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1、济南市高三模拟考试理综化学部分附答案相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题9. 下列叙述中，正确的是k.s.5.uA. 太阳能、核能和天然气都属于新型能源B. 哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放C. 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D. 济南奥体中心比赛场馆“东荷”、“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料10. S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下若NA为阿伏加德
2、罗常数，则下列说法中，不正确的是A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 D. 64g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA11. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是A. 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D. 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为112. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性 B. 用丁达尔现象实验可区分葡
3、萄糖溶液和氢氧化铁胶体 C. 某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D. 标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，则c (NH3H2O)0.1molL-113. 下列关于有机物的说法中，不正确的是高+考-资*源.网A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B. 乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料C. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D. 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体14. CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O。则下列说法中，正确的是A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O
4、 k.s.5.uB. 与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大C. CaCO3溶于盐酸是因为H+ 破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c (H+)=c (OH-)+2c (CO32-)+c (HCO3-) 15. 已知，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（6 molL-1）反应，MnO2需和浓盐酸（8 molL
5、-1）反应。以下结论中，不正确的是A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）C. 氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D. 盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强第卷28.（12分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 和 。（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下ClCl2Cl H= 243 kJmol-1ClCH3HCH3HCl H= 4 kJmol-1CH3ClClCH3ClCl H= -106 kJmo
6、l-1则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为 。（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。（4）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=m kJmol-1则反应的平衡常数表达式K= ， K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“”“=”或“”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（
7、H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。29.（14分）据报道, 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O（1） 利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）：溶液B显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是 （用离子方程式表示）。分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因： 操作a的名称是 ，操作b
8、的操作方法是 。检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3+已被除尽的现象是 。（2）在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一： 方案二: 30.（16分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式。下同。）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。高+考-资*源.网（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为 。（4）制备
9、Cl2需用8 molL-1的盐酸100mL，现用12 molL-1的盐酸来配制。为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的 （填序号）配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有 、 、 。若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是 。（5）若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图。【选做部分】共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。31.（8分）【化学化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。（2）反应I需在500进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应
10、的条件是 。（3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。32.（8分）【化学物质结构与性质】C60（结构模型如下图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60。K3C60具有超导性。k.s.5.u（1）碳原子的价电子排布式为 。（2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是 、 。（3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为13，则该晶体的构成微粒为 。（用化学式表示）（4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C
11、60和C60间作用力属于 （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是 。33. （8分）【化学有机化学基础】达菲是治疗甲型H1N1流感的特效药，它是由我国中药材“八角”（大茴香）的提取物莽草酸为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：（1）写出莽草酸中含氧官能团的名称 。（2）有机物A是合成达菲的中间体：写出由莽草酸合成A的化学方程式 。该反应属于 反应（填反应类型）。中间体A有多种同分异构体，其中符合下列结构通式的同分异构体（除A外）有 种。R为含的基团参考答案待添加的隐藏文字内容2一、选择题9.C 10. B 11.D 12. B 13.A14. D 15.
12、C第卷28.（12分） (1) 煤（1分） 石油（1分）（2）CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) H = -102 kJmol-1 （2分）（3）负极（1分） O2 + 2H2O +4e- 4OH-（2分）(4) （2分） （1分） 不确定（1分） 不变（1分）29.（14分）（1）酸（1分） Cu2+2H2OCu(OH) 2+2H+ （2分）加入CuO使溶液中的c(H+)减小， c(OH-)浓度增大，使溶液中c (Fe3+)c (OH-)3KspFe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去（2分）过滤（1分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分）KSCN溶液（1分） 溶液不变红（1分
13、）k.s.5.u（2）CuSO4+FeFeSO4+Cu （2分） 2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2+H2SO4（2分）30.（16分）（1）Cl2 （1分） NH3 （1分）（2）（3）浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）（2分） （4）C（2分） 100mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）、玻璃棒（1分）； 酸碱中和滴定（2分）（5）31.（8分）【化学化学与技术】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）（2分）（2）500时，该反应的催化剂的活性最高（2分） 铂铑合金作催化剂，高温（2分）（3）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl（2分）32.（8分）【化学物质结构与性质】（1）2s22p2 （2分） （2）sp2 、sp3 （2分） （3）K+、C603- （2分）（4）分子间作用力（1分） C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些。（1分）33.（8分）【化学有机化学基础】（1）（醇）羟基 羧基 （2分）（2）酯化（或取代）（2分） 7 （2分）