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1、资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。化学实验与工艺21.下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A证明 Ksp(AgCl ) Ksp(AgI)往 AgCl 悬浊液中滴入几滴KI 溶液B除去 Cu 粉中混有的 CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2强向溶液中滴入氯水后 , 再滴加 KSCN 溶液D证明 H CO酸性比H SiO3Na CO和 SiO 在高温下熔融反应2322322.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应 , 生成气体试纸变蓝NO2 为酸性气体用湿润 KI-淀粉试纸检验B向某溶液中加入稀盐
2、酸酸化有白色沉淀产生该沉淀可能是 BaSO4, 该溶液的 BaCl中可能含有 SO 22 溶液4C向甲苯中滴入少量浓溴水,溶液分层 , 上层呈橙甲 苯 和 溴 水 发生 取 代 反 应 ,振荡 , 静置红色 , 下层几乎无色使溴水褪色在稀 AgNO3 溶液中先加入少先产生白色沉淀 ,后D量 0.1mol/LNaCl 溶液 ,再加入说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)出现黄色沉淀少量 0.1mol/LNaI 溶液3.下列述叙正确的是A取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后, 在酒精灯上加热灼烧 , 可看到铝箔燃烧起来火星四溅BMg(OH) 2的悬浊液中加入NH 4Cl 溶液后变澄清 ,
3、是因为 Mg(OH) 2的 Ksp在NH 4Cl 溶液中变大C将 0.01mol/LKMnO 4的酸性溶液滴入0.1mol/LH 2C2O4溶液中 , 紫红色褪去的速率会逐渐加快D将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。A IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B短周期的元素从左到右, 其最高正价均从+1 递增到 +7C同主族元素的简单阴离子还原性越强, 水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高, 其原子失电子能力越强5.下列叙述正确的是A向明矾溶液中加入
4、过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀BNa2O2 用作呼吸面具的供氧剂C氯水中通入SO2 后溶液的酸性减弱DN 2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO 2 6.下列正确的是A SiO2 是酸性氧化物 , 能与 NaOH 溶液反应BNa2O、 Na2O2 组成元素相同 , 与 CO2 反应产物也相同CCO、 NO、 NO 2 都是大气污染气体, 在空气中都能稳定存在D将SO2 通入品红溶液中, 溶液先褪色, 加热后无变化7.( 16 分)工业上生产高氯酸(沸点 : 90C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:NaClO 3浓H2SO 4NaOHH2 OSO 2反应器 IClO 2气体反
5、应器 IINaClO 2粗品操作：冷却、过滤HClO 4纯品操作NaHSO 4 晶体滤液资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。( 1)( 2)实验室进行过滤操作的常见玻璃仪器有反应器 I 中的温度最佳为(。填序号 ) ; 操作 的名称为。A.0C; B.20 C; C.80 C; D.120 C( 3) 反应器 II 中发生反应的离子方程式为( 4) 加快反应器II 中反应速率的措施有(。写出一种措施即可)等。从反应器II 中获得NaClO 2粗品的实验操作依次是(填序号,下同 ) ,进一步提纯的操作名称为。A. 过滤B.重结晶C.蒸馏D.蒸发浓缩E.蒸干灼烧F.冷却结
6、晶G.萃取分液( 5)上述流程中可循环使用的物质为, 副产品除NaClO 2、NaHSO4 外还有(填化学式)。8 ( 17 分 )绿矾 ( FeSO4?7H2O)是中学阶段常见的一种还原剂。( 1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质, 简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象: 取少量待测液于试管中,。( 2)绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是: a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中 ; b.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO 4 溶液滴定至终点; c.重复操作 2 次, 消耗 KMnO 4 溶液体积的体积分别为 20.02mL 、24.98mL 、 19.9
7、8mL 。(已知滴定时发生反应的离子方程式为资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。5Fe2+MnO 4+8H+=5Fe3+Mn 2+ +4H2O)判断此滴定实验达到终点的方法是。 计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度( 保留四位有效数字 ) 。( 3) 探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】 Fe2+在空气中易氧化变质, 完成并配平下列离子方程式 :Fe2+O2+=Fe(OH)3+Fe3+【操作与现象】取4 支试管 , 如图进行实验 , 请在相应位置上写出试管 、 的现象。添加10.0mL FeSO 4试剂溶液3天内_的现象 _10.0mL FeSO 4溶10.0mL F
8、eSO 4溶10.0mL FeSO 4 溶液液 +2mL 煤油液 +1.0g 铁粉+3 滴浓硫酸溶液颜色慢慢变成溶液颜色溶液颜色不变，也黄色，并慢慢出现_ ，并没有出现浑浊。棕红色浑浊。出现少量棕红色浑浊。【分析与结论】设计试管的作用是; 为了有效保存FeSO4 溶液 , 你认为最佳方案为。9.( 16 分 ) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有MgO 、资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。Al 2O3、 Fe2O3 等杂质 , 下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾( K 2Cr2O7) 的工艺流程。O2H2 O醋酸醋酸KClpH= 78pH5废操碳酸钠
9、焙浸中操酸操液作铬铁矿作作处烧出I和化IIIII理CO2固体 a固体 bK2Cr 2O7 晶体已知 1: 物质的溶解度 ( g/100g 水) 已知 2:物质04080 焙 烧 时 有 Na2CrO4、Fe2O3 、KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0NaAlO 2 等生成。K2Cr2O74.726.373.0Na Cr O 163.0215.0376.0 Cr2O72-+H 2O42-+2H+;2272CrOCr2O72-具有很强的氧化性回答问题 :( 1) ”浸 出 ”步 骤 中 , 为 了 提 高 浸 出 率 , 可 采 取 的 措 施 有( 要求写一条 ) 。
10、( 2) 固体 b 中主要含有( 填写化学式) 。( 3) 要 检 测酸化 操 作 中溶 液 的( 填写仪器或用品名称) 。(4)酸 化 步 骤 用 醋 酸 调 节pH 是 否 等 于4.5,溶 液 的pH 5,应该 使 用其 目 的是;是(5)不 用 操 作盐酸调节III发生反溶 。应液pH的化的原因学方程式是,资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。要 得 到K 2Cr2O7 晶 体 的 操 作 步 骤 是 蒸 发 浓 缩 、冷 却 结晶、和干燥。10( 16 分 ) 化学实验有助于理解化学知识, 形成化学观念 , 提高探究与创新能力 , 提升科学素养。( 1) 在实
11、验室中用浓盐酸与MnO 2 共热制取Cl2 并进行相关实验。写出制取Cl 2的离子方程式; 某小组要从该混合物中回收MnO 2 并提取MnCl2 晶体,则要多次用到的玻璃仪器是。( 2)下图AG都是常见的与气体制备、收集、 尾气吸收有关的装置。例如 , B、 C 都能够收集H2、 CH 4、 NH 3、 Cl 2 等。如果收集Cl 2并进行尾气处理, 不能选用; 如用B 收集Cl 2,应该从(甲、 乙)端进气。(3) 工 业 常 见Cl 2从 海 水 中 制 备Br2,反 应 离 子 方 程 式是。实验室模拟该实验, 分离出Br2 的操作是:取混合溶液于分液漏斗中, 加入CCl 4,振荡 ,静
12、置分层 ,( 4) 次氯酸盐有强氧化性N2H4, 反应方程式是 :, 如NaClO能够氧化。NH 3 制备高能燃料。 现 有14.9gNaClO 最多能够制备molN 2H4.资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。氢氧化乙钠甲ABC氯氯氢氧化化化钠钠钠DEFG11.(14 分)工业常见浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有 FeO、 Fe2O3 杂质 )方法来制备钛白(TiO 2)工艺流程如下图所示。浓H2铁不 溶 残过钛铁酸 分浸还冷滤液副产品过滤废酸 溶滤液水 分加H2偏 钛煅钛金属钛具有密度小、比强度高、 耐腐蚀 (如酸或碱 )、 无毒等优点 ,已广泛应用于航天工业, 并逐步进入了化工、船舶、 汽车等领域 ,并显示了巨大的发展潜力。 工业上冶炼常见还原法由钛白得到金属钛。主要的工艺流程如下图所示。焦炭氩气电MgCMg 、钛TiC分熔海绵钛 锭