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1、 2011届高三化学原创试题（5）选题题（每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关物质结构或模型的表述正确的是 （ ） AHClO的电子式为 B CH4分子的球棍模型：C14C的原子结构示意图为： D在标准状况下，水的熵值Sm为：Sm(g)Sm(l)Sm(s)2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成71g氯气，转移的电子数为2NA B标准状况下，NO与O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC常温下，21g聚乙烯（）中含有氢原子的数目为3NAD含有1molFeCl3的浓溶液全部滴加到沸水中形成Fe(O
2、H)3胶体粒子的数目为NA 3火箭新兵“长三丙火箭”（如右图）第三极推进器使用的燃料是液态氢，已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水时放热285.8KJ。则下列有关的判断正确的是 （ ） A在298K时，11.2LH2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9KJ BH2(g)的燃烧热是285.8KJ，则2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H+571.6KJmol-1 B298K时，2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H-571.6KJmol-1 D以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-+2OH-2H2O 4下列有关实验操作的叙述正确的是 （ ） A
3、可用干燥的PH试纸可测定新制饱和氯水的PH B在实验室中可利用图1装置制取乙酸乙酯C图2可用来验证HCl气体在水中的溶解性 D利用过滤的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3 5下列叙述正确的是 （ ） A将一小块金属钠放入坩埚中加热，首先融化成小球，然后燃烧，最后得到的固体产物只有Na2O2B将CO2、SO2气体分别通入到Ba(NO3)2溶液，CO2无沉淀，SO2有沉淀生成C碱性氧化物都是金属氧化物、酸酐则必须满足是氧化物D漂白粉与明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理是相同的附参考答案与解析：1D【解析】HClO的电子式应为：；B项中的模型为CH4分子的比例模型；14C的核内质子数
4、与核外电子数也均为6，中子数是8，可见C项错；同种物质的熵值，气态时最大，液态次之，固态时最小，故答案为：D。2C【解析】 由氧化还原反应的规律可知在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O反应中每生成3molCl2（213g）转移电子的物质的量为5mol，所以每生成71g氯气，转移的电子数为5NA/3；由于存在化学平衡：NO2N2O4，故B项所得混合气体的分子总数应小于0.75NA；聚乙烯中n(C):n(H)=1:2，故21g聚乙烯必含氢原子的数目为3NA；因Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3的集合体，故由“Fe”守恒可知含有1molFeCl3的浓溶液全部滴加到沸水中形成Fe(OH
5、)3胶体粒子的数目小于NA。3D 【解析】在298K时，11.2L氢气的质量不一定为1g，故放出的热量不能确定，A项错；B项中氢气燃烧热的单位错误，H2的燃烧热为283KJ/mol；由题中信息知在298K，2molH2生成气态水时放出的热量小于571.6KJ，即：298K时，2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H-571.6KJmol-1（H比较时要考虑符号）；在氢氧燃料电池中，因电解质溶液为强碱，故负极通入H2发生氧化反应生成H2O，故电极方程式为：H2-2e-+2OH-2H2O。4C【解析】新制氯水具有强氧化性，用PH试纸测新制饱和氯水的PH可漂白试纸，无法判断氯水的PH；B项中导管插入饱和碳酸钠溶液中容易发生倒吸；可利于图2中气球膨胀来说明HCl极易溶于水；胶体粒子与离子均可透过滤纸，故答案为：C。5B【解析】Na在空气中燃烧最后所得固体产物除Na2O2外，还可能含有Na2CO3等；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，而SO2与Ba(NO3)2溶液首先发生氧化还原反应然后再发生复分解反应生成BaSO4沉淀；酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐；漂白粉处理自来水是利用其与水、CO2作用生成HClO的强氧化性进行消毒、明矾用来处理自来水是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物达到净水目的。