《水的电离-修改好.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离-修改好.ppt（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡,2 水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时）,一、水的电离 课本P45,K电离 =,为水的离子积常数，简称水的离子积,水的离子积 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,分析表格中的数据，有何规律，并解释。,Kw在一定温度下是个常数，温度越高，Kw越大。,影响水的离子积常数Kw的因素,110-14,升高温度：,平衡正向移动,c（H+）和c（OH-）都增大,Kw增大,（正反应吸热）,影响水的电离平衡移动的因素,加入酸：,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,c(H+),c(OH-),加入碱：,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,c(H+)
2、,c(OH-),减小,影响水的电离平衡移动的因素考试报第10期,2.酸、碱,1.温度,（正反应吸热）,3.盐,升高温度，促进水的电离,加入酸或碱，抑制水的电离,加入易水解的盐，促进水的 电离,温度不变， KW不变,KW增大,对常温下的纯水进行下列操作，填写下表：,（正反应吸热）,（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中，c(H+)与c(OH-)都同时存在，同样满足Kw=c(H+)c(OH-)这一关系式。,（2）常温下（25）,任何稀的水溶液中 Kw= c(H+)c(OH-)=110-14,（3）在溶液中,Kw中c(OH-) 、 c（H+）指溶液中总离子浓度。,（1）Kw与温度有关,温度升高，K
3、W增大；温度降低，KW减小。,【结论】,溶液中C(H+)、C(OH-)的计算,例：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-),(1)110-3mol/L HCl溶液,(2)0.05mol/L Ba(OH)2溶液,解：,C(H+)=,由Kw = C(H+) C(OH-)，得,C(OH-)=,C(HCl)=110-3 mol/L,Kw,C(H+),=,110-14,110-11 mol/L,=,110-3 mol/L,巩固练习,1、常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,巩固练习,2、常温下，浓度为110-5 mol/L的
4、NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,D、NH4Cl,C、NaHSO4,B、NaCl,A、NaOH,（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/L，则此溶液有可能是（ ）,3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6 mol/L，则此溶液有可能是（ ）,D,AC,4、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,5、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+,D,高考链接,A,（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13 mol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D,高考链接,(07北京)在由水电离产生的H浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,【作业】,1.完成相关的习题（课本及考试报）。 2.预习 溶液的酸碱性与pH。,