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1、2019 最新华师大版科学九上第一章 酸 碱 盐教案 酸 碱盐第一节 日常生活中的酸和碱1. 酸：电离时阳离子全都是氢离子的化合物。2. 碱：电离时阴离子全都是氢氧根的化合物。3.常用的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液、广泛PH 试纸等。4.紫色石蕊试液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显蓝色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液显红色。第二节 重要的酸1. 盐酸（ HCl ）、硫酸（ H ?SO?）、和硝酸（ HNO ?） 是化学实验室中最常见的三种酸。2. 浓硫酸有强烈的腐蚀性、挥发性和吸水性。3. 如果不慎将浓硫酸沾到了皮肤或衣服上 , 应立即用布吸干 , 再用大量的水冲洗 , 然后涂上3% 5%的
2、碳酸氢钠溶液。化学方程式： Mg+2HCl=MgCl ?+MgCl ?+H? Zn+2HCl=ZnCl ?+H?Mg+ H ?SO?=MgSO ?+H?Zn+H?SO?=ZnSO?+H?HCl+NaOH=NaCl+H ?O2HCl Ca(OH)?=CaCl?=2H?OH?SO?+2NaOH=Na ?SO? 2H?OH?SO?Ca(OH)?= Ca SO?2H?OCuO+H?SO?=CuSO?+H?O CuO+2HCl=CuCl ?+H?O Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)+ 3H?O Fe?O?+6HCl=2FeCl ?+3H?O 2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO? 2
3、HCl+ Na ?CO?=2NaCl+ H ?O+CO? H?SO?Na?CO?=Na?SO?+ H ?O+CO? H?SO?+BaCl ?=BaSO?+2HCl第二节1、检验稀盐酸 ,就是检验Cl 离子 ,用试剂 AgNO3 和稀 HNO3HCl+AgNO3=AgCl + HNO3反应后有白色沉淀生成,稀硫酸与硝酸银溶液也能反应,但生成物硫酸银能溶于稀硝酸,故此1 / 2反应可用于检验盐酸。2、检验稀硫酸,就是检验SO42- 离子 ,用 BaCl2 溶液和稀HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl反应后有白色沉淀生成 ,稀盐酸无此反应 ,故此反应可检验硫酸。3、分辨稀盐酸与稀硫
4、酸时 ,用 BaCl2 与稀 HNO3 第三节 重要的碱1、氢氧化钠白色固体放在表面器上放置一会,表面潮湿并形成浓溶液,此现象称为潮解 ,因此 NaOH 可作某些气体干燥剂与水反应放出大量热它的水溶液有滑腻感它的浓溶液地皮肤、纸张、织物有强烈腐蚀性俗名为苛性钠、火碱或烧碱如不慎将碱液沾到上肤上 ,要用较多水洗 ,再涂上硼酸溶液。2、氢 氧 化 钙 俗 称 熟 石 灰 或 消 石 灰 可 由 生 石 灰 （ CaO ） 与 水 反 应 得 到 ：CaO+H2O=Ca(OH)2 反应中放出大量热。它对皮肤、衣服等也有腐殖作用。3、碱的通性：碱溶液能使酸碱指示剂变色。碱溶液能与非金属氧化物反应。碱溶
5、液能与酸反应生成盐和水。碱溶液能与某些盐发生反应。因为碱的水溶液中都只有OH 这一种阴离子,所以碱具有共同的化学性质。第四节1、盐的特点：阳离子是金属离子或铵根离子阴离子是酸根离子 注：盐的水溶液不一定是中性2、复分解反应的条件： 对生成物的条件：生成物中必有沉淀或水或气体生成对反应物的条件：一般情况下都溶于水酸和盐反应时（盐不是碳酸盐 ,阴离子是（ O3） ,可以溶于水。Eg: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 3、盐的种类：看阳离子：钾酸盐看阴离子：碳酸盐4、混合物分离的一种方法：过滤适用范围：用于不溶性的固体物质分离。5、过滤的步骤（溶解过滤蒸发结晶）一、贴：过滤纸与漏斗紧贴二、低：滤纸的边缘比漏斗边缘低在漏斗中液面低于滤纸边缘三、靠：漏斗的下端管口紧靠烧杯壁烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层漏纸那边2 / 2