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1、最新鲁科版必修二第1 章 第 1 节原子结构学案1 第一节第 1 课时原子核核素【学习目标】1、认识原子核的结构, 懂得质量数和ZA X 的含义。2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。【重难点】 构成原子的微粒间的关系【基础落实】一、原子核（一）原子核的发现：英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型：1、原子有 _和_构成； 2、 _带正电荷 , 位于 _ ； 3、_带负电荷 , 绕核 _ 。（二）原子的构成1、原子 是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。2、原子核的构成：原子核由带正电的_ 和不带
2、电荷的_构成 , 二者之间依靠一种特殊的力_结合在一起。3、原子中各粒子之间的关系整个原子呈电中性, 对某一个原子来说：核电荷数 _ _【注意】 、 并非所有的原子都含有种子, 如普通的氢原子（H）中就无中子；、 质子、中子并非是构成原子的最小微粒, 质子和中子里面还有更小的粒子夸克。（三）质量数由于 _,所以 原子的质量 几乎全部集中在原子核 上。也就是说 , 原子的质量可以看做原子核中_ 和 _之和。1、概念： 将原子核中 _和 _之和称为质量数。用“A”表示。即：质量数（ A） _() _()【注意】 、质量数 在数值 上等于该原子的 相对原子质量；、该关系式适用于原子、分子、离子 ,
3、但不适用于元素, 因为元素没有质量数。2、原子的表示：通常用 ZA X 表示一个原子 ,A 表示Z 表示【练习】 1、符号 1737Cl 的意义是。1 / 42、完成下一表格微粒符号质子数中子数质量数电子数126C88188O1735Cl1835111210由上表可得如下关系：原子中： 核电荷数质子数核外电子数阳离子 中：核电荷数质子数核外电子数阴离子 中：核电荷数质子数核外电子数二、 核素与同位素1、元素 :_。元素的种类 由_决定。2、核素 :_。同一元素的不同核素的性质是否相同?_ 。3、同位素 :_。例如：氢元素的三种核素：_, 这三种核素质子数都是1, 中子数分别为 0、 1、 2,
4、 因此他们可互称为同位素。【练习】 下列微粒 11H12 H 13 H168 O188O1735Cl 1737Cl 表示了种元素；种核素 ；与 H 互为同位素的是；H2 与 D2 是同位素吗？； O2 与 O3 是什么关系？【当堂检测】1不同元素的原子（包括离子）（）。A质子数一定不相等B中子数一定不相等C质量数一定不相等D核外电子数一定不相等2下列核素中, 中子数和质子数相等的是（）。 18 O； 12C； 26Mg； 40 K； 32SABC只有D3科学家发现一种只由四个中子构成的粒子, 这种粒子称为 四中子 , 也有人称之为 零号元素 。下列有关 四中子 粒子的说法不正确的是（）。A该粒
5、子不显电性B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同D该粒子质量是氢原子的四倍4下列说法不正确的是（）。质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎2 / 4完全相同元素种类由质子数决定 , 原子种类由质子数和中子数共同决定, 元素主要化学性质由最外层电子数决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以的核素AB C D 5某元素原子核内质子数为m, 中子数为 n, 则下列论断正确的是（）。A这种元素的相对原子质量为m+nB不能由此确定该元素的相对原子质量C若碳原子质量为wg, 则此原子的质量为(m+n)wgD 核内中子的总质量小于质子的总质量【课堂小
6、结】 总结本节课中你的收获与不足或存在的问题：【课下巩固】1下列关于 4220 Ca 叙述中错误的是（）A 质子数为 20B电子数为 20C中子数为 20D质量数为 422某元素二价阴离子的核外有18 个电子 ,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数为（ ）A 12 B 14 C 16 D 183下列各组物质中 ,互为同位素的是（）A O2、 O3 、O4B H2、 D 2、 T2C H2O、D 2O、 T 2OD 4020Ca和 4220 Ca4原计划实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星 ,这与铱（ Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种原子是1917
7、7 Ir ,则其核内的中子数是（）A 77B 114C 191D 2685在下列粒子中 ,中子数和质子数相等的是（ ）(1) 18O(2) 12C(3) 26Mg(4) 40K(5) 40CaA (5) 和 (2)B (3)和 (4)C只有 (4)D (1)和 (2)6有六种微粒 ,分别是 1840 X 、 1940 M 、 2040 N 、 1940 Q2、 1737 Z、 2040Y,它们隶属元素的种类是（）A 3 种 B 4 种C 5 种D 6 种7某元素 M n 核外有 a 个电子 ,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为（ ）3 / 4A A-a nB A-a-n C
8、A a-nD Aa n161718氢的同位素有H、 D,从水分子的原子组成来8已知自然界氧的同位素有O、 O、O,看,自然界的水一共有（）A 3 种B 6 种C9 种D 12 种9氯的原子序数为 17,35Cl 是氯的一种同位素,下列说法正确的是（）A 35Cl 原子所含质子数为18B 1 mol 的 H35Cl 分子所含中子数约为186.02 1023C 3.5 g 的 35Cl 2 气体的体积为 2.24 LD 35Cl 2 气体的摩尔质量为 70 g mol 114415010（ 09 年广东化学1）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm与 62 Sm 的说法正确的是（ ）14415
9、0144150A 62 Sm与 62Sm互为同位素B 62 Sm与 62 Sm 的质量数相同144150144150C 62 Sm与 62Sm是同一种核素D 62 Sm与 62 Sm 的核外电子数和中子数均为6211科学家最近制造出112 号新元素 ,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重要的原子 ,关于该元素的下列叙述正确的是（）A 其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为65,核外电子数为 1121212C 原子质量之比 277：12C其原子质量是C 原子质量的277 倍 D 其原子质量与12核内中子数为N 的 R2+ ,质量数为 A, 则 ng 它的氧化物中含质子数的物质的量是（）A n molB moln C （ A-N+2 ）molD moln(A N8)(AN 10)N 6)A 16(AA 16AE：电子层数 ,13用符号 A ：质子数； B ：中子数； C：核外电子数；D：最外层电子数；填写下列各空。（1）原子种类由决定。（ 2）元素的种类由决定（3）元素的化合价主要由决定（ 4）元素的化学性质主要由决定（5）核电荷数由决定。14填写下列符号中 “ 2的”含义：（1） 21H（2） H 2（ 3） Ca2+ 2（4） Fe（ 5） 2He（6） 2Cl4 / 4