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1、高中化学知识点总结之常见离子检验(1) 常见阳离子的特征反应和检验方法阳离子检验试剂实验现象紫色石蕊试液石蕊试液变红色橙色甲基橙试液甲基橙试液变红色H锌片 (或铁片 )有能燃烧的气体产生焰色反应紫色 ( 透过蓝色钴玻璃 )K焰色反应黄色Na加热，产生有刺激性气味、离子方程式Zn + 2H Zn2 + H 2 NaOH 溶液 (浓)使湿润红色石蕊试纸变蓝色NH4的气体生成白色沉淀，迅速变为 NaOH 溶液灰绿色，最后变成红褐色Fe2 新制的氯水滴加新制的氯水，溶液由+KSCN 溶液浅绿色变为黄色，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色 NaOH 溶液生成红褐色沉淀3 Fe KSCN 溶液生成红色溶液生
2、成蓝色絮状沉淀，加热 NaOH 溶液后变成黑色Cu2浓氨水生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液NH4 + OH NH3+ H 2O Fc 2 + 2OH Fe(OH) 24Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 2Fe2 + C1 2 2Fe3 + 2Cl Fe3 + 3SCN Fe(SCN)3 Fc 3 + 3OH Fe(OH) 3 Fe3 + 3SCN Fe(SCN) 3 Cu2 +2OH Cu(OH) 2Cu(OH) 2CuO + H 2O Cu2 + 2NH 3 H2OCu(OH) 2+ 2NH 4AgAl3Mg2 Ca2 生成白色沉淀，白色沉淀盐
3、酸或氯化物+ 稀不溶于稀HNO3HNO3生成白色沉淀，并迅速变 NaOH 溶液为棕黑色氨水生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解产生白色沉淀氨水产生白色胶状沉淀，过量 NaOH 溶液的 NaOH 溶液使沉淀溶解产生白色絮状沉淀，过量的NaOH 溶液NaOH 溶液不能使沉淀溶解Na2CO3 溶液 + 稀盐产生白色沉淀，沉淀溶于稀酸盐酸中Cu(OH) 2 + 4NH 3 H2OCu(NH 3)4 2 +2OH +4H 2 O Ag + C1 AgCl Ag + OH AgOH2AgOH Ag 2O + H 2O Ag +2NH 3H2OAgOH + 2NH 4AgOH + 2NH 3H2 OAg(NH
4、 3)2 + 2H 2O A13 +3NH 3H2 OAl(OH) 3 +3NH 4 A13 + 3OH Al(OH) 3A1(OH) 3 + OH A1O2 + 2H 2OMg 2 +2OH Mg(OH) 2Ca2 + CO 32 CaCO3 CaCO3+2H Ca2 + CO 2+ H 2O(2) 常见阴离子的特征反应和检验方法阴离子检验试剂实验现象离子方程式无色酚酞试液酚酞试液变红色OH紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色甲基橙试液橙色甲基橙试液变黄色加入酸后，有无色、无味的稀盐酸 (或硫酸、硝CO32 + 2H CO2+ H 2O32 气体产生，该气体能使澄清CO酸 )、澄清石灰水CO2 +
5、 Ca(OH) 2 CaCO3+ H 2O石灰水变浑浊BaCl2 或 Ba(NO3 )2 溶生成白色沉淀，该沉淀不溶2 Ba22 BaSO SO4+ SO 44液 、稀 HNO3于稀 HNO3AgNO3 溶液、生成白色沉淀，此沉淀不溶 AgClClAg + Cl稀 HNO3于稀 HNO3生成浅黄色沉淀，此沉淀 AgNO3 溶液、不溶于稀 HNO3稀 HNO3 Ag + Br AgBrBr溶液由无色变为橙色，加新制的氯水、四氯 2Br + Cl 2 Br2 + 2C1CCl4 振荡后， CCl4 层变为橙化碳红色 AgNO3 溶液、生成黄色沉淀，此沉淀不稀 HNO3溶于稀 HNO3 Ag + I AgI 新制的氯水、四氯溶液由无色变为黄色，加I 2I + Cl 2I 2 + 2C1化碳CCl4 振荡后， CCl4 层显紫红 2I + Cl 2I 2 + 2C1新制的氯水、淀粉色溶液溶液显蓝色被检物的浓溶液 (或Cu + 4H + 2NO 3 Cu2 晶体 ) + H 2 SO4(浓 )有红棕色气体产生NO3+ 2NO 2 + 2H 2O+Cu 并共热放出无色有刺激性气味、能32SO32 SO2+ H 2OSO稀盐酸或稀硫酸+ 2H使品红试液褪色的气体