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1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划高一化学第一学期期末考化 学 试 卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 150 分，考试时间 120 分钟。可能用到的相对原子质量 H1 C12 S32 N14 O16 F19 Na23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Br80 Ag 108 Zn-65第卷 （选择题共 72 分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列燃料中，不属于化石燃料的是A 煤矿B石油C天然气D水煤气2实验室收集 Cl 2，最好选用A 排饱和食盐水法
2、 B向下排空气法 C排水法 D向上排空气法3在 abcd 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl 2、HCl 、HBr 中的任一种气体。若将 a 和 d 两瓶气体混合后见强光爆炸；若将a 和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色小液滴。则abcd 四个集气瓶中分别盛放的气体是A Cl、H、HCl 、HBrB Cl 、 HCl 、HBr 、H2222CCl2、HBr 、 H2、HClDCl2、HBr 、HCl 、H24下列标记，不需要在容量瓶上标有的是A 标线B温度C浓度D容量5宣传科学知识， 揭露伪科学是科学工作者和青少年学生的权利和义务。 下列各项叙述在科学性上没有错误的是A 用特殊的催化剂可将水
3、变成石油B溴化银可用于人工降雨C这种饮料不含任何化学物质，绝对纯净D煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径6 20时，向一瓶 Na2CO3 饱和溶液中加入少量Na2 CO310H2O 晶体，则A 晶体质量减少B溶质的质量分数增大欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划C晶体质量不变D无法确定7下列叙述中正确的是A 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B硫酸的摩尔质量是98gC1 mol 任何物质都含有约6.021023 个原子D1 molN2 的质量是 28g8在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气
4、，然后把此溶液蒸干、 灼烧；得到的固体物质是A KClBKCl 和 KBrCI2DBr 29某密闭容器的质量为50.0g，当它装满 CO2 气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4 气体，其质量应为A 3.2gB58.8gC 22.4gD53.2g二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题只有一个正确答案，多选为0 分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2 分，但只要选错一个就为0 分）10下列叙述正确的是A 1mol任何气体的体积一定是 22.4LB同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
5、C在标准状况下，体积为 22.4L的物质都是 1molD在非标准状况下， 1mol任何气体的体积可能是 22.4L11下列各物质属于非电解质的是Na2 3NaOH蔗糖铜酒精CaOCO2CO醋酸氯水3CaCOA BCD（2）Br2+2Fe2+=2Br12根据下列反应：（1）2Fe3+2I =2Fe2+I2 ;+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是A Br Fe2+I B Fe2+I BrCBr I Fe2+DI Fe2+Br13在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是2+、Ag+、NO3、 ClK+、Cu2+、NO3 、MnO 4A BaBCHCO3 、K +、SO42、 ClDMg2
6、+、NH 4+、NO3 、Cl 正确的是14下列离子方程式中，书写不 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划A 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ Cl AgCl B把金属钠放入水中： Na + 2H2O = Na+ +2OH + H2C将溴水加入碘化钾溶液中：Br 2 + 2I 2Br+ I2+2+D盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H = Ca+ CO2 + H2O光照射一段时间后，倒立在水中，再让日光照射一段时间，则进入量气管中的水占量气管体积的A 1/3B1/2C 5/8D3/816甲、乙两烧杯中分
7、别加入等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgMg，向乙烧杯中加入m gZn。待反应完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4 物质的量 x 值的取值范围是（）A mmxB2465CmmxD2465mx24m mx246517绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。能证明醋酸是弱电解质的方法是比较相同浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉淀消失测定醋酸铅的熔点测定醋酸铅的溶解度A BCD 18在体积为 VmL 密度为 g/cm3 的溶液中，含有式量为M 的溶质 mg，其物质的量浓度为 c mol/L ，溶质质量分数为 %，下列表示式中正确的是
8、c1000VcM1000mMm%cA B100CDVM第卷 （非选择题，共 78 分）三、实验题 （本题包括 2 小题，共 25 分）19(11 分) (1)下列说法正确的是（3 分，答对 1 个 1 分，错一个扣 1 分）A 氯水应该保存在无色的细口玻璃瓶中B 少量金属钠应该保存在煤油中欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划C 分离碘和沙子的混合物可选用升华法D 液溴应该保存在棕色试剂瓶中，并加少量水，减少其挥发E 在碘水中加入适量的 CCl4，振荡静置后，上层溶液应该为紫红色（2）（每空 2 分，共 6 分
9、）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH 溶液 500mL，请回答以下问题：应称量 NaOH 的质量g，应选用容量瓶的规格mL ，将已称量好的氢氧化钠固体配成溶液，除容量瓶外还需要的其它仪器。（3）下列操作对所配制的NaOH 溶液浓度有偏高影响的是（2 分,答对 1 个给 1 分，错选一个扣1 分）。A 称量时将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B定容时俯视容量瓶中的液体C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中E将称量的 NaOH 固体露置在空气中的时间过长20（每空 2 分，共 14 分）分析下列实验图，回答有关问题（1）写出 A
10、 中发生反应的离子方程式。（2）上图中 B、C 两个装置能否调换位置（填“能”与“不能” ），原因是欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划（3）实验开始时，对于A 、D 两处的酒精灯，应该先点燃。（4）在 D 中观察到的现象是。（5）尾气吸收的溶液为，其中发生反应的离子方程式为。四、填空题 （本题包括 5 小题，共 34 分）21. (2 分 ) 质量分数相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 x g ，加热一段时间后，质量变为 y g，当 y 为何值时，表明 NaHCO3已完全分解(用含 x、y 的
11、式子表示 )22. (6 分 )标准状况下4 和 CO的混合气体的质量为7.6g ，则：8.96L 的 CH（1）此混合气体的平均摩尔质量为；（2）上述混合气体中 CH的体积为；4（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8 L O 2 混合点燃，完全反应后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为。23(14 分 )如下图所示， A 为银白色金属， C 为淡黄色固体， A 、B、C、D、E、F 中均含有同一种元素。常温下 G 为液态， H 为气态。ACE在空气中点燃(黄色火焰)+H放置+G加在热空气中+G+H (过量 )BDF试回答： (1) 写出化学式： C，D，F，G， H。(2
12、) A 与水反应的离子方程式为：。(3) 写出 FE 的化学方程式：。24(6 分)在 1968 年，化学家用刚发现不久的XeF2（二氟化氙）和 KBrO 3 首先制得 BrO4 ，不久得到纯净KBrO 4 晶体。（1）已知 XeF2 与水反应生成 O2 和氙气，氟仍以化合态留在水溶液中，则每生成 1molO2，转移电子数为mol；该反应的氧化剂是。（2）写出 XeF2 与含 KOH 、KBrO 3 的水溶液反应得到KBrO 4 的化学方程式：。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划25（ 6 分）在某澄清溶液
13、中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、I 、 CO32 。取该溶液进行下述实验： （ 1）用 pH 试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（ 3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。五、计算题 （本题包括 2 小题，共 19 分）26（ 8 分）某盐酸的密度为 1.05g/cm3 ，其中 HCl 的质量分数为10% 。试回答：（2）200mL 该盐酸
14、跟过量的铁粉充分反应，生成 H2 的体积 (标准状况 )是多少升?生成的 FeCl2 的物质的量是多少 ?27（11 分）（ 1） Na2O 和 Na2O2 的混合物 140g 和足量水作用，得到 4L 溶液，其中含溶质 160g。试计算原混合物中 Na2 O2 的质量。（2）若 Na2O 和 Na2O2 的混合物质量为 Wg ，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了 Xg 。试写出 X 的数值大小范围（以含W 的代数式表示之）。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划参 考 答 案一 、 二
15、 选 择 题 （ 每 题4 分 , 共7 2 分 ）1、2、3、D4、C5、6、C7、D8、B9、D 10、11、C 12、 13、D 14、 B15、 C 16、 C17、18、BD三、 实验题（本题包括2 小题， 19（1）是 3 分，其余每空2 分，共 25 分）19 (11 分） (1) BCD （2） 4g， 500mL ，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3） BD20（ 14 分）（ 1） MnO+ 4H+ 加热Mn2+ Cl + 2HO（ 2）不能。若调换过来，2+ 2Cl22通过饱和食盐水时带出的水蒸气将无法除去。（ 3） A ；（ 4）产生棕黄色的烟； （ 5） NaOH溶液（
16、或 KOH 溶液，但不能用+ ClONH3 H 2O 或 Ca(OH) 2 溶液）， Cl 2 + 2OH = Cl+ H 2O四、填空题 （本题包括 5 小题，每空 2 分，共 34 分）21. （ 2 分）y=137x/168(用含 x,y 的式子表示 )22. （ 6 分）(1)19g/mol；（ 2） 6.72L；（ 3） 41.6。23（ 14 分） (1)Na 2O2， NaOH ， NaHCO 3 ， H 2O， CO2(2) 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH + H2(3) 2NaHCO3 =Na CO3+ CO + HO22224（ 6 分）（1）4mol
17、， XeF2（ 2）XeF2 +2KOH + KBrO 3 = Xe + 2KF + KBrO 4 +H 2O+2+，22，+。25（ 6分） H、I、 BaCO3、SO4K五、计算题 （本题包括2 小题，共 19 分）26（ 8 分）解： (1)C(HCl) (1.05g/mL 1000 mL/L 10% ) 36.5 g/mol 2.88 mol/L （ 3 分）（ 2）设生成 H 2 的体积 (标准状况 )是 V(H 2)，生成 FeCl2 的物质的量是 n(FeCl2)由于参加反应的HCl 的物质的量为 2.88 mol/L 0.2L 0.58 mol （ 1 分）Fe2HCl FeC
18、l2H 22 mol1 mol22.4 L2 分欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划0.58 moln(FeCl 2)V(H 2)所以n(FeCl 2) 0.29 molV(H 2) 6.5 L答：（ 1）该盐酸的物质的量浓度为2.88 mol/L ；2 分（ 2）生成 H2 的体积 (标准状况 )是 6.5 L ；生成的FeCl2 的物质的量是0.29 mol27（ 11 分）解：(1)（ 5 分）依题意： Na 2O + H2 O = 2NaOH2Na2O2 + 2H 2O =4NaOH+O 2 故所得溶
19、液中溶质为NaOH ， nNaOH =160g/40g mol 1 = 4 mol （ 1 分）设混合物中 Na2O 、 Na2O2 的物质的量分别为x mol,y mol .62x + 78y = 140则：2 分2x + 2y = 4解之得： x=1 mol , y=1molm(Na 2O2)=1 78g/mol=78g2分（ 2）若该混合物全为Na2O ，则： Na2O + H 2O = 2NaOH m62808062=182 分WgXgX= 18W/62 = 9W/31若该混合物全为Na2O2，则： 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH+O 2 m156160160 156 =
20、 42 分WgXgX= 4W/156 = W/31所以， X 的数值大小范围为：W/39X9W/312 分答： X 的数值大小范围为：W/39X9W/31欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划化学试题答卷班别座号姓名分数一、二选择题（每小题4 分，共 76 分）题号123456789答案。题号101112131415161718答案三实验题（19（ 1） 3 分，其余每空2 分，共 25 分）19 （ 11分 ）（ 1 ）；（ 2 ） 、 、； （ 3）。20（每空2 分，共14 分）（ 1 ）；（ 2），；（3）；（ 4）；（ 5），。四填空题（每空2 分，共 34 分）21（ 2 分）（ 1）；22（ 6 分）（ 1）；（ 2）；（ 3）；23（ 14 分）（ 1）、。（ 2）；（ 3）欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划24（ 6 分）（ 1）；（ 2）25（ 6 分）、。五计算题（共 19 分）26（ 8 分）27（共 11 分）欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW