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1、2019-2020 学年度水溶液中的离子平衡测试一姓名： _班级： _考号： _一、单选题1（2019全国高考真题） NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的 a1 =1.1 10- 3， a2=3.9 10KK- 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是+2-A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B Na 与 A 的导电能力之和大于HA的C b 点的混合溶液 pH=7D c 点的混合溶液中， c(Na+) c(K +) c(OH-)2（ 2017全国高考真题）改变 0.1 mol L 1 二元弱酸 H 2 A 溶液的 pH，溶液中
2、的 H 2A 、 HA、 A 2的物质的量分数Xc X 。随 pH 的变化如图所示 已知Xc H 2 A c HAc A2下列叙述错误的是A pH=1.2 时，c H 2 Ac HAB lgK 2 H 2 A4.2C pH=2.7 时，c HAc H 2 Ac A2D pH=4.2 时，c HAc A2c H3（ 2018北京高考真题）测定-1Na2SO 溶液先升温再降温过程中的pH, 数据如下。0.1mol L3时刻试卷第 1 页，总 11 页温度/ 25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说
3、法错误的是（）A Na?SO溶液中存在水解平衡2-+H2O-:SO3HSO3+OH3B的 pH与不同 , 是由于 SO32- 浓度减小造成的C的过程中, 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等4（ 2019全国高考真题）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B冰表面第二层中，H+浓度为 5 10-3 mol L- 1（设冰的密度为0.9 g cm- 3）C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变垐 ?D冰表面各层
4、之间，均存在可逆反应HCl 噲?H+Cl -5（ 2019天津高考真题） 某温度下， HNO 2 和 CH 3 COOH 的电离常数分别为 5.0 10 4 和 1.710 5 。将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）试卷第 2 页，总 11 页A曲线代表HNO 2 溶液B溶液中水的电离程度：b 点 c 点c HAc OHHA 、AC从 c 点到 d 点，溶液中保持不变（其中分别代表相应的酸和酸根离子）c AD相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n Na相同6（ 2019阜阳市第三中学高考模拟）室温下，将0.10 m
5、ol L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol L-1 氨水中，溶液中pH和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH lg c(OH - ) ，下列正确的是A M 点所示溶液中可能存在c(Cl-+) c(NH 4 )B N 点所示溶液中可能存在：+)+ c(NH 3 H2O)= c(Cl-)c (NH 4C Q 点盐酸与氨水恰好中和D M 点到 Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小7（ 2019江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是试卷第 3 页，总 11 页A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将 4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至
6、刻度，配制1.000 mol L- 1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl 3 溶液制无水AlCl 3 固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO28（ 2018天津高考模拟）下列实验误差分析不正确的是（）A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t 偏小9（ 2017湖南高二期末）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质
7、的量：B分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中） c（ Cl）c（NH4） c（ OH） c（ HDV L溶液与 V L溶液混合（近似认为混合溶液体积V V ），若混合后溶液pH 5，则 V V 9 11ababab10（ 2019北京高考真题）实验测得- 13- 1420.5 mol L CHCOONa溶液、 0.5 mol LCuSO溶液以及 H O的 pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是试卷第 4 页，总 11 页A随温度升高，纯水中c(H +)c(OH- )B随温度升高，CH3COONa溶液的 c(OH- ) 减小C随温度升高，CuSO4溶液的
8、 pH变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高， CHCOONa溶液和CuSO溶液的 pH 均降低，是因为-2+CHCOO、 Cu 水解平衡移动方向不同34311（ 2019山东高考模拟）在 25时，向 50.00mL 未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol L-1 的 HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOHpOH= lgc(OH - ) 与滴入 HCl 溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A图中点所示溶液的导电能力弱于点B点处水电离出的 c(H+)=1 10-8ol L-1mC图中点所示溶液中，c(C1-+-+)c(NH 4 )c(OH)c(HD 25时氨水的 Kb 约
9、为 5 10-5.6 mo1 L-1c H +12（ 2020云南高三月考） 用 AG表示溶液的酸度， 其表达式为 AG=lg c OH - ，298K 时，向 10mL0.1 mol?L-1 HX溶液中滴加0.1mol ?L-1 NaOH 溶液。溶液的AG与 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）试卷第 5 页，总 11 页A溶液 pH和 AG的关系式为AG=14-2pHB对 G点溶液， c(Na +) = c(X- )C 298K 时 HX的电离常数Ka 1.0 10-5D溶液中水电离的c(OH- ) F点CA D EB若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量NaOH的方
10、法C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D若处在 B 点时，将 pH 2 的硫酸与 pH 12 的 KOH等体积混合后，溶液显中性14（ 2019广西柳州高级中学高二期中）已知100 时， 0.01 mol L 1 NaOH 溶液中水电离的c(H ) 10 10molL 1，该温度下将 pH 8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH 5 的 H 2SO 溶液 V2L 混合，所得溶液 pH4 7，则 V 1V2 为A 2 9B 1 9C 11D1 2试卷第 6 页，总 11 页二、综合题15（ 2017全国高考真题）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课
11、外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： . 取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液（含有 KI ）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 . 酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I -还原为2+5 min ，然后用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的Mn ，在暗处静置2-+I 2=2I2-）。I 2（2 S 2O3-+ S 4O6回答下列问题：（ 1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_ 。（ 2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（ 3 ） Na2S2O3 溶液不
12、稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_ ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（ 4）取 100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol L- 1Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 _ ；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为 _mg L-1。（ 5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_ 。（填“高”或“低” ）16（ 2019江苏高考真题）聚合硫酸铁Fe (OH)广泛用于水的净化。以FeSO 7H O为原n(SO ) n m4226-24料，经溶解、氧
13、化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（ 1）将一定量的FeSO4 7H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2 溶液，继续反应一段时间， 得到红棕色黏稠液体。H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为_ ；水解聚合反应会导致溶液的pH_。（ 2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g ，置于 250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸， 加热，滴加稍过量的SnCl 2 溶液（ Sn2+将 Fe3+还原为 Fe2+），充分反应后， 除去过量的Sn2+。用 5.000 10- 2 mol L- 1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72 与
14、Fe2+反应生成Cr3+和 Fe3+），消耗 K2Cr 2O7 溶液试卷第 7 页，总 11 页22.00 mL 。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将_（填“偏大”或“偏小”或“无影响” ）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_。17（ 2017天津高考真题）H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 H2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2 S+Fe2(SO4) 3S +2FeSO4+H2SO4+O2+2H2SO2Fe (SO )+2HO4FeSO4243（ 1）硫
15、杆菌存在时， FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5 105 倍，该菌的作用是 _。（ 2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为 _。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 _。方法 2：在一定条件下，用H2O2 氧化 H2S（ 3）随着参加反应的n(H 2O2)/ n(H 2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/ n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为_。 SO2 的除去方法 1（双碱法）：用 NaOH吸收 SO2，并用 CaO使 NaOH再生 SO2NaOH溶液 ?Na2SO3 CaO试卷第 8 页，总 11 页（ 4）写出过程的离子方程式： _ ； CaO在水中存在如下
16、转化：CaO(s)+H2O (l)Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理 _ 。方法 2：用氨水除去 SO2（ 5）已知 25，NH3H2O的 Kb=1.8 10- 5- 2，Ka2=6.2- 8。若氨水的浓度为-1，H2SO3 的 Ka1=1.3 10 102.0 molL溶液中的 c(OH- )=_mol L- 1。将 SO2 通入该氨水中，当c(OH- ) 降至 1.0 10- 7mol L- 1 时，溶液中的 c( SO32 )/ c( HSO 3 )=_ 。18（ 2014全国高考真题）次磷酸(H3PO2) 是一种精细化工
17、产品，具有较强还原性，回答下列问题：（ 1） H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：_ 。（ 2） H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银 (H3PO2) 中，磷元素的化合价为 _。利用 (H3PO2) 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 ，则氧化产物为：_( 填化学式 ) ； NaH2PO2 是 正盐还是酸式盐？ _，其溶液显 _ 性 ( 填“弱酸性” 、“中性”、或者“弱碱性” )。（ 3）H3PO2 的工业制法是： 将白磷 (P 4) 与氢氧化钡溶液反应生成PH3 气体和 Ba(H2PO2) 2，后者再与硫酸反应，
18、写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_ 。（ 4）(H3PO2) 也可以通过电解的方法制备工作原理如图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过 ):写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2 的原因 _；试卷第 9 页，总 11 页早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是_ 杂质。该杂质产生的原因是 _。19（ 2017江苏高考真题）砷(As) 是一些工厂和矿山废水中的污染元素, 使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。（ 1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶
19、液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂 X，吸附剂 X 中含有 CO23- ，其原因是 _ 。（ 2）H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与pH 的关系分别如图- 1和图 - 2所示。以酚酞为指示剂( 变色范围pH 8.0 10.0)，将 NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_ 。 H3AsO4 第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4- +H+的电离常数为Ka1, 则 pKa1=_(p K a1 = -lg Ka1 )。（ 3）
20、溶液的pH 对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7 1 时 ,吸附剂 X 表面不带电荷 ; pH 7.1时带负电荷 ,pH 越高 , 表面所带负电荷越多;pH还原产物，则还原性 Sn2+Fe2+，实验中若不除去过量的 Sn2+，则加入的 K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化 Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7 溶液的体积偏大，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。答案：偏大 实验过程中消耗的2 72-）=5.000 10-2-3L/mL=1.100 10-3moln（ Cr Omol/L 22.00mL 102-3+2+3+2-2+由滴定时 Cr2O7 Cr 和 Fe Fe ，根据电子得
21、失守恒， 可得微粒的关系式：Cr2O76Fe （或Cr2O72- +6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+ +7H2O）则 n（ Fe2+） =6n（ Cr2O72- ） =6 1.100 10-3 mol=6.6 10-3 mol（根据 Fe 守恒）样品中铁元素的质量：m（ Fe） =6.6 10-3 mol 56g/mol=0.3696g0.3696g样品中铁元素的质量分数：（Fe） = 100%=12.32%。3.000g17 降低反应活化能 （或作催化剂）30 、pH=2.0 蛋白质变性 （或硫杆菌失去活性）-2-2-2+NaOH生成HSO 2OH + SOSO +HO SO3与 C
22、a 生成 CaSO沉淀，平衡向正向移动，有2423236.0 10-30.6218（ 1） HPO-+H PO +H；3222（ 2） +1； H3PO4；正盐；碱性；答案第 2页，总 3页（ 3） 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2) 2+2PH3-=O2 +2H2O；阳极室的+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的-穿过阴（ 4） 4OH-4eHH2PO2膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2； PO43- ； H2PO2- 或 H3PO2 被氧化19碱性溶液吸收了空气中的-+ HO2.2 在 pH79 之间 , 随 pH 升COOH + H AsOH AsO233232-2-, 吸附剂 X 表面所带负电荷增多, 静电斥力增加在 pH47之间 , 吸附剂高 H2AsO4转变为 HAsO4X 表面带正电 , 五价砷主要以-2-阴离子存在 , 静电引力较大 ; 而三价砷主要以H2AsO4和 HAsO4H3AsO3 分子存在 , 与吸附剂 X 表面产生的静电引力小加入氧化剂, 将三价砷转化为五价砷答案第 3页，总 3页