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1、实验探究题的信息“解码”【学习目标】1. 初步掌握实验探究题的一般解题思路与方法；2. 逐步提升从文字、图表等载体中获取信息的能力，以及分析信息、处理信息、运用信息的能力；3. 运用所学知识及化学反应原理解决陌生的化学实际问题。【学习过程】1、 问题引入真假茧衣的鉴别？二、信息解码（文字呈现）例题1：现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；取少量的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。另取少量的溶液，加入足量氯化钙充分反应后再滴加无色酚酞，溶
2、液呈无色。三、信息解码（流程图呈现）例题2：某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（金属阳离子沉淀pH数据表）四、信息解码（装置图呈现）例题3：粗还原铁粉中含有Fe和少量Fe2O3、Fe3C杂质，用氢气在高温下还原可得到精还原铁粉。现测定粗还原铁粉中Fe2O3的质量和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验：（假设每步反应完全）已知：Fe3C+2H2 高温 3Fe+CH43CH4+4Fe2O3 高
3、温 3CO2+6H2O+8Fe 粗还原铁粉的质量为10.000g，装置B、D、E分别增重0.540g、0.360g、0.220g，计算样品中Fe2O3的质量和碳元素的质量分数（要求写计算过程）。（已知：Fe2O3相对分子量为160）五、课堂检测（综合呈现）例题4：化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量。资料：CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后分别取3次100ml样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。回答下列问题：第一部分：.怎么样去测定碳酸饮料中CO2的含量 。.
4、装置B中仪器 的名称分别为 和 。加入足量盐酸，仪器中发生的化学反应方程式为 、 。第二部分：.装置A的作用 ，装置D的作用是 ，若缺少装置D，则实验结果 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.将装置C中的固液混合物过滤、 、烘干后称量其质量；第三部分：.【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3装置C中沉淀质量（g）1.971.951.99【数据处理】（已知：BaCO3相对分子量为197、CO2相对分子量为44） 请利用3次实验数据，计算该饮料的CO2含量(单位：g/L)第四部分：.【实验反思】下列各项措施中，能提高实验结果准确度的是 。（填字母）a、 滴加盐酸不宜
5、过快b、 在AB之间添加盛有浓硫酸的洗气装置c、 在BC之间添加盛有NaHCO3的洗气装置六、学习小结7、 课后巩固1. 以电石渣主要含为Ca(OH)2，还含少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程：（1）浸取时主要反应的化学方程式为 。钙和镁的浸出率(%)右图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= 100%）。可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 。（2）流程中虚线内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a. NH3可循环利用； b. 。 2. 以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的过程如下：（1）“沉淀”时的反应为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3 + 2 + CO2。（2） 检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是 （填化学式）。（3） 若所得产品的产率（产率= 100%）偏高，其可能的原因为 。a反应物未完全沉淀 b过滤时滤纸破损cCu2(OH)2CO3未洗涤干净 dCu2(OH)2CO3未完全烘干