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1、高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）时间： 90 分钟满分： 100 分一、选择题 (每小题 3 分，共 48 分 )1下列说法中正确的是()A 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系14 17B. 6 C 和 7 N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C已知铱的一种核素是191Ir ，则其核内的中子数是11477D钾的原子结构示意图为【答案】 C2在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C： 12Cl： 35.5 S： 32 Cu： 64 等。请问这些数值准确的说法应该是()A 某种核素的相对原子质量B某种核素的近似相对原子质量C某种元素的
2、平均相对原子质量D某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】 D【解析】 相对原子质量有四种形式，核素的相对原子质量 (用该核素原子实际质量与12C原子实际质量的 1/12 相比所得的数值)，核素的近似相对原子质量 (通常用质量数代替)，元素的平均相对原子质量(根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均值)，我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值(取相对近似整数，这样在计算时比较方便)。3下列有关碱金属元素的说法正确的是()A 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B从锂到铯，密度由小到大C从锂到铯，熔沸点依次升高D钠与水反应不如钾与水反应剧烈【答案
3、】 D【解析】 锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。从锂到铯，熔沸点依次降低。4下列各组物质中，互为同位素的是()A D2O 和 H2OB235 U 和 238UCO3 和 O23和 SO2D SO【答案】 B【解析】 同位素为质子数相同中子数不同的原子。5X 、Y 、Z 和 R 分别代表四种元素，如果aXm 、bn 、cn、dRm四种离子的电子层YZ结构相同 (a、 b、 c、 d 为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A b d n mBa b nmCa c m nD c d m n【答案】 A【解析】 验证备选项，如A 中，根据字母对应的离子可知，描述的是bY n、dRm的关系
4、。由电子层结构相同，可得：b n d m，移项得b d nm。K 2S。A6A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径A B；离子半径A B ；原子序数A B；原子最外层电子数A B ；的正价与 B 的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()A B CD 【答案】 B【解析】 由题干知，A 为金属元素，B 为非金属元素，A 比B 多一个电子层，A 的原子半径大于B ， A的离子半径小于B 。A可能与B 同主族，也可能在B 的前面一个或几个主族。7下列说法错误的是()A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 族到 B 族 1
5、0 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】 AD【解析】 离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。8Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A KClB Na 2SCNa 2OD K 2S【答案】 D【解析】 由Y 的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y 为 A族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质9下列叙述正确的是()A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力
6、越强B金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物【答案】 BC【解析】 失电子数的多少与金属性的强弱无关。能与酸反应的氧化物，可能为碱性氧化物，也可能为两性氧化物。10若周期表 A 族中的某元素X 和 A 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是 ()A 形成了 X 3离子和 Y 2 离子B形成的化合物中含有离子键C形成分子式为X3Y 2 的化合物D形成的化合物可能具有两性【答案】 C【解析】 A 族某元素 X 显 3 价， A 族元素显2 价，形成的化合物为 X 2Y 3。11据最新报道： 用 10B
7、合成的 10B 20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是 ()A 硼元素的质量数是 10B10B 的中子数与核外电子数不同C10B 20是一种新合成的化合物D 10B20具有较强的化学活性【答案】 D12.NSOSi原子半径 /nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()A 0.080 nmB 0.110 nmC0.120 nmD 0.070 nm【答案】 B13已知 A 为第 A 族元素， B 为第 A 族元素， 它们的原子序数分别为m 和 n，且 A 、B 为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是()A n m 1B n m 11Cn m 25D n
8、 m 10【答案】 D【解析】 第 A 族、第 A 族短周期中相邻原子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第 族元素存在，故第 A 族、第 A 族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差 25。14据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关 N4 的说法正确的是 ()A N4 与 N 2 互为同素异形体BN 4 与 N 2 互为同位素C相同质量的 N4 和 N 2 含原子个数比为1 2D N4 的摩尔质量是 56 g【答案】 A【解析】 N4 与 N2 都为 N 元素的单质，故互为同素异形体；C 中原子个数比应为 1 1；D 中 N4 的摩尔质量为 56 g mol 1。15
9、下列物质对应的电子式书写正确的是()A NH 4Br ： NH 4 Br BCaCl 2： Cl Ca2 Cl CN 2： N?N2 2 O 2D Na O：Na ONa【答案】 DH NH H【解析】 铵根离子的电子式为H，钙离子的电子式为子式为 Cl ， N2电子式为 N?N。所以 A 、 B、 C 均不正确。16下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是(A SiH 4、 PH3、 H2S、 HClBHF 、 HCl 、HBr 、 HI CPH 3、 H2S、 HCl 、 HF D NH 3、 PH3、 AsH 3、 HFCa2 ，氯离子的电)【答案】 B二、非选择题(共 52
10、分 )17 (2010 年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分 )：元素8O16SSe52Te性质单质沸点 () 183444.66851 390主要化合价 2 2， 4， 6 2， 4， 6原子半径 (nm)0.0740.1020.1160.143单质与 H2 反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)氧离子的结构示意图为_ ，硫原子的电子式为 _ 。(2)碲的主要化合价可能有_ 。(3) 氧元素比硫元素非金属性_( 填强或弱 ) 。请用化学方程式证明该结论：_ 。(4)H 2O2 可 以 作 脱 氯 剂 ， 用 于 消 除 水 中 的Cl 2 ，
11、 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ 。【答案】 (1)S(2) 2、 4、 6(3)强O2 2H 2S=2S 2H 2O(4)Cl 2 H2O2=2HCl O218已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当 x y 10 时，该粒子为_( 填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2) 当 y 8 时，粒子可能为_ 、 _、 _ 、 _ 、_。 (填名称 )(3) 写出 y 3 与 y 7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_ 。【答案】 (1) 原子(2) 氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(3)Al(OH) 3 3H=Al3 3H2O【解析】 (1)当 x y
12、10 时， x 10 y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子； (2)当 y 8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子； (3)y 3 时为铝原子、 y 7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH) 3 3H =Al 3 3H2O19 (1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、 B 、C、 D四种元素的叙述正确的是 _ 。 (填序号，下同 )A 原子半径大小比较为A B CDB生成的氢化物稳定性为A B CD2 CA 与 C 形成的阴离子可能有AC3D A 、 B、 C、 D 的单质常
13、温下均不导电Y 为元素的有关性质 )。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第 A 族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_； F 、Na 、 Mg 2 、 Al 3 的离子半径大小 _。(3)元素 X、 Y 、 Z 、 M、 N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4； M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4 3； N 、 Z 、 X 的离子半径逐渐减小；化合物XN 常温下为气体。据此回答： N 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 _ 。工业上制取单质 M 的化学方程式 _ 。【答案】 (1)C(2) B
14、 C A(3) HClO 4高温 SiO 22C=Si 2CO 【解析】 本题考查元素周期律。 (1) 由元素在元素周期表中的位置可知：A 、 B、 C、 D分别为 C、 N、 O、 P 四种元素，四种原子半径大小为r (D) r(A) r(B) r(C) ，氢化物的稳定性为 C B A D，四种单质中碳可以导电，所以答案为C； (2)同主族元素的最外层电子数相同，所以为B ，第三周期元素的最高化合价是依次升高的，所以为C； F、 Na 、Mg 2、 Al 3核外电子层结构相同，所以离子半径依次减小。(3)Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，可知该元素为氧；最外层电子数不能超过8 个
15、，所以 M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4 3，则为硅元素， N 、 Z、 X 的离子半径逐渐减小，可知 N 为氯元素、 Z 为钠元素、 X 为氢元素。20 A 、 B、 C、 D 四种元素的核电荷数均小于18， A 元素原子核外只有1 个电子； B是地壳中含量最多的元素；B、 C 可形成两种化合物CB 和 CB 2， C 的最高正价与最低负价绝对值相等， CB 有毒， CB 2可用于灭火； D 具有与 Ne 原子相同的电子层结构。(1)试判断 A、 B、 C、D 四种元素的名称。A_ ， B_ ， C_，D_ 。(2)由 A 、B 、D 三种元素组成的化合物的电子式为_， CB 2
16、 的电子式为 _ 。(3)如右图所示， 在烧瓶中收集满塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的CB2 气体，用带导管 (导管一端事先绑好一个气球 )的胶 A 、 B、 D 三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是 _ 。【答案】 (1) 氢氧碳钠 C(2)Na O HO O (3)烧瓶内气球胀大CO2 和 NaOH( 溶液 )充分接触， 发生反应： 2NaOH CO 2=Na2CO3H 2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大21通常情况下，微粒A 和 B 为分子， C 和 E 为阳离子， D 为阴离子，它们都含有10个电子； B 溶于 A 后所得的物质可
17、电离出C 和 D； A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列 4 种微粒：A ： _B： _C：_D： _(2)写出 A、 B、 E 三种微粒反应的离子方程式：_，_ 。【答案】 (1)H 2ONH 3 NH 4OH(2)Al 3 3NH 3 3H 2O=Al(OH) 3 3NH 4Mg2 2NHO=Mg(OH)2NH3224 2H【解析】 10 电子的分子有 CH432、 HF， B 溶于 A 后电离出的两种离子、 NH 、 H O10e则 B 为 NH 32， D 为 OH。因 A 、 B、 E 三种微粒反应后可得C 和一4，A为 H O，C
18、为 NH种白色沉淀，则E 为Mg 2 或 Al 3 。，22(2010 年泗县一中高一月考)A 、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大A 、 B 处于同一周期，C、 D、 E 同处另一周期。C、 B 可按原子个数比2 1 和 11 分别形成两种化合物甲和乙。D、 A 按原子个数比3 2 形成化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是_ 。(2)A 、 B 、 C 、 D 、 E 五 种 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( 用 元 素 符 号 填 写 )_ 。(3)写出 E 的最高价氧化物对应的水化
19、物分别与 A 、C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： _ ； _ 。(4)D 、 A 按原子个数比3 2 形成化合物丙的化学式为 _ 。【答案】 (1) 第二周期 A 族(2)Na Mg Al N O(3)Al(OH) 3 3H =Al 3 3H 2OAl(OH)2H O3 OH =AlO22(4)Mg 3N223如图所示，已知A 元素的最低化合价为3 价，它的最高价氧化物含氧56.21% ，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A_ ， B_ ， C_ ， D_ ， E_ 。(2)A 、 B、 C、 D 的气态氢化物稳定性最差的是_ 。(3)A 、 B、 C 的原子半径由小到大的顺序是_ 。(4)A 、 B、 C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。【答案】 (1)P SClO Se (2)PH3(3)Cl S P(或 C B A)(4)HClO 4 H2SO4H 3PO424下列变化中， Br 2 挥发，烧碱熔化，NaCl 溶于水， H 2SO4 溶于水， O2溶于水， Na2O2 溶于水。 (下列各空用序号做答 )未发生化学键破坏的是_。仅发生离子键破坏的是_。仅发生共价键破坏的是_。既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_ 。【答案】 、