在一支试管中加入2-3mLmol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化,实验2-1：铝与盐酸反应,烧杯壁 发烫,有大量气体放出,该反应为放热反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,温度升高,实验22探究 ：Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应,1.整个实验中有哪些创新之处？,2.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？,实验22,现象：1、有少许刺激性气味气体产生 2 、感觉烧杯壁冰凉 3、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结 在一起,结论：该反应是吸热反应,实
2、验23,结论：中和反应是放热反应。,实质：H+ + OH H2O,反应后温度升高,室温,室温,中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。,思考与交流(若要准确测定中和热） 你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；,（2）酸碱的量要准确：nCV,（3）温度计越精确越好,（4）注意控制反应时间,（5）多做几次，取平均值,中和热测定的实验装置,实验小结：,（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。,二、常见的放热反应和吸热反应,放热反应,金属与酸的反应 燃烧反
3、应 中和反 应 多数化合反应 缓慢氧化,吸热反应,C+CO2 C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 多数分解反应,区别于常见的放热过程和吸热过程,放热过程,气液固 浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于水,吸热过程,固液气 氯化铵、硝酸铵等溶于水,需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗?,思考：,不一定。如燃烧反应，都是需要加热的，但都是放热反应。Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl是吸热反应，但在常温下就能发生。,结论：一个反应是吸热反应还是放热反应 与条件无关。,1、下列物质加入水中，显著放热的是（ ） A、生石灰 B、固体NaOH C、无水乙醇 D、固体NH4NO3 2、下列反应中，属于
4、放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ） A实验室制H2的反应B硫的燃烧 C水的分解反应 D石灰石分解的反应 E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应 G.盐酸与氢氧化钠的反应,AB,ABG,CDEF,3.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应,C,化学反应,热能,煤、石油、天然气的燃烧（产生）,CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）,热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。,获取能量,3、化学能的应用,利用热量进行生活、生产和
5、科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。,生物体中的能量转化,人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。,科学视野,科学视野,太阳能与人类生存,科学视野,社会发展与能源利用,2、人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,化石能源时期,多能源结构时期,1、已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生,C,2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ） A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化,A,3. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热,AB,4. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ),A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应,C,