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1、方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。除杂质思路分析方法 :（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、 要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。一、气体除杂：（括号中为杂质）1 CO2 （含 O2 ）：将气体通过灼热的铜网。2 CO2
2、（含 H2 或 CO ）：将气体通过灼热的氧化铜。3 O2 或 CO2 或 H2 （含 H2O ）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4 O2 或 H2 或 CO （含 CO2 或 SO2 ）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1 Cu（含 Fe 或 Mg 或 Zn ）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2 Fe（含 Cu ）：用磁铁将铁粉吸引出来。3 Cu （含 CuO ）、 Fe（含 Fe2O3 ）：高温下与 H2 或 CO 反应。（将金属氧化物还原成金属）4 CuO （含 Cu 或 C）：在空气中灼烧。5 CaO （含 CaCO3 ）：高温煅烧（ CaCO
3、3 分解成 CaO 和 CO2 ）6 CaCO3 （含 CaO ）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（ CaO 与水反应溶于水）7 CaCO3 （含 CaCl2 ）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（ CaCl2 溶于水， CaCO3 不溶于水）8 CaCl2 （含 CaCO3 ）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9 Ca(OH)2 （含 CaO ）：加足量水。（ CaO 与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1 FeSO4 溶液（含 H2SO4 或 CuSO4 ）、 FeCl2 溶液（含盐酸或CuCl2 ）：加过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22 NaCl 溶液（含 Na2CO3 ）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23 Na2SO4 溶液（含 CuSO4 ）：加适量 NaOH 溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4