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1、1 / 4初中化学方程式等知识要点1 18 号元素原子结构示意图1 20 号元素氢 H氦 He锂 Li铍 Be硼 B碳 C氮 N氧 O氟 F氖 Ne钠 Na镁 Mg铝 Al硅 Si磷 P硫 S氯 Cl氩 Ar钾 K钙 Ca化合价歌一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁来二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。酸碱盐溶解性歌多数酸溶碱少溶，钾钠钡氨四碱溶，钾钠铵硝酸盐溶，碳酸盐钠钾铵溶，盐酸盐氯化银不溶，硫酸盐硫酸钡不溶。注：氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁、硫酸银是微溶物。酸碱指示剂变色歌紫酸红，紫碱蓝(紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝)；
2、无酸不，无碱红(无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红) 。物质分类 ( 参考课本九下P76)有关氧气氧气能使带有火星的木条复燃12 / 4C+O2CO22C+O22CO2CO+O 22CO2S+O2SO 2 硫燃烧产生刺激气味气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺， 发出蓝紫色火焰。3Fe+2O2Fe3 O4 在氧气中点燃铁丝，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。在空气中加热铁丝，只发红，不燃烧。Mg + O 2MgO 产生耀眼白光2P + 5O2P2O5 用来测定空气中氧气的含量2Cu+O 22CuO 固 体 由 紫 红 色 变 为 黑 色2KMnO4(暗 紫 色 )2MnO4+
3、MnO2+O22KClO32KCl+3O22222K2H O2H O+O 氧气不易溶于水，密度大于空气。氧气的收集方法 排水法 ( 或向下排空气法 )。2H 2 +O 22H 2O2H 2 O 通 电 2H 2 +O2 甲 烷 CH 4+2O22H2O+CO 2乙 醇 ( 俗 名 酒 精 )C 2 H 5 OH+3O 22CO2 +3H2O有关碳元素C+O2CO22C+O22CO2CO+O 22CO2CO2 +C 高 温 2COCuO+COCu+CO 2(CuO+H 2Cu+H 2O)2CuO+C高 温 2Cu+CO 2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2( Fe2O3+3H 22Fe+3H
4、 2O)2Fe 2 O 3 +3C高 温 4Fe+3CO2 CaCO3CaO+CO2CaCO 3+2HClCaCl2 +H 2 O+CO 2二 氧 化 碳 能 溶 于 水 ， 密 度 大 于 空 气 ， 使 用 排 水 法 收 集 。CO2+Ca(OH) 2CaCO3 +H2OCO 2 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 此 反 应 可 用 来 检 验 CO 2 。CO 2 +H 2 OH 2 CO 3H 2 CO 3CO 2 +H2O有 关 金 属常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuMg + O 2MgO 产生耀
5、眼白光Mg + O2=MgO4Al+3O2=2Al O3镁铝氧化膜致密而抗腐蚀223 / 42Cu+O 2 +H 2O+CO 2=Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱 式 碳 酸 铜 俗 名 铜 锈 也 叫 铜 绿 。4Fe+3O 2 +xH 2OFe2O3?xH2O 铁锈因很疏松而不能抗腐蚀。Mg 2HClMgCl 2 H2 Mg+H 2 SO 4MgSO 4 +H 2 2Al+6HCl2AlCl3+3H 2Al+3H SO4Al (SO )+3H 2224 32Zn+H 2SO4ZnSO 4+H 2Fe+2HClFeCl2+H 2Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4有关酸酸H+酸根离子盐酸
6、具有挥发性。浓硫酸有脱水性、吸水性(可作干燥剂 )。稀释浓硫酸 “酸入水 ”(钻入水 )酸性（的性质） :1酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；2酸 +碱盐 + 水（中和反应） ；3酸 +盐新酸 +新盐；4酸 +某些金属氧化物盐 + 水；5酸 +某些金属盐 +氢气。NaOH+HClNaCl+H 2OAgNO HClAgCl +HNO33Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H 2OFe2O3 +3H 2SO4Fe2(SO4)3+3H 2OZn+H 2SO4ZnSO 4+H 2有关碱碱 金属离子 +OH 氢氧化钠易潮解(可作干燥剂 )，可去污。氢氧化钙微溶于水，形成石灰乳、石灰浆、石灰水。碱性（
7、OH 的性质） :碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；碱 + 酸盐 +水（中和反应） ；碱 + 非金属氧化物盐 +水；碱 + 盐新盐 +新碱。CaO+H 2 OCa(OH) 22NaOH+CO2Na 2 CO 3 +H 2 O2NaOH+SO2Na 2SO 3+H 2O2NaOH+H2 SO 4Na 2 SO 4 +2H 2 O2NaOH+CuCl2Cu(OH) (蓝色 )+2NaCl2有 关 盐 盐金属离子 +酸根离子34 / 4盐的一般性质 :1盐 +某些金属新盐 + 新金属；2盐 +酸新盐 +新酸；3盐 +碱新盐 +新碱；4盐 +盐新盐 +新盐。CaCO 3+2HClCaCl 2+H2
8、O+CO 2 Na 2 CO 3 +2HCl2NaCl+H2 O+CO 2 NaHCO +HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+Ca(OH) 2CaCO3 +2NaOHCuSO 4+BaCl 2BaSO4 +CuCl 2AgNO 3+NaClAgCl +NaNO 3复 分 解 反 应 发 生 的 条 件 是 生 成 沉 淀 或 气 体 或 水 。C6H 12O6+6O2 酶 6CO2+6H 2 O6CO2+6H 2O 叶 绿 素光 照 C6H12O6+6O2 常见物质的颜色紫红色铜黄色金蓝色氢氧化铜沉淀硫酸铜晶体硫酸铜溶液黑色氧化铜木炭二氧化锰四氧化三铁红棕色粉末氧化铁红褐色沉淀氢氧化铁浅绿色硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液(棕 )黄色硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液暗紫色高锰酸钾固体紫色石蕊溶液 练习 写 出 以 下 完 整 的 化 学 方 程 式 。Zn+HCl Fe+H 2SO4 Al+CuSO4Cu+AgNO 3CuO+HClNa 2O+HClSO 3 +NaOHNa 2 CO 3+HCl Al 2 O 3 +H 2 SO 4Al(OH)3 +HNO 3 CuSO4 +NaOHAgNO3 HCl BaCl 2+Na2 SO 4 CaCl2 +Na 2 CO 3 4