《2020高三化学第一学期联考后综合训练9.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高三化学第一学期联考后综合训练9.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、xx 届高三化学第一学期联考后综合训练（ 9）1. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。它与 Zn、 NH 都能发3生反应， 化学方程式分别如下： 2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt 2AtI+2NH3(1)=NH 4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）AZnI 2 既是氧化产物，又是还原产物BZnAt 2 既是氧化产物，又是还原产物C AtI 与液氨反应， AtI既是氧化剂又是还原剂D AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应2阿伏加德罗常数约为 6. 021023mol 1，下列说法中一定正确的是（）A常温常压下， 22g 氧气和 26g 臭氧混合气体所含氧原子
2、总数为36.02 10231023B 1L0.5mol L 的 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO数为 0.5 6.02C常温常压下，16g14CH所含中子数为86.02 10234D 1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子数一定是2 N A3. 三氧化二镍 (Ni O) 可用于制造高能电池, 其电解法制备过程为：用NaOH调 NiCl2溶液 pH23至 7.5, 加适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl 2 在弱碱性条件下生成ClO- ，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）A、可用铁作阳极材料B、电解过程中阳极附近溶液的pH 升高C、阳极反应方程式为：2Cl - -2
3、e - =Cl 2D、 1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2mol 电子。4. 下列说法正确的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）22A含有大量 S的溶液： ClO、 Na、 Cl、 CO3B无色澄清溶液：2+3+MnO4 、 SO4、 K、 FeC能使 pH 试纸变红的溶液：23+NH、 Na、 SO、 Fe44D水电离产生的) 110 12mol L、 Cl2+c(H的溶液： HCO、 NH、Ca346
4、工学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱的工业 、 三 是 金 属 钠 的 制 备 。 下 列 关 于 这 三 个 工 业 生 产 的 描 述 中 正 确 的 是（）A电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解但也可用其相应的盐，如熔融态的A1C13B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1- 失电子7向 2mL0.5mol/L 的 FeCl 3 溶液中加入3 mL5mol/L 的 KF 溶液
5、，发现FeCl3 溶液渐渐褪至无色，再加入KI 溶液和 CCl4 振荡后，静置，不见CCl4 层有紫红色，则下列说法正确的是（）3+3+A Fe 不与 I发生反应B Fe 与 F 结合成不与I反应的物质C F 使 I 的还原性减弱D Fe3+ 被 F 还原为 Fe2+ ，使溶液中不再存在 Fe3+8一定温度下，在恒容器中发生如下反应：2A （g） +B（ g）3C（ g），若反应开始时充入 2mol A 和 2mol B ，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于 a%的是（）A 1mol B 和 1mol CB 1mol A 1
6、mol B和 1mol He （不参加反应）C2mol CD 2mol A 3mol B和 3mol C9（ 6 分）在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N 2 和 4mol H 2，发生如下反应：N （ g）+3H （ g）2NH （ g）； H= 92.4kJ/mol 。达到平衡时，体积为反应前223的三分之二。求：（ 1）达到平衡时， N2 的转化率为。（ 2）若向该容器中加入 a mol N 2、 b mol H 2、 c mol NH 3，且 a、 b、 c 均为正数，在相同条件下达到平衡时， 混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（ 1）（ 2）（填“ ”
7、、“ ”、“ ”、“（ 2 分）；（ 3） （ 2 分）10（ 11 分）（ 1） NH 3（ 2 分） BC（只选 1 个且正确给1 分，错选、多选不给分）（ 2分） c （ 1 分）a（ 1 分）3+H2O32NH4 +OH （2 分）（ 2） NHNHH O c（ NH 4+ ） c（H +） c（ OH ）（ 2 分）11（ 13 分）（ 1）理论上 v（ O2）： v（ SO2 ）=1：2，使价价廉的O2 过量，提高 SO2 的转化率。 A 处装的药品是浓硫酸（干燥水蒸汽）。C 中有无色晶体生成。从C 端排出的尾气有 SO2、O2和 SO3，将尾气依次通过浓硫酸的洗气瓶、NaOH 溶液的洗气瓶（或足量碱石灰干燥管，只有NaOH 溶液吸收不行， SO3溶于水要形成酸雾）（2） 2SO2（ g） +O 2（ g）2SO3（ g）； H= 196.6kJ/molH= 196.6kJ/mol（3）温度降低， v（正）减小， c（ SO3） /c（ SO2 ）增大。 SO2 的转化率增大。