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1、苏教版化学必修1 知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性，
2、如 Fe3+、 H2SO4、 KMnO4 等；中间价态 既具有氧化性又有还原性，如2+、S、 Cl等；Fe2最低价态 只有还原性，如金属单质、Cl-、 S2-等。（3）根据其活泼性判断：根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb (H) CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂， 所需反应条件越低， 表明氧化剂的氧化剂越强； 不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如： 2KMnO4+ 16
3、HCl (浓) =2222KCl + 2MnCl + 5Cl+ 8H OMnCl 2 + Cl2 + 2H2OMnO2 + 4HCl(浓 ) = =前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS可得氧化性Cl2 S离子反应（1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ，叫非电解质。（2）离子方程式 ：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示
4、同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。（ 3）离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆： 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（ 4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应排除有色 离子： Fe2 、 Fe3 、 Cu2 、 MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO32-、Mg2 和 OH-等3、结合生成气体或易
5、挥发性物质的离子不能大量共存：如32-332-，H和 CO,HCO -,SO等OH-和 NH44、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和 OH-， OH-和 HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3 与 S2- 、I-， Fe2+与 NO3-（ H+）等6、发生络合反应：如 Fe3与 SCN-（ 5）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看
6、与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）1.3 物质的量1 、 物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔 (mol)2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02 1023 个。3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为1NA，单位 mol。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。N5.、数学表达式:nN A摩尔质量1、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 .Mm ，或nm ，或 mnMnM物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的
7、距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小； 气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：VVm 表达式： Vm=n；单位： Lmol -1在标准状况 (0oC,101KPa)下， 1 mol 任何气体 的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol 。补充： =M/22.4 12M1/ M2标/阿佛加德罗定律： V 1/V 2 n1/n2N 1/N 2物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度 .，单位： mol/L（ 1）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积CB = nB /V 液(2) 溶液稀释：
8、C1V1 =C2V2（ 3）物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000 w%M2.一定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水. 2、配制溶液1计算 . 2称量（或量取）. 3溶解 . 4转移 . 5洗涤 . 6定容 . 7摇匀 . 8 贮存溶液 .所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时， 当液面离刻度线 1 2cm 时改用滴管， 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 .（ 3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓
9、度的影响mV称量 NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1分散系： 一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于 10-9m 、胶体（10-9 10-7m）浊液（大于 10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7 m 之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用
10、聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路 ”，这是胶体特有的现象。）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中323FeCl + 3H O = = Fe(OH) (胶体 ) + 3HCl第二单元研究物质的实验方法2.1 物质的分离与提纯分离和提分离的物质应注意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏合物如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里用四氯化选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶萃取的溶解度不同， 用一
11、种溶剂把溶碳萃取溴水里液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度质从它与另一种溶剂所组成的的溴、碘要远大于原溶剂溶液中提取出来的方法打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏如用四氯化碳斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打分液萃取溴水里的分离互不相溶的液体开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关溴、碘后再分液闭活塞，上层液体由上端倒出加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒分离 NaCl 和结晶用来分离和提纯几种可溶性固不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的体的混合物3固体时，即停止加热KNO 混合物2.2 常见物质的检验碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验： 取样与盐酸反应 ,若有无
12、色无味的气体产生 , 且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有 CO32-。NH4+的检验： 取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（NH3）产生 ,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。Cl-的检验： 取样并向其中加入AgNO3 溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀证明该试样中含有Cl- 。HNO3，SO42-的检验： 取样并向其中加入稀HCl，证明该试样中含有 SO42- 。HCl、BaCl2 溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀K(K+)的检验： 透过蓝色钴玻璃观察其焰色，紫色。Na(Na+)的检验： 观察其焰色，黄色。第三单元原子的构成3.1 认识原子
13、核AZX表示质量数为A、质子数为Z 的具体的X 原子。质量数（ A） =质子数（ Z） +中子数（ N）原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数同位素 ：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子核素 ：具有一定质子数和种子数的原子质子数相同、中子数不同的核素 之间互称为 同位素。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1.氯气的生产原理（1）工业制法 氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2正极负极（2）实验室制法反应原理： MnO2 4HCl (浓 ) = = MnCl2 2H2O Cl2反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂： HCl 气体（用饱和
14、食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理： NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质： 1. Cl2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2 与非金属反应现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2 与碱的反应Cl2 2NaOH=NaClNaClO H2O84 消毒液成分为 NaClO2Cl 2 2Ca(OH) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2OCaCl 2、 Ca(ClO) 2 为漂白粉的成分，其中Ca(ClO) 2 为有效成分氯水Cl2 H2O = HCl HClO成分分子：
15、H2O、Cl2、HClO离子： H+、 Cl-、 ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3 溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质1.状态：气态（ Cl2） 液态（ Br2 ） 固态（ I2）2.颜色：黄绿色（ Cl ）深红棕色（ Br ） 紫黑色（ I ），颜色由浅到深2223.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Br2 和 I2 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CC
16、l4 等有机溶剂。溴水 橙色在苯、 CCl4为橙红色碘水 黄色4为紫红色在苯、 CClI 的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色2溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br22KI +Cl2=2KCl+I22KI+Br2 =2KBr+I2Br- 、 I- 的检验 ： 试剂： AgNO3 溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色 人工降雨 苯、 CCl 4 等有机溶剂、氯水溴、碘的提取 ：利用氧化还原反应， 人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴单质和碘单质。第二单
17、元钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性 质 煤油大，熔点较低。化 学性 质存 在保 存制 取用 途与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O（灰白色）属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：点燃2Na+Cl 2= 2NaCl与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2Na 2H2O=2NaOH+H 2与酸反应， 现象与水反应相似， 更剧烈， 钠先与酸反应， 再与水反应。与与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH ，H 2，再考虑 NaOH
18、 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。化合物2Na+2H O+CuSO =Cu(OH) +Na2SO +H24242与某些熔融盐：o700800 C自然界中只能以化合态存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水通电2NaCl( 熔融 )=2Na+Cl 21、 钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na CO3）碳酸氢钠（ NaHCO ）23俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下， 溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO 3Na2CO3+CO 2 +H2O碱性碱性（相同浓度时
19、，碳酸钠水溶液的碱性PH 比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2酸碳酸Na2CO3+ H2 O+CO 2= 2NaHCO 3不能反应与NaOH不能反应NaHCO +NaOH=Na CO +H O3232碱Ca(OH) 2Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性与 O2点燃2Mg+O =2MgO2与其他点燃点燃非金属Mg+Cl 2=MgCl 2， 3Mg+N 2= Mg 3N2化学性质与氧化物
20、点燃2Mg+CO =2MgO+C2与水反应Mg+2H OMg(OH) +H 222与酸Mg+2HCl=MgCl 2+H 2与盐溶液反应Mg+Cu 2+ Mg 2+ CuMgCl 2 +Ca(OH) 2=Mg(OH) 2 +CaCl 2Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O制取HCl通电MgCl+6H O?6H O= MgCl2MgCl (熔融 )= Mg Cl22222用途1、镁合金密度小，硬度和强度都较大2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入 CO2，利用 NaHCO 3 溶解度较小，析出NaHCO3，将析
21、出的 NaHCO 3 晶体煅烧，即得 Na2CO3。NaCl+NH3+CO +H O=NaHCO +NHCl22342NaHCO 3Na2CO3+CO 2 +H 2O五、电解质和非电解质（ 1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物， CO2、 SO2、NH3 等能否电离能不能实 例H 2SO4、 NaOH 、 NaCl 、 HCl 等酒精，蔗糖， CO2， SO3等（ 2）电解质的导电电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导
22、电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（ 3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电在水溶液里只有一部分分子电离成离解质子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“”用“”实例H 2SO4、HNO 3、HCl 、KOH 、NaOH 、 NH 3H2O、CH3COOH 、H 2CO3 等弱酸、NaCl 、 KCl等强酸、强碱和大部弱碱和 H2O分盐七、离子方程式（ 1）离子方程式的书写方法写写出反
23、应的化学方程式；拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。注意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应（实验室用 Ca（ OH ） 2 固体和 NH 4Cl 固体反应制 NH 3）。再如：浓硫酸、浓 H 3PO4 与固体之间反应不能写离子方程式。氨水作为反应物写 NH 3H 2O；作为生成物， 若加热条件或浓度很大， 可写 NH 3（标“”号），否则一般写 NH 3H2O。有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写
24、时：a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4 溶液中加入 CaCl 2 溶液：2+42 CaSO4Ca + SOb. 若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH CaCO3 + H 2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca（ OH ）2+ CO 3 2 CaCO3 +2OH c. 常见的微溶物有： Ca（ OH ）2、 CaSO4、 MgCO 3、 Ag 2 SO4、 MgSO 3。酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO 3 和HCl
25、 反应： HCO3+ H22HSO4一般情况下要拆开。+HO+CO ；强酸的酸式根遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、 阳离子所带的电荷数。如： FeSO4 溶液中通入 Cl 2 不能写成 Fe2+ + Cl 2 Fe3+2 Cl ，必须写成 2Fe2+ Cl 2 2Fe3+2 Cl 。必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。（ 2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：一定物质间的某个反应；而且可以表示：所有同一类型的离子反应。（ 3）离子方程式正误判断看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。看表示各物质的化学式是否正确。尤其注
26、意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。看电荷是否守恒。如FeCl3 溶液加 Fe 粉，不能写成 Fe3+Fe 2Fe2+。看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与 Ba（OH ） 2溶液的反应，若写成：2+4242+ Cu（ OH） 2Ba +SO=BaSO ，则漏掉了Cu+2OH的反应。看产物是否符合事实。如Na 投入 CuSO4 溶液中，若写成2Na+ Cu2+ 2Na+Cu，则不符合事实。CO2、 NH 3、 SO2 等气体不能大量共存。 H 2O、 H2 S、 H 2SiO3 、H 2CO3 等。看反应物是否满足定量的配比关系。（ 4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应
27、，离子不能共存的条件：生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产生气体，如结合生成生成难电离的物质，如发生氧化还原反应，如Fe3+和 I 等。专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（Al 2O3）氧化铝是一种高沸点（ 2980）、高熔点 （ 2054）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.与碱的反应（与强碱NaOH ）Al 2 O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O2.与强酸的反应（H2SO4）Al 2 O3+3H 2SO4 Al 2（ SO4） 3+3H 2O1. 两性氧化物：既可以与
28、酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。知识拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO 2）的性质（1）往偏铝酸钠溶液中通入 CO2NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （ OH ） 3 +NaHCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。（2）往偏铝酸钠溶液中加 HClNaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （ OH） 3 +NaClAl （ OH） 3+3 HCl AlCl 3+3H 2O加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。2.氯化铝（ AlCl 3）的性质（1）往氯化铝溶液中通入氨气AlCl 3+3NH 3+3H 2 O= Al （ OH） 3 +3N
29、H4Cl产生白色絮状沉淀，通入过量的NH 3，沉淀不溶解。（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl33+ 3NaOH Al （OH） +3NaClAl （ OH） 3+ NaOH NaAlO 2+2 H 2O加入少量 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH 溶液至过量，白色沉淀溶解。（二）铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应：1. Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （ OH ） 3 +NaHCO33.2 Al （ OH ）3Al 2O3+3H 2O4.2 Al O电解34Al+3
30、O 22冰晶石二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（ Al 2O3nH 2O），铝元素占地壳总量的 7.45，是地壳中含量最多的金属元素。（二）铝的性质1.物理性质铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl 2AlCl3+3H 2（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH； KOH ； Ba（ OH） 2 等）2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2（ 3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在
31、常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（ 4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如： CuCl 2、 AgNO 3 等）2Al+3CuCl 23Cu+2 AlCl 3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fe2O3+2Al2Fe+ Al 2O3（铝热反应用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨。）（三）铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料3.野外焊接铁轨4.铝合金是制造飞机的理想材料。三、规律总结第二单元铁、铜的获取及应用一 、 从自然界获取铁和铜1. 铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石
32、灰石反应器：炼铁高炉反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热CO2点燃CO2CO2C高温 2COFe2O33CO高温 2Fe3CO2CaCO3 高温CaOCO2CaOSiO2 高温CaSiO3 (炉渣 )生铁：含碳量2%4.5%钢：含碳量2%2. 铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为得精铜。Cu2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。CuCl 2FeFeCl 2Cu生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好
33、导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属， 有良好的导电、 导热性，良好的延展性， 粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。（二）铁、铜的化学性质1. 铁的化学性质（1）与非金属反应2Fe3Cl 2 点燃 2FeCl 3 (棕黄色的烟 )233Fe2O2 点燃 Fe3O 4 (Fe O Fe 2 O3 )FeS FeS（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应与非氧化性酸： Fe 2HFe 2H 2氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应Fe Cu2Fe2 CuFe 2Fe33Fe2（4）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿 （ Fe3 O4 ）、赤铁矿 （ Fe2 O3 ）等。2.铜的化学性质（