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1、最新鲁科版必修二第1 章 第 1 节原子结构学案2 第一节原子结构： (第二课时 )学习目标：1、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱 ,了解其简单应用学习重点、难点 ：核外电子排布、能量最低原理【课前自主学习】一、能量最低原理、基态、激发态、光谱1.能量最低原理：2. 基态与激发态：处于, 变成的原子叫基态原子。当基态原子的电子能量后 , 电子会跃迁到较高能级。电子从的激发态跃迁到较的激发态
2、乃至基态时,将能量。是电子释放能量的重要形式之一。3.光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光, 可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱, 总称。在历史上 , 许多元素是通过原子光谱发现的 , 如铯和铷。在现代化学中, 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素, 称为。如： 1868 年根据太阳光谱中有一条地球已知元素中所没有的鲜黄色的明线 , 发现了元素氦。（ 1）节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化,与电子存在什么关系？（参阅课本）。（ 2）发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？例 1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A钢铁长期使用后生锈B节日里燃
3、放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失4. 阅读教材 P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）原子元素元素电子排布序数名称符号KLMNO1氢H1s12氦He1s23锂Li1s22s14铍Be1s22s22p15硼B1s22s22p610氖Ne11钠Na226212镁Mg1s2s 2p3s13铝Al1 / 3【课堂互动探究 】按照构造原理 ,电子进入轨道的顺序为：1s、 2s、 2p、 3s、 3p、 4s、 3d、 4p、 5s、 4d、5p因此 ,特别要注意的是 ,核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的,排满 K 层后再排
4、到 L 层 ,排满了 L 层再排到 M 层 ,但并非排满 M 层后再排到 N 层 ,根据构造原理中电子进入轨道的顺序 ,电子是排满4s 后再进入 3d。例如： 21 号元素钪核外的21 个电子依次填充轨 道 的 顺 序 为2262621但 钪 元 素 原 子 的 电 子 排 布 式 应 写 作 ：1s2s 2p 3s 3p 4s 3d ,2262612或 Ar3d12。1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s4s1、多电子原子中 , 电子填充原子轨道时, 原子轨道能量的高低存在如下规律：（ 1）相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。（ 2）形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4
5、s（ 3）能层和形状相同的原子轨道的能量相等,如 2px、 2py、 2pz 轨道的能量相等。2、电子排布式（1）概念：例如： K ：（2）为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如：K ： Ar 4s1。 电子排布式可以简化 ,如可以把钠的电子排布式写成Ne3S1 。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14 号元素硅和第26 号元素铁的简化电子排布式吗?（3）有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有1 个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6 和 d
6、10）、半充满（如p3 和 d5）和全空（如p0 和 d0）状态时 , 体 系 的 能 量 较 低 , 原 子 较 稳 定 。 如 ： Cr ： 1s22s22p63s23p63d44s2( ),Cr ： 1s22s22p63s23p63d5 4s1( )。Cu： 1s22s22p63s2 3p63d94s2( )； Cu： 1s22s22p6 3s23p63d104s1( )（4）当出现 d 轨道时 ,虽然电子按ns,(n-1)d,np 顺序填充 ,但在书写电子排布式时,仍把 (n-1)d放在 ns 前 ,如 Fe:1s22s2 2p63s23p63d64s2,正确； Fe:1s2 2s22
7、p63s23p64s23d6,错误。【试一试 】1写出溴和氪的电子排布式,它们的最外层有几个电子？2电子排布式可以简化 ,如可以把钠的电子排布式写成Ne3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8 号元素氧、第 142 / 3号元素硅和第26 号元素铁的简化电子排布式吗？3、下列各种基态原子的核外电子排布式正确的是()A、1s22s12p1B、 1s22s22p33s1C、1s22s22p63s 14s1D、1s22s22p63s23p64s14 、请写出下列原子的电子排布式。（ 1） N：（2） Cl:；（ 3） Ca:（ 4） Fe:。5、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p3 / 3