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1、物理化学复习考研大纲一、考试的基本要求学生应系统地掌握物理化学的基本概念和基本理论，能熟练运用热力学第一定律、热力学第二定律、多组分热力学、化学平衡原理、相平衡原理、电化学知识、动力学原理和界面化学知识，分析和解决具体问题。二、考试方式和考试时间闭卷考试（自带计算器） ，总分，考试时间为小时。三、参考书目（仅供参考）. 刘建兰等，物理化学，化学工业出版社，年 . 傅献彩等，物理化学（第五版），高等教育出版社，年 . 天津大学物理化学教研室， 物理化学（第五版），高等教育出版社，年 .四、试卷类型：主要包括是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、相图题、证明题等类型，并根据每年的考试要求做相应调
2、整。五、考试内容及要求第一部分气体的性质掌握：理想气体的概念与微观特征， 理想气体状态方程的适用条件； 灵活运用分压定律和分体积定律； 熟悉范德华方程中常数的影响因素和常数的单位； 液体的饱和蒸气压、沸点及相对湿度的概念及其影响因素。熟悉：实际气体的液化及临界参数，临界状态的特征；压缩因子概念；对比参数的概念。第二部分热力学第一定律掌握：运用热力学第一定律计算理想气体 变化过程（包括混合过程） 、相变过程以及化学反应过程中的热、功、热力学能变和焓变；体积功的计算；化学反应的摩尔恒容热（摩尔反应热力学能变）与摩尔恒压热（摩尔反应焓变）的关系。熟悉：系统的分类；区分强度性质与广度性质；平衡状态具备
3、的条件；热、功和反应进度等概念； 热力学第一定律的文字叙述与数学公式；理想气体的摩尔1 / 4定容热容和摩尔定压热容； 不同系统关于标准状态的规定； 物质的f H m 和c H m概念；基希霍夫公式； 可逆过程的概念与特征； 理想气体和实际气体经节流膨胀后热力学性质的变化、节流膨胀系数。第三部分热力学第二定律掌握：理想气体 变化过程（包括混合过程） 、相变过程以及化学反应过程中的熵变、亥姆霍兹函数变化值与吉布斯函数变化值的计算； 系统的熵变、 环境的熵变和隔离系统的熵变的计算； 运用麦克斯韦关系式计算实际气体变化过程中的熵变；克劳修斯克拉佩龙方程。熟悉：卡诺热机工作原理与热机效率； 热力学第二
4、、 第三定律的文字叙述与数学公式、熵的物理意义； 熵判据、亥姆霍兹函数判据与吉布斯函数判据的适用条件；热力学基本方程、对应系数关系式以及它们在解题中的应用。第四部分多组分系统热力学掌握：偏摩尔体积的计算； 化学势大小的比较； 运用拉乌尔定律计算理想液态混合物的气液平衡； 根据实际液态混合物的气液平衡计算活度与活度因子； 依数性的计算。熟悉：偏摩尔量的定义、公式；化学势的定义；拉乌尔定律和亨利定律的适用条件；理想气体和实际气体的化学势公式、 用化学势定义实际气体的逸度与逸度因子公式； 理想液态混合物、 理想稀溶液和真实液态混合物的化学势公式； 理想液态混合物的混合性质； 影响亨利常数、 凝固点下降常数和沸点升高常数的因素。第五部分化学平衡掌握：恒容和恒压两种不同条件下平衡常数及平衡组成的计算； 温度对平衡常数影响的范特霍夫方程及其相关计算； 分解压力和分解温度的概念、 同时反应平衡组成的计算。熟悉：标准平衡常数的书写、 不同表示法理想气体常数之间的关系； 不同形式的方程式之间标准平衡常数的换算关系； 运用分压商与平衡常数大小的比较判断化学反应的方向；系统压力的改变、恒容和恒压两种不同条件下加入惰性组分、改变反应物摩尔配比等因素对平衡移动的影响。第六部分相平衡2 / 4