江苏专版2019年中考化学复习专题十七化学图表题试卷部分课件.pptx

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1、1.(2018江苏扬州,19,2分)向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色,好题精练,答案 BC A项,氢氧化钠和盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,错误;B项,A点对应溶液 pH7,溶液中溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl,正确;C项,恰好完全反应时生成氯化钠和 水,氯化钠溶液显中性,正确;D项,反应过程中,盐酸完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过 量时溶液变红色,所以反应过程

2、中溶液的颜色由无色变为红色,错误。,2.(2018江苏苏州,12,2分)下列标志属于中国节能标志的是 ( ),答案 D A为可循环利用标志。B为国家节水标志。C为中国环境标志。D标志中含有汉字 “节”,表示节约能源的意思。,3.(2018辽宁沈阳,13,2分)下列实验现象与解释不相符的是 ( ),答案 D 烟是固体小颗粒分散在空气中产生的现象,红磷燃烧产生五氧化二磷固体,所以能 观察到大量白烟,A正确;酒精与水混合,总体积减小,是由于分子之间有空隙,故B正确;硝酸铵 溶于水,会使溶液温度降低,是因为硝酸铵溶于水吸热,故C正确;鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液 出现白色沉淀,是由于蛋白质发生了变性,故

3、D错误。,易错警示 “烟”和“雾”是不同的,烟是固体小颗粒分散在空气中形成的,雾是小液滴分散 在空气中形成的。,4.(2017江苏泰州,12,2分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.30 时,甲的饱和溶液溶质质量分数为40% B.20 时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C.将等质量的甲、乙固体,分别配成30 的饱和溶液,所需水的质量:甲乙 D.将20 时甲、乙的饱和溶液升温到30 ,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等,答案 D A项,30 时,甲的溶解度是40 g,所以甲的饱和溶液溶质质量分数为 100% 28.6%,故A错误;B项,20 时,甲、乙

4、的溶解度相等,所以等质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶 质的质量一定相等,故B错误;C项,30 时,甲的溶解度大于乙,所以将等质量的甲、乙固体,分 别配成30 的饱和溶液,所需水的质量:甲乙,故C错误;D项,20 时,甲、乙的溶解度相等,所 以将20 时甲、乙的饱和溶液升温到30 ,都不会析出晶体,所得甲、乙溶液的溶质质量分 数相等,故D正确。,5.(2017江苏苏州,25,2分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实 现,部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 ( ),答案 D A项,稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气,能与碱反应生成水,氢气燃烧生成水,电解 水能

5、生成氢气,能实现图示转化;B项,氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化 碳,一氧化碳燃烧可生成二氧化碳,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,能实现图示转化;C项,氢 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应生 成碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙,能实现图示转化;D项,氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠,氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠,氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠,但硝酸钠不能转化为 氯化钠,不能实现图示转化。,6.(2016江苏连云港,35,2分)如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧 化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质

6、间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气 体能使澄清石灰水变浑浊,丙溶液为蓝色。下列能代替图中丁物质的是 ( ) A.Ag B.BaCl2 C.NaOH D.CuO,答案 C 甲与戊反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则甲、戊分别为盐酸和碳酸钠中 的一种,又因为戊能与三种物质发生反应,推出戊为盐酸,甲为碳酸钠;丙溶液为蓝色,则丙为硫 酸铜;硫酸铜能与乙、丁发生反应,乙能与碳酸钠、盐酸和硫酸铜发生反应,则乙为氢氧化钙, 丁为铁。在题给的四种物质中,只有氢氧化钠既能与盐酸反应,又能与硫酸铜反应,故选C。,7.(2014江苏镇江,19,2分)向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中

7、通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图 所示。下列说法错误的是 ( ) A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢 B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大 C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种 D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,答案 C ab段溶液质量不变,即Cu不能置换出硫酸中的氢,故A项正确;从b点到c点,溶液质量 增加,因为在加热条件下Cu与O2、H2SO4反应生成CuSO4和水,所以稀硫酸浓度减小,溶液的pH 逐渐增大,故B项正确;从c点到d点,溶液质量不再改变,溶液中除含有新生成的CuSO4外,还可能

8、 含有过量的H2SO4,故C项错误;bc段发生的反应可分两步:2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,总反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,故D项正确。,8.(2014山东烟台,7,1分)用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化 学知识,错误的是 ( ) A.生活中常见物质的pH: B.地壳中部分元素的含量关系: C.部分元素原子序数关系: D.空气中部分成分的体积分数关系:,答案 D 食醋、雨水显酸性,pH都小于7,且食醋的酸性更强;食盐水呈中性,pH=7;肥皂水显 碱性,pH大于7,与数轴关系一致,故A正确。地壳中所含各

9、种元素的质量分数由大到小的顺序 为氧、硅、铝、铁与数轴关系一致,故B正确。镁、铝、硅、磷的原子序数依次为12、 13、14、15,与数轴关系一致,故C正确。空气中各成分及体积分数约为氮气:78%、氧气: 21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳:0.03%,水蒸气和杂质:0.03%,氢气不是空气成分,故D错误。,9.(2018江苏宿迁,12,4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物 质发生反应的微观示意图。 (1)丙图中所示物质都是由 构成的(选填“分子”“原子”或“离子”); (2)结合上图分析,化学变化中最小的粒子是 ; (3)画出氧原子的结构示意图 ; (4)甲图所

10、表示的意义是 (用化学用语表示)。,答案 (1)分子 (2)原子 (3) (4)2H2O2,解析 (1)丙图中的物质是水和氧气,两种物质都是由分子构成的; (2)由题图可知,化学变化中的最小粒子是原子; (3)氧原子的结构示意图是 ; (4)甲图表示的是2个过氧化氢分子,表示为2H2O2。,10.(2018山西,25,6分)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实 践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程 (如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。 (1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 (用化学方程式表示)。 (2)分析工艺流程,三脱

11、装置中发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 的作,用(填一种仪器的名称)。 (4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是 。,答案 (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)S+O2 SO2 (或4P+5O2 2P2O5/Si+O2 SiO2)(本题的反应条件写成“加热”“高 温”“点燃”都得分,未写反应条件扣1分) (3)玻璃棒 (4)做保护气(或隔绝氧气)(合理即可),解析 (1)赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方 程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3C

12、O2。(2)三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反应,反应的化学方 程式分别为S+O2 SO2、4P+5O2 2P2O5、Si+O2 SiO2。(3)精炼炉中吹氩气的目的 是使钢水循环流动,各成分均匀混合,化学实验中用玻璃棒搅拌也起类似的作用。(4)高温条件 下铁能与氧气反应,在加工过程中充入氮气做保护气,可隔绝氧气,防止铁与氧气反应。,11.(2017江苏淮安,13,4分)如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题。 (1)在60 时,四种物质中溶解度最大的是 。 (2)将40 时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有 (举1例)。 (3)在t 时,将30 g氯化铵

13、加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化,学方程式是NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲 线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法: 。,答案 (1)硫酸铵或(NH4)2SO4 (2)加溶质氯化钾至不再溶解为止(或恒温蒸发至晶体析出) (3)28.6% (4)向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾,有大量固体析出,趁热过滤(或向热的饱和氯化 钾溶液中加足量硫酸铵,有固体析出,降温至20 左右,过滤),解析 (1)由题

14、图可知,60 时,硫酸铵的溶解度最大。 (2)温度不变,使不饱和溶液变为饱和溶液,可加入相应的溶质至不再溶解为止。 (3)t 时,氯化铵的溶解度为40 g,则将30 g氯化铵加入50 g水中,只能溶解20 g,则所得溶液的溶 质质量分数为 100%28.6%。,12.(2017福建,13,6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。,(1)右图是钠原子结构示意图。 X的数值为 。 “11”指的是 。 钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 (填离子符号)。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。,在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填标号)。 从图中可见,影响分子运动速率的

15、因素除温度外,还与 有关。 举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。,答案 (6分) (1)8 钠原子的质子数为11(或其他合理答案) Na+ (2)BC 分子种类(或其他合理答案) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理 答案),解析 (1)在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。“11”指的是钠原子的 质子数为11;钠原子失去一个电子形成钠离子,符号为Na+。 (2)要得出“温度越高,分子运动速率越快”的结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的 平均速率,故选B和C。对比A、B可以看出相同温度下,不同种分子运动的平均速率不同,所 以分子运动速率除

16、了与温度有关外,还与分子种类有关。湿衣服在阳光下比在阴凉处干得 快,能说明温度升高,分子运动速率加快。,13.(2015江苏南京,19,6分)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 (1)完成中反应的化学方程式:NaCl+3H2O NaClO3+3 (2)中析出晶体后的母液是KClO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,写出母液中的 所有溶质的化学式 。 (3)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,中有现象,但该现象不能作为判断中发生 了化学反应的依据的是 。,答案 本题共6分,第(2)小题第二空和第(3)小题每空2分,其余每空1分 (1

17、)H2 (2)饱和 KClO3、NaCl、NaClO3、KCl (3)C,解析 (1)根据化学反应前后原子种类和原子数目不变的特点知该反应中生成物还有H2。 (2)在一定条件下,析出晶体后的溶液是该物质的饱和溶液。母液中存在K+、Na+、Cl-、Cl , 故母液中存在的溶质有KClO3、NaCl、NaClO3、KCl。 (3)A项,中产生能使带火星的木条复燃的气体,故该过程发生了化学反应;B项,中产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体,故该过程发生了化学反应;C项,中导管口有气泡,有可能是加热时 中的空气受热膨胀导致,所以该现象不能作为判断中发生了化学反应的依据;D项,中酚 酞溶液变红,说明中产生了

18、溶于水呈碱性的气体,故能说明中发生了化学反应。,教师专用题组,1.(2015江苏宿迁,10,2分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐 标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是 ( ),答案 B A项,稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀,直至BaCl2溶液过量时沉淀质量不再 变化,故A正确;B项,氢氧化钠会先与硫酸反应,再与硫酸铜反应,沉淀不会从零开始,故B错误;C 项,氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,直至Na2CO3溶液过量时沉淀质量不再变化,故C正 确;D项,碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,直至稀盐酸过量时气体质量不再变化,故D正确。,2.(2

19、015湖北襄阳,13,1分)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示 正确的X是 ( ),答案 A 胃液显酸性,pH7,故A正确。 单质S中S显0价,H2S中S显-2价,SO2中S显+4价,故B不正确。生铁的含碳量高于钢,故C不正 确。金属的活动性铝汞银,故D不正确。,3.(2015甘肃兰州,23,2分)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是 ( ),答案 D 二氧化碳中混有一氧化碳,因一氧化碳含量少,同时二氧化碳不助燃,不能用点燃方 法除去一氧化碳,A错误;铁粉与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,加入稀盐酸,除去了原物质,没 除去杂质,B错误;氢氧化钠不只与盐酸

20、反应,还能与氯化镁反应,此方法除去杂质的同时除去了 原物质,C错误;铁粉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,过滤后得到纯净的硫酸亚铁溶液,D 正确。,4.(2017江苏南京,20,7分),右图中A I表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组成的。其中A、B、D、 H均为单质;F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿,铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。 图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“ ” 表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式:F ,H 。 (2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式 。 (3)

21、反应和的基本反应类型相同,该基本反应类型是 。 (4)写出A C反应的化学方程式 。,答案 (1)CO2 Cu (2)2H2O2 2H2O+O2 (3)置换反应 (4)H2+Cl2 2HCl,解析 F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料,因此F是二氧化碳;H在B、F、G存在的情况下可 以生成铜绿,又因为B、H为单质,G、F为化合物,则G为H2O,B为O2,H为Cu;实验室常用E制取B, 且E能转化为H2O,故E为H2O2;I由两种元素组成,且可由Cu反应得到,I也可以反应生成CO2,则I 为CuO;反应和的基本反应类型相同,再结合转化关系可知D为活泼金属,A为H2,C为HCl。,5.(2015福建龙

22、岩,13,8分)右图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡 产生。 (1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是 ,a、b两玻璃管收集的气体体积 比约为 。 (2)下图为水分解的微观过程: 水的分解过程中,不发生变化的微粒是 。 结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式 。 (3)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为 “H2O”的实验现象是 。,答案 (8分)(1)氢气或H2(1分) 21(1分) (2)原子(或氧原子、氢原子)(2分) 2H2O 2H2+O2(2分) (3)氢气与氧气的体积比约为21(2分),解析 (1)电解水时,正极收集到

23、的气体是氧气,负极收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,且 生成氢气和氧气的体积比约为21;(2)由水分解的微观过程可看出,不发生变化的微粒是氢原 子和氧原子;(3)同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,因此能够说明水的化学式 为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为21。,6.(2015河南,23,10分)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。,a.钠属于金属元素 b.钠原子的质子数为11 c.钠离子的符号为Na+ d.钠在化学反应中易得到电子 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为 ;小苏打受热分 解成碳酸

24、钠、二氧化碳和水,化学方程式为 。 (3)配制一瓶如图溶液需氯化钠 g;配制50 g 6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读 数(其他操作正确),则溶液中溶质质量分数 6%(填“”“”或“=”)。,(4)已知:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的 过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象?如何 检验该水溶液中含有的氢氧化钠?(请简要写出实验步骤和现象) (5)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温 时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化

25、钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg钛,理论上需要钠的质 量是多少?,答案 (1)d(1分) (2)2Na+2H2O 2NaOH+H2(1分) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1分) (3)4.5(1分) (1分) (4)固体溶解,有气泡产生。(1分) 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶 液变红。(1分) (5)解:设理论上需要钠的质量为x。 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(1分) 423 48 x 2.4 kg = (1分) x= =4.6 kg(1分) 答:理论上需要钠4.6 kg。,解析 (1)钠原子的最

26、外层只有1个电子,因此在化学反应中容易失去电子达到稳定结构,因此d 不正确。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,书写化学方程式时注意配平和标注“”;小苏 打是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,书写化学方程式时注意配平、标注反应 条件(加热)和生成物状态。(3)根据标签信息和计算公式“溶质质量=溶液质量溶质质量分 数”可计算出需要氯化钠的质量为500 mL1.0 g/cm30.9%=4.5 g;配制50 g 6%的氯化钠溶液, 量取水时若俯视读数,则实际量取的水偏少,配得溶液中溶质质量分数偏大。(4)向固体中加入 足量水时,可观察到固体溶解,有气泡产生(过氧化钠与水反应);要验证氢氧化

27、钠存在,应先用过 量的氯化钙或氯化钡等将碳酸钠转化为沉淀而除去,然后向上层清液中滴加酚酞溶液,若酚酞 溶液变红,则说明含有氢氧化钠。(5)根据题意首先写出发生反应的化学方程式4Na+TiCl4 4NaCl+Ti,然后利用 2.4 kg钛直接求得钠的质量。计算时注意单位是“kg”。,7.(2014广东,25,11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。,(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)取乙反应后的溶液60.0 g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图),溶液pH的变化如图2 所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g;请计算该溶液中C

28、aCl2的溶质质量分 数(写出计算过程,精确到0.1%)。,(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。 图3 (4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。,答案 (11分)(1)CaCl2(1分) (2)40.0(1分) 则碳酸钠的质量为40.0 g26.5%=10.6 g (1分) 设该溶液中CaCl2的质量为x,则: CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 (1分) 111 106 x 10.6 g (1分) = (1分) 解:x=11.1 g (1分) 100%=18.5%,该溶液中氯化钙的溶质质量分数是18.5% (1分) (3)曲线如图(2分) (4)无法判断是否恰

29、好反应(1分),解析 (1)甲中稀盐酸和氢氧化钙溶液恰好完全反应,生成物是氯化钙和水,因此该溶液中的溶 质是CaCl2。(2)由坐标图可知,反应刚开始时a点的pH7,说明乙中盐酸过量,则乙是氯化钙和 盐酸的混合液,故向其中滴加Na2CO3溶液时,碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钠,溶液pH变化 为ab段;到b点时,盐酸恰好完全反应,继续滴加Na2CO3溶液时,Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠,因此溶液pH不变(图像出现平台);直到c点氯化钙被完全反应掉;当继续滴加 Na2CO3溶液时,溶液中不发生任何化学变化,但由于Na2CO3溶液本身显碱性,故溶液pH逐渐增大。 与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为70.0 g-30.0 g=40.0 g;然后求出碳酸钠溶液中的溶质质量, 利用化学方程式求出氯化钙的质量,继而求出氯化钙溶液中溶质的质量分数。(3)由以上分析 知,bc段表示乙溶液中氯化钙与碳酸钠溶液生成沉淀的反应,b、c点对应的碳酸钠溶液的质量 分别为30.0 g、70.0 g,由此可画出产生沉淀的图像。(4)乙组中氢氧化钙和盐酸反应没有明显 的现象,因此无法判断二者是否恰好完全中和。,