《新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱酸的性质》教案_12.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱酸的性质》教案_12.doc（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、酸的性质教学设计一、设计思路1、指导思想以素质教育和新课程理念为指导，充分调动学生学习的积极性，突出学生的主体地位，让学生以一种愉悦的心情学习化学。学习本节课之前，学生已零散地学过一些与酸有关的知识，但对酸的化学性质未形成系统的认识因此，我先从学生熟悉的物质入手，创设问题情景，激发学生兴趣，设计实验方案，引导学生用科学探究的方法来解决具体的问题。在教学过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发。再让学生通过比较盐酸、硫酸化学性质的相似性，总结酸的化学通性，并上升到规律。教学设计思路符合学生从个别到一般的认知规律，并使学生对酸的化学性质的认识从感性上升到理
2、性。2、教学目标【知识与能力】（1）认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。（2）使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。（3）培养学生基本实验技能、协作能力。（4）培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。【过程与方法】（1）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息【情感与态度】（1）培养学生实事求是的科学态度。（2）增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。3、教学重点与难点根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应、酸与某
3、些盐的反应是本节课的重点和难点。二、教学准备实验药品：（学生分组）每张实验桌上摆放白色点滴板、稀盐酸、稀硫酸、醋酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、镁、铁、铜、生锈严重的铁钉、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、药匙、镊子、试管。三、教学过程1.酸的化学性质(1)酸能够和酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸醋酸（2）金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜【讨论】上面化学反应类型有什么共同之处及反应的现象？（上述由学生完成）(3)酸与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【提问】如果金属生锈了如何除去呢？（4
4、）酸与碱反应酸与碱反应化学方程式氢氧化钠+盐酸氢氧化钡+盐酸氢氧化钠+硫酸氢氧化钡+硫酸【提问】为什么该实验中要滴加无色酚酞溶液？如果不加酸碱指示剂该反应能观察到现象吗？（5）酸与某些盐反应化学方程式碳酸钠+盐酸硝酸银+盐酸碳酸钠+硫酸硝酸钡+硫酸【总结】不同的酸真的具有相似的化学性质，原因是在不同的酸溶液中都含有相同的H+。四、教学反思知识方面：酸的五条化学性质，酸的化学通性是由它电离出的H+体现出来的。1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色；2、酸能与活泼金属反应；3、酸能与一些金属氧化物反应。4、酸能与碱反应5、酸能与某些盐反应方法：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则醋酸、碳酸、桔子汁、柠檬汁等也都能使紫色石蕊溶液变红；道理：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。