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1、萃取的原理及操作要点（四川省平昌县云台中学 冉俊霞）萃取是利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，使该物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的过程。一、选取萃取剂的原理萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。解释： 1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。3、下放上倒切分明：这
2、句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒二、萃取的操作要点1、检漏使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，看活塞处是否漏水。如果不漏，塞好塞子，用右手握住漏斗上口的颈部，并用左手食指根部压紧塞子，将漏斗倒转过来，看是否漏水。如果不漏水，再将瓶子倒回来，将顶部玻璃塞转动180，再倒过来看漏不漏，如果不漏就可以用来进行萃取。2、加液，加萃取剂，振荡取 10ml 饱和碘水从上口倒入分液漏斗中，再加入 4mL CCl4，盖好玻璃塞，注意玻璃塞上的小槽不能对准漏斗颈部的圆孔，振荡。刚开始时勤放气，后面放气频率可降低，之后将漏斗放在铁架台上静置。注意：加入液
3、体的总量不能超过漏斗容积的 2/3；振荡过程中要注意放气（放气指震荡完后将瓶倒置，转动活塞，将气体放出，因为四氯化碳像酒精一样容易蒸发，所以要放气）3、静置分层静置后漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳溶液，因为四氯化碳的密度比水大；上层溶液颜色变浅。说明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。4、分液。将玻璃塞上的小槽对准漏斗颈部的圆孔，再将活塞打开，使下层液体慢慢流出，注意拧开活塞的操作，而且漏斗下端口要紧靠烧杯壁。剩下的上层液体应从上口倒出而不是从下口放出，这是为了防止上层液体混带有下层液体。 例题某化学课外小组用海带为原料，制取了少量
4、碘水。现有CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；C、把50ml碘水和15ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；F、分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H、静置，分层。就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） A G E F。（2）上述E步骤的操作中应注意 。上
5、述G步骤操作的目的是 。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 。解释：萃取，分液的操作步骤，即检漏 装液 振荡 静置放液（先下后上）。萃取时要注意两点：第一是两种溶剂不能互溶；第二是溶剂在这两种溶剂中溶解度要相差很大。答案：（1）B C D H ；（2）应使漏斗下端口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气想通，以保证E操作时，漏斗里德液体能顺利流出；（3）CCl4 与水不相溶，并且碘在CCl4 中溶解度比在水中大得多；（4）不能 酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液。3教育a