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1、麓山国际高二化学月考试题时量： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5Cu-64Ag-108N-14S-32O-16Fe-56第卷选择题( 共 48 分 )一、选择题 ( 每题只有个选项符合题意，每题3分， 16 小题，共计48 分)1下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和 H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将 a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于除去 CH4 中的
2、少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶a gA. B.C.D.2下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e - =Fe3+, 继而形成铁锈B轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀3有机物 CH3CH=CHCl可发生的反应有: 取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色与 AgNO3溶液反应得到白色沉淀聚合反应，正确的是()A只有不能发生B 只有不能发生C 只有不能发生 D 以上反应均可发生4下列热化学方程式书写正确的是（
3、） ( H的绝对值均正确 )A2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K 2SO4(aq)+2H 2O(l) H=-114.6kJ mol -1 ( 中和热 )BC2H5OH +3O2=2CO+3H2O H=-1368.8kJ mol -1 ( 反应热 )C2NH(g)-13H (g)+N (g) H=+92.4 kJ mol ( 反应热 )322222O(g) H=-242 kJ mol-1( 燃烧热 )DH (g)+1/2O(g)=H5己知：弱电解质电离平衡常数 (25 )碳酸K1 =4.3 10-7 K 2=5.6 10-11次氯酸K=3.0 10-8氢氧化铝Ka =6.3 10-13氢氰
4、酸 (HCN)K=4.9 10-10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（） HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 2HClO+NaCO3=2NaClO+HO+CO2HClO+NaHCO=NaClO+HO+CO NaClO+CO+H O=NaHCO+HClO322223-2- NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3 +CO3ABCD6已知反应：222NO(g),-1； S-1-1。N (g)+O(g) H=+180.50 kJ mol=247.7 JmolK若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正
5、确的是（）A能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)C在 1000 时，此反应能自发进行D一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2 的浓度，化学反应平衡常数变大7某温度下，在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB 进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?) 。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC ，且反应前后压强之比为15 11( 相同温度下测量) ，则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数K 约为 0.043B增加 C 的物质的量， B 的平衡转化率不变C增大该体系的压强，平衡
6、正向移动，化学平衡常数增大DA 的平衡转化率是40%8pH=2 的 CH3COOH溶液： pH=2的盐酸 ; pH=2 的 NH4Cl溶液； pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液 ; pH=12 的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A水电离的c(H +) ：= = = =B将、溶液混合后，pH=7, 消耗溶液的体积： 9下列说法中不正确的有（） 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1 个分子发生电离， n 的值是 55.6 107两种醋酸的物质的量浓度分别为c和 c ,pH 分别为 a 和 a+1, 则 c=10c2121常温下 pH=4 的
7、醋酸加水稀释过程中, 所有离子浓度都降低蒸干 AlCl 3 溶液可得纯净的无水氯化铝常温下，等体积的pH=12 的碱甲溶液和pH=11 的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V 甲 =V 乙 , 则乙一定是弱碱A1 个B 2 个C3 个D 4 个10常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）-1+-)+c(CO2-)A0.2mo1CO 通入 1L0.3mol LKOH溶液中： 2c(H )+c(HCO3)+3c(H 2CO)=c(OH33BNa CO溶液中， 2c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO)3)+c(HCO23323C常温下， pH=4.75 、浓度均为0.1m
8、ol/L的 CHCOOH、 CHCOONa 混合溶液：33-)+c (CH3COO)+c(OHc(H 2SO3)c(HSO3-1的盐酸中逐滴加入-1的氨水，溶液pH 的变化与11常温下，向 20mlL0.1mol L0.1mol L加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是（）AV=20mLB在点所示溶液中：c(Cl - )=c(H +)C在点所示溶液中：c(H+)32-=c(NH H O)+c(OH )D在点、之间可能存在：+-)c(H+c(NH4 )c(Cl)=c(OH)12已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp) ：化学式Mg(OH)MgFFe(OH)3AgClCu(OH)Ag C
9、rO22224溶度积5.6 10-127.4 10-114.0 10-381.8 10-102.2 10-202.0 10-12下列说法不正确的是（）A在 Mg(OH)2的悬独液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2+) 增大B在 Mg(OH)的悬浊液中加入NaF溶液液后， Mg(OH) 不可能转化为 MgF222CCuCl2 溶液中混入了一定量的FeCl 3 溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的 pH，除去 Fe3+杂质D向浓度均为 1 10-3 mol/L的 KCl和 K2CrO4混合液中商加 1 10-3 mo/LAgNO3溶液， Cl -先形成沉淀13假设图中原电池产
10、生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。当K 闭合后，下列说法正确的有（）D 装置中纯 Cu电极反应为：Cu2+2e- =Cu整个电路中电子的流动方向为： ; ; ; ;C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀 Cu), 期中 Cu 作阴极，Ag 作阳极A 装置中 C 电极反应为：-O+4e +2HO=4OH2ABCD 14如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH) 直接转化为对环境友好物质的原电2池装置。现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A 、 B 皆为石墨电极) 。下列说法中不正确的是（）M 电极反应式： H2NCONH2+
11、H2O+6e- =CO2 +N2 +6H+ 当 A 电极产生 11.2mL 气体 ( 标况 ) 时，则 N电极消耗 +A电极应与X 相连接反应一段时间后，乙装置U 型管中的溶液pH 变大ABC25 10-4 mol 气体D15. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入 NaOH溶液并加热，分液B检验淀粉水解最终产物的还原取少量淀粉水解液，加入NaOH溶液，再加入新制性Cu(OH) ，加热，观察是否出现红色沉淀2C证明醋酸、 碳酸、苯酚酸性强弱向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀D除去苯中混有的苯酚加入浓溴水后，过滤，滤液即
12、为苯16.N- 苯基苯甲酰胺广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤- 重结晶等，最终得到精制的成品。已知：溶剂 水乙醇乙醚物质苯甲酸苯胺微溶易溶易溶易溶易溶易溶N- 苯基苯甲酰胺不溶易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出微溶下列说法不正确的是A. 反应时断键位置为 C-O键和 N-H 键B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全第卷非选择题( 共 52 分 )17 (10 分 ) 氢叠氮酸 (HN3)和莫尔
13、盐 (NH4) 2SO4 FeSO4 6H2O是两种常用原料。（ 1）氨叠氮酸易溶于水， 25时，该酸的电离常数为 Ka=1010-5 氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为 0.2mol/L的 HN3 溶液与 0.1mol/L的 NaOH溶液等体积混合后，恢复到25 , 混合溶液中各离子和HN分子浓度由大到小的顺序为。3已知 T时， K-9-48(CuN )=5.0 10 ,Ksp(Cu S) =2.5 10 , 则相同温度下，sp322CuN(s)+S2-(aq)Cu S (s)+2N-(aq) 该反应正反应方向(“能”或332“不能” ) 进行基本彻底，请通过计算说明。（2） 在 FeSO4溶
14、液中，加入 (NH4) 2SO4 固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取 ag 产品溶于水，配制成500mL 溶液，用浓度为cmol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：( 已知莫尔盐的分子量为392)实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积 /mL25.5225.0224.98滴定终点的现象是，通过实验数据， 计算该产品的纯度为(用含字母 a、 c 的式子表示 ) 。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。A第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，
15、滴定结束后气泡消失18 (15 分 ) 氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途回答下列问题：（ 1）磷酸是三元中强酸，将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸当直链多聚磷酸分子中P 原子数为20 时，其化学式是直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂（ 2） PH3 是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫与同主族元素的氢化物NH3 相比，沸点： PH3NH3（填“”或“”或“ =”）；稳定性：PHNH（填“”、“”或“ =”）； 实验室制取PH 可选用 PHI 与（填物质类别）3334反应得到 PH3 气体发生器中常用磷化铝水解，其化学
16、反应方程式是（ 3）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银查阅资料可知： 银氨溶液中存在平衡：+7，又已Ag（aq） +2NH3（ aq） ?Ag（ NH3） 2+（ aq），该反应平衡常数 K 稳 Ag（ NH3）2=1.10 10知 K AgCl=1.45 20+（aq）+Cl（ aq） 10计算可逆反应 AgCl（ s） +2NH（aq）? Ag（ NH）sp332的化学平衡常数K=（保留 2 位有效数字）， 1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol（保留2 位有效数字） （ 4）在微电子工业中NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F 等的无水熔融物生产 NF
17、3，其电解原理如图所示 a 电极为电解池的（填“阴”或“阳” ）极，其电极反应式为；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是19（ 12 分） 1，2- 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2- 二溴乙烷其中 A 和 F 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40 脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：乙醇1,2- 二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度 g cm-32.20.710.79沸点78.513234.6熔点-1309-116填写下列空白：（ 1） A 中主
18、要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请写出乙醇消去反应的化学方程式：。（ 2） D中发生反应的化学方程式为：（ 3）安全瓶B 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶 B 中的现象。（ 4）在装置C 中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填字母）。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（ 5）容器 E 中 NaOH溶液的作用是。（ 6）若产物中有少量副产物乙醚可用_（填操作名称）的方法除去。（ 7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_ 。20. （ 15 分）
19、化合物H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（ 1） A 的名称是 _ 。（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别是_、 _ 。（ 3） E 的结构简式为 _ 。（ 4） G为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为 _。（5）芳香化合物X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6 21 1，写出 2 种符合要求的X的结构简式 _ 。（6）写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物的合成路线 _（其他试剂任选）。麓山国际高二化学月考参
20、考答案1-5BBACD6-10CBACA11-16DBBABB17 (10 分 ) （ 1） HN3+-(1 分)H +N3c-) c+)c+c-(N(Na(HN ) c (H )(OH ) (2 分 )33能 (1分)正反应方向平衡常数为 1031105(2分 )（2）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色( 紫红色或浅红色也可), 且 30s 不变色(1 分 ) 100% (2 分 ) AC(1 分)18(15 分 )（除标记外每空1 分）（ 1） H22P20O61（ 2）碱AlP+3H2O=Al331.6 103（ 2分）0.04（2分）（ 4）阳4+（ OH）+PH（ 2 分）（ 3）NH +3F 6e3+2=NF +4H （2 分）；F19（ 12 分，除标注外每空2 分）（ 1）CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O，（ 2 ）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2 Br；（ 3） b 中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（ 4） C （ 1 分）（ 5）吸收挥发出来的溴，防止污染环境（ 6） 蒸馏（ 1 分）（ 7） 1， 2- 二溴乙烷的凝固点较低（ 9），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞；20. （ 15 分）除标注外每空2 分（ 1）苯甲醛（ 2 ）加成反应取代反应（ 3 ）（ 4）（5）、（任写两种）（6）（ 3 分）