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1、盐类的水解（第一课时）【考纲要求】1. 了解盐类水解的原理。2. 影响盐类水解程度的主要因素。3. 盐类水解的应用。【考点基础梳理】一、 盐类水解及规律1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生成 的反应。 2. 实质：盐电离 弱酸阴离子（结合 ） 生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H+) C(OH-) 溶液呈酸性、碱性或中性3. 盐类水解规律规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。 盐的类型 实例 水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3 强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO
2、3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 ？ 巩固练习1. 同浓度NaX、NaY、NaZ三种钠盐溶液的pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COOH、HCl，pH由大到小的顺序为（用化学式表示）： 二、盐类水解离子方程式的书写书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。a 多元弱酸盐水解： b 多元弱碱盐水解： 1写出下列盐水解的离子方程式。NH4Cl AlCl3NaHCO3 Na
3、2CO3 三、 影响盐类水解的因素思考：外界条件对反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的影响如下：条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度升高温度通H2O加HCl1内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。2外因：(1)温度：盐类水解是 反应，升高温度，平衡 移动，水解程度 。(2)浓度：加水稀释，则水解平衡 移动，水解程度 。(3)发生化学反应：强碱弱酸盐水解，加酸 其水解，加碱 其水解。强酸弱碱盐水解，加碱 其水解，加酸 其水解。巩固练习3. 向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4C
4、l固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“正向”、“逆向”或“不移动”)【触摸高考】1.判断正误（1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大（2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6（3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡（4）pH5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同（5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH大小顺序是B若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是