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1、6、（07苏州二模）下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。请按要求填空：(1)B的电子式是 ，K的结构式是 ；(2)D与G反应的化学方程式是 ；(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是 ；(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。 (2) (3)C2H4 (g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);H=-1300kJ/mol (4)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 11（12分）A、B、C、D是短周期元
2、素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_。(2)应的离子方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_ _。(4)0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式说明)。11(1)H2 (2)3NO2H2O=2H2NONO (3)4NH36NO=5N26H2O (4)酸NHH2ONH3H2OH 例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(
3、某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。解析：B为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故B为NH3；N为不溶于水的无机酸，应为H2
4、SiO3(或H2SiO4)；根据BGI， I GJ，G为气体单质，B为NH3，可以判断G应为O2，I为NO，J为NO2；化合物E与C、D反应都能产生O2，则E为Na2O2；C、D分别为CO2和H2O，F、H分别为NaOH、Na2CO3；由J(NO2)C K，故C应为H2O，K为HNO3；M可由NaOH或Na2与L反应得到，M与K(HNO3)反应生成HSiO3(或H4SiO4)，故M为H2SiO3，L为SiO2由LHM可确定H为Na2CO3，因此F为NaOH，C为H2O，D为CO2。最后由A NH3H2O CO2，可以确定A为NH4HCO3或(NH4)2CO3.答案：(1)碳酸铵或碳酸氢铵；Na
5、OH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O(3)O3； 具有氧化性 (4)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)； H=92.4k Jmol1 (5)21下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：XOHH+ABCBNa2O2DEFGFe微热BE（1）化学式X A B （2）写出CE的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。1（1）NH4HCO3 NH3 H2O （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气7.已知a、I、e为三
6、种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式： 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 7.(1)B.Cl2 J.NO(2) H+ +ClO= HClO (3)NH+HNH N
7、H4+OH- (4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1例：(2007年四川卷)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应 的离子方程式是：_(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2
8、O 。该反应的化学方程式是：。 思路解析：本题的突破口是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2； 第一条线索由反应入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(O
9、H)3，到此框图中的物质全部推出。答案( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ) ；( 4 ) 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO2H2O ( 5 ) Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O 5（09四川卷27）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个Daan:（1）三 II A （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3） （4） （5）2