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1、方法指导: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。除杂质思路分析方法 :(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法:常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、 要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。一、气体除杂:(括号中为杂质)1 CO2 (含 O2 ):将气体通过灼热的铜网。2 CO2
2、(含 H2 或 CO ):将气体通过灼热的氧化铜。3 O2 或 CO2 或 H2 (含 H2O ):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4 O2 或 H2 或 CO (含 CO2 或 SO2 ):将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂:1 Cu(含 Fe 或 Mg 或 Zn ):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解)2 Fe(含 Cu ):用磁铁将铁粉吸引出来。3 Cu (含 CuO )、 Fe(含 Fe2O3 ):高温下与 H2 或 CO 反应。(将金属氧化物还原成金属)4 CuO (含 Cu 或 C):在空气中灼烧。5 CaO (含 CaCO3 ):高温煅烧( CaCO
3、3 分解成 CaO 和 CO2 )6 CaCO3 (含 CaO ):加足量水溶解,过滤,取滤渣。( CaO 与水反应溶于水)7 CaCO3 (含 CaCl2 ):加足量水溶解,过滤,取滤渣。( CaCl2 溶于水, CaCO3 不溶于水)8 CaCl2 (含 CaCO3 ):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。9 Ca(OH)2 (含 CaO ):加足量水。( CaO 与水反应生成氢氧化钙)三、溶液除杂:1 FeSO4 溶液(含 H2SO4 或 CuSO4 )、 FeCl2 溶液(含盐酸或CuCl2 ):加过量铁粉,过滤,取滤液。有关反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22 NaCl 溶液(含 Na2CO3 ):加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23 Na2SO4 溶液(含 CuSO4 ):加适量 NaOH 溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4