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1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划高一年级化学第二学期期末考试化学试卷满分分值： 100 分考试时限： 100 分钟命题人：江友彬(可能用到的相对原子质量：H-1 、 O-16 、 N-14、 K-39 、 Cu-64)第 I 卷：选择题（共45 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分。1 下列说法中不正确的是A 氨是一种易溶、易液化的气体氨分子是三角锥形的极性分子C氨能在空气中燃烧氨分子中 N-H 键是极性键2参照反应 Br+H 2HBr+H能量对反应历程（虚线代表使用催化剂）的示意图判断：下列叙述正确的是能量（ kJ/mol ）A 正反应放
2、热H 2H1B 加入催化剂可以加快正反应速率，降低逆反应速率HBr+HC加入催化剂，降低化学反应的反应热Br+H 2D 加入催化剂，可以提高活化分子百分数反应历程3在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容积缩小一半，重新达到平衡法， B 的浓度为原来的 120%，则A 平衡向正反应方向移动物质 A 的转化率增大C物质 B 的质量分数增加 ab4在一定条件下， PbO2 与 Cr3+反应，产物是Cr2O72- 和 Pb2+，则与 1molCr 3+反应所需 PbO2 的物质的量为 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO 2 发生了分解反应A 8在一定条件下，将m
3、 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与 n 的比值为2A 3 8 8 3 3 2 2 39在 100 mL 1.0 mol/L 的 KI 溶液中加入2.02 g KNO 3 固体和适量的稀硫酸，两者恰好完全反应，再往溶液中滴加少量淀粉溶液，溶液呈蓝色，则KNO 3 被还原的产物可能是A N2 N 2O NO NO 210可逆反应： 2NO 22NO+O 2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO 2 的同时生成 2n molNO 2单位时间内生成n molO 2
4、 的同时，生成 2n mol NO用 NO2、NO 、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 11在 4L 密闭容器中充入6mol A 气体和 5mol B 气体，在一定条件下发生反应：3 A(g) + B(g)-1 下列判断正2 C(g) + x D(g) ，达到平衡时生成 2mol C ，经测定 c (D)=0.5mol L 确的是A x=1B B 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 1.50 mol L 1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强
5、是反应前的85%12在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则 m1 与 m2 之间的关系为A m 一定大于 m m 可能等于 m1212C m 一定等于 m m 可能大于 m1212A 3.0mol 1.5mol 1.0mol 0.75mol5在其他条件不变时， 若一个反应较难进行，其原因可能是：参加反应的分子的能量普遍较低；参加反应的分子能量普遍较高；单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数少；单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多；反应物分子中活化分子百分数较小；反应物分子中活化分子百分数较大。其中正确的
6、是A 6甲、乙两容器内都进行 AB 的反应，甲中 A 每分钟减少 4mol，乙中 A 每分钟减少 2mol，3试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是A 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口D 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口14高空大气中O2 的吸收紫外线后可变成臭氧O3， O3 可分解：物如超音速飞机排放的NO 发生反应： NO +O 3 NO 2 + O2， NO2O3 O2 + O， O3 又和大气污染+ O NO + O 2 ,从反应的全过程则两容器中的
7、反应速率A 甲快乙快相等 无法确定7金属加工后的废切削液中含 2% 5%的 NaNO 2，它是一种环境污染物人们用 NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO 2 转化为无毒物质该反应分两步进行：第一步： NaNO 2+NH 4Cl NaCl+NH 4NO 2 ，第二步： NH 4NO2 N2 +2H 2O。下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH 4NO2 是氧化剂 NH 4NO2 是还原剂 NH 4NO2 既是氧化剂又是还原剂判断 NO 的作用是A 中间产物氧化剂 最 终 产物催化剂C 的体积分数15如右图所示：反应A(g)+2B （？）3C(g) ；在不同条件下反b应混合物中 C 的
8、体积分数和反应过程中所需时间的关系曲线。下列叙述正确的是aA a 表示有催化剂，b 表示无催化剂B 若其他条件相同，a 比 b 的温度高，且正反应放热0t12时间t欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划C若其他条件相同， a 比 b 的压强小，且 B 一定不是气体 D 若其他条件相同， a 比 b 的压强大，且 B 一定是气体第 II 卷：非选择题（共55 分）16（ 10 分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示 （加热装置和固定装置均已略去）， B 为一个用金属丝固定的干
9、燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。（ 1）实验时，先将B 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C 处产生白色沉淀时，立刻将 B 装置上提，使之与稀硝酸分离。 该组学生设计此步操作的目的为_。（ 2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A 中产生无色气体，其反应的化学方程式为 _ ；装置 E 中开始时出现浅红棕色气体，用F 向E 中鼓入空气后， 可观察到烧瓶E 内气体颜色加深， 产生上述现象的原因是 _。一段时间后， C 中白色沉淀溶解，其原因是_。（ 3）装置 D 的作用是 _ 。17（9 分）配平下列氧化还原反应方程式(
10、未写出的物质，填在横线上 )：(1) Cu S + HNO3 Cu(NO )+ NO + HSO + HO232242(2) SO32- + MnO 4- + H+ Mn 2+ + SO42- + (3) NO 3 + Zn+ OH + H2O NH 3+ Zn(OH) 4218（ 10 分） A 、 B、 C、D 为常见气体单质。已知： A 和 B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B 化合生成红棕色气体；请回答：（ 1） C 和 D 生成的化合物的电子式是：（ 2）上述中化合物的热稳定性由强到弱的顺序：（填写化学式）（ 3）将 D通入 B、C 生成的化合物中， 发生反应的化学方程
11、式是：；（ 4）A 、C、D 所含元素可组成一种离子化合物，该化合物的电子式为：，实验室检验其中的阳离子的方法是（用离子方程式表示）。19（ 10 分）一密闭容器中发生下列反应N2+3H 22NH 3；正反应放热。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲vv 逆线关系图回答下列问题：v 逆v 正（ 1）处于平衡状态的时间段是_v 正（ 2） t1、 t3、 t4 时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？时间_ 、 _、_。t0t12t3t4t56tt（ 3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是A t0t1B t2 t3C t3t4D t 5t620（ 8 分）将 2molSO 和 1molO2 混
12、合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应： 2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) ；正反应放热。当反应进行到时间t 1 时达到平衡，测得混合气体总物质的量为2.1mol 。试回答下列问题：（ 1）反应进行到 t1 时 ,SO 2 的体积分数为。（ 2）若在 t 1 时充入一定量的氩气， SO2 物质的量将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（ 3）若在 t 1 时升温，重新达到平衡状态， 新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol（填“”、“”、或“ =”），并简单说明原因。21（ 8 分）将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应， 铜完全溶解产生的N
13、O 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。请回答：（ 1）被还原的 HNO 3 的物质的量为mol ；标准状况下产生NO 的体积为L 。（ 2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量的浓度为mol/L 。（ 3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液全部转化为NaNO 3，至少需要 30%的双氧水g。 C 分别与 A、 B 反应生成的两种化合物分子中都含有10 个电子； C 和 D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW