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1、高中化学选修3 原子的结构- 练习题及答案作者 -简单1 Se 是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是()A 互为同素异形体B 互为同位素C分别含有44 和 46 个质子D都含有 34 个中子2 对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小高速运动有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的1/1836ABCD3 在同一个原子中，离核越近、n 越小的电子层能量。在同一电子层中，各亚层的能量按s、 p、d、 f 的次序。4 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A CO2 的电子式B Cl 的结构示
2、意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为 37 的氯原子17Cl375 现有 x、 y、 z 三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y 的核电荷比 x大 12 个单位， z 的质子数比 y 多 4 个。1 摩尔的 x 同酸反应能置换出1 克氢气， 这时 x 转化为具有氩原子型电子层结构的离子。（ 1）判断 x、 y、 z各为何种元素？（ 2）写出 x原子、 y的阳离子、 z的阴离子的电子排布式。6 Pb2+离子的价电子结构是（）A5S2B6S26P2C5S25P2D5S25P25d106S27 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是()A四周期 B 族B 五周期 B
3、 族C 六周期 B 族D 六周期 B 族以上练习题答案及详解1 答案： B解析：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，选B。2 答案： B解析：电子的质量很小，运动速率很快，接近光速，不能准确指出电子的运动轨迹，选B 。3答案：越低增高解析：能力低的电子在离核近的区域。按s、 p、 d、f 的顺序能量由低到高。4 答案： B解析：CO2 的电子式为：， A 错；乙烯的结构简式CH2 =CH 2， C 错；质量1数为 37 的氯原子应为37Cl ， D 错。175答案： (1)x 为 K ，y为 Ga，z为 Br 。（ 2） K 原子电子排布式为：2262611s 2s 2p 3
4、s 3p4s3+2262610Ga 的电子排布式为： 1s 2s 2p 3s 3p 3d-226261026Br 离子的电子排布式为：1s 2s 2p 3s 3p3d4s 4p解析： (1)因为 1摩尔 x同酸反应置换出1克的氢气， 即0.5摩尔氢气， 故x常见的氧化数为+1价，+又因为氩是 18号元素，因之 x 离子是 18个电子，所以 x为 19号元素 K ，y为 31号元素 Ga, z为 35号元素 Br 。（2）略6 答案： D解析： Pb2+ 的电子排布为： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 5p66s24f145d106s2， Pb2+ 离子的价电子
5、结构是 5S25P25d106S2。7 答案： D解析：最高主量子数为6，所以为第 6周期，由 5d1 6s2知在 B族。-1 下列关于原子的几种描述中,不正确的是（）A.18O 与 19 F 具有相同的中子数B.16 O 与 17 O 具有相同的电子数C. 12C 与 23C 具有相同的质量数D.15 N 与 14 N 具有相同的质子数2下列有关电子云及示意图的说法正确的是()A 电子云是笼罩在原子核外的云雾B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片3 下列说法中正确的是（）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域
6、运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中， 1s、 2s、 3s 所能容纳的电子数越来越多4 下列各项中表达正确的是（）A F 的结构示意图：B CO2 的分子模型示意图：2C NaCl 的电子式：D N 2 的结构式：:N N:5 已知 X 、Y 、 Z、 W 是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大， X 元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。试回答：（ 1）写出下列元素的元素符号和该原子几个不同的能层上的电子分布
7、：X_Y_Z_W_（ 2 ） X单质和Z 单质在一定条件下反应生成化合物E ，该反应的化学方程式为_。E 在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 _，以减少对大气的污染。（ 3）仅由 X 、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_（ 4）这四种元素可组成原子个数比为5 1 1 3 的化合物（按X 、 Y 、 Z、 W 的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为_6原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s2 2s22p63d54s16 B7 元素的分区和族1)s 区:, 最后的电子填在上 , 包括, 属于活泼金属
8、 , 为碱金属和碱土金属 ;2)p区 :, 最后的电子填在上 , 包括族元素 , 为非金属和少数金属 ;3)d区 :, 最后的电子填在上 , 包括族元素 , 为过渡金属 ;4)ds区 :, (n-1)d 全充满 , 最后的电子填在上, 包括, 过渡金属 (d和 ds区金属合起来 ,为过渡金属 );5)f 区 :, 包括元素 , 称为内过渡元素或内过渡系 .以上练习题答案及详解1 答案： C3详解：A ，前者中子数是18-8=10 ，后者中子数是19-9=10 ，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8 ；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23 ；D ，正确，属于相同元素，质子数相等；
9、2 答案： C详解：A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C，正确；D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；3 答案： BC详解：A ，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D ，错误， s 能层最多只能容纳2 个电子4 答案： A详解：A ，是正确的；B，错误， CO2 是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D ，错误，结构式不需要写N 原子两侧的孤对电子5答案：（ 1）N 1s22s22p 3C 1s2 2s22p2H 1s1O 1s2 2s22p4
10、（ 2） N 2 +3H 22NH 3 ，氮的氧化物（ 3） NH 4+ + H 2O = NH 3.H2O + H +(4)NH 4HCO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3 + NH 3 + 2H 2O详解： X 元素形成的阳离子就是一个质子，说明X 是 H 元素；因为 X 是第一周期，所以Y 可能是第二周期元素， 因为最外层电子数是内层电子数的2 倍，所以 Y 的最外层应该有 4个电子， 所以 Y 是 C 元素； ZW 相邻且单质都是无色气体，那么 Z 是 N 元素， W 是 O 元素；故 XYZW分 别 是 H,C,N,O ； XZ形 成 化合 物的 过 程 即 合 成 氨 的过
11、 程， 方 程 式 为 ：N2+3H 22NH 3，NH 3 可以与氮氧化物反应生成氮气；由 H,N,O 元素形成的盐是 NH 4NO 3,使土壤酸化的方程式为：NH 4+ + H 2O = NH 3.H 2O + H +；组成的化合物的化学式为CH5NO 3，即 NH 4HCO 3，其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NH 4HCO 3+ 2NaOH = Na 2CO3 + NH 3 + 2H 2O6 答案：原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15 A102s22p620241s22s22p63s23p63d
12、54s14 B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s2 5p65d106s24f145d106s2详解：本题是对物质电子排布式的考查，电子根据 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的顺序排列， 根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规则， 既4有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。7答案： 1） nsIA IIA2） npIIIA-VIIA以及 03） (n-1)dIIIB-VIIB以及 VIII4） nsIB-IIB5）镧系和锕系详解：本题是对元素周期表中各区的价电子以及电子排布规律的考查，s区包括 IA 族和 IIA 族；P区包括 IIIA-VIIA 族和 0族； d区包括 IIIB-VIIB 以及第 VIII 族， ds区则包括 IB 和 IIB 族，而 f 区则是包括镧系和锕系元素。5