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1、2019 最新苏教版化学必修1 高中研究物质的实验方法教案四第二单元研究物质的实验方法教 学 课【必修】 1-2-3.溶液的配制和分析 (2)题教 学 课共 3 课时 - 第 2 课时时1、物质的量浓度的计算应用知2、物质的量浓度在化学方程式识中的计算目3、关于溶液的稀释、浓缩和混标合的浓度计算1、通过计算 , 掌握计算的技巧和教学目标能方法力2、在不同情境中的计算 , 深化 学目标生对物质的量浓度的理解运用情感认识化学计算的规法美、精确美目标教 学 重物质的量浓度的一般计算点教 学 难物质的量浓度在化学方程式中的计算应用点教 学 方案例示范法法教 具 准关于物质的量浓度的计算习题备教 学 课
2、件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注1 / 4复习引入：什么叫物质的量浓度？ 思考归纳物质的量浓度与前面我 们学过的其他 简要回答的相关的量之间的关系板书归纳：物质的量浓度与其它的相关的量之间的转化V（气体）回忆以前 的学 习内容完成左 图的 转化方式。Nnmc强调：上图是我们计算物质的量浓度的依据 , 也是我们进行物质的量相关计算的重要关系。例 1：把一定体积的气体 HCl 溶解于一定量的水后得到 0.5mol/L 的盐酸 200mL。试求该 HCl 气体在标准状况下的体积为多少？（学生分析板演 , 教师点评）过渡：物质的量浓度的与物质的质量分数的关系练习：计算 2mol/L的 Na
3、OH溶液（密度为：1.08 g/mL）的物质的量浓度为多少？变式练习：某温度下 ,Na2CO3 的饱和溶液（密度为： 1.59g/mL ）物质的量浓度为5mol/L, 则：计算该溶液的质量分数为？变式练习 ：把 一定体积的气体HCl 溶解于一定 量的 水后得到 0.5mol/L的盐酸 200mL。 试 求该HCl 气体在标准状况下的质量为多少？板演2 / 4求该温度下 Na2 CO3 的溶解度。过渡：三、溶液的稀释和浓缩问题的计 算举例：把 10mL的 2mol/L 的 H2 SO4溶液和水溶液混合稀释到 0.5mol/L 。 则其体积为多少？板书归纳： c1 V1 = c2 V2说明：两份不
4、同的溶液在稀释混合时 , 混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异 , 在计算时 , 我们忽略体积的变化。即： V1 + V 2= V 混。练习 1：配制 500mL的 1mol/L 的 H2SO4溶液 , 需要密度为 1.84g/mL 的浓硫酸的多少毫升？思考：溶 液稀 释的过程中 , 不变的量是溶质的质 量（ 或者是 溶 质 的 物 质 的量） , 故而可计算出稀释后得体积。计算解答板演练习2 ： 20% 的蔗糖溶液（C12H22O11 ）溶液342g, 加入水稀释到1L, 则得到溶液的物质的量浓度为多少？过度：四、两种不同浓度溶液混合的计分析解答算：举 例 ： 2mol/L的
5、盐 酸 溶 液200mL 和4mol/L的盐酸 100mL 混合 , 求混合后的思考练习溶液的物质的量浓度（假定混合时溶液的体积变化忽略）。练习： 2 mol/L的盐酸 2L 和 4mol/L的硫酸+1L 混合 , 则所得溶 液中 H 的物质的量浓度为多少？过度：五、物质的量浓度在化学反应中的应用阅读例题 , 分析归纳举例：教材例 5。分析：首 先求 出物3 / 4练习：在 200mL 的烧碱溶液中通入标准状况质的量 , 而后即可求下的 4.48L 的 CO气体 , 则二者恰好反应出溶液的体积。2得到纯 碱溶液。化学反应 n （1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度c（假定反应后溶液的体积不变）（
6、2）求 反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度。思考归纳师生共同：（介绍规范的解题过程）CO 2 + 2NaOH = Na2CO3体会解题 的步 骤和22.4L2mol1mol规范4.48Ln 1n2计算可得： n1 = 0.4mol练习： 1、向一定浓n2 = 0.2mol度的盐酸溶液 50mL所 以 ： c(Na2CO)= 0.2 mol/0.2L =中加入足 量的 金属31mol/L锌, 收集到 3.36L 标c(NaOH) = 0.4 mol/0.2L = 2mol/L准状况下的气 体 , 试答：（ 1）纯碱的物质的量浓度为 1mol/L ；求该盐酸 溶液 的物（ 2）反应 之前的烧碱溶液的物质的量浓度质的量浓度。为 2 mol/L 。板书设计溶液的配制和分析一、物质的量浓度等相关转化二、溶液的稀释和浓缩：三、溶液的混合计算：四、在化学反应中的计算4 / 4