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1、精品离子键离子晶体效能作业一、填空题离子键：(1)定义：(2)特征：晶格能：(1)定义：(2)表示意义：晶格能越大，表示 ,熔、沸点越高。(3)晶格能的大小：晶格能与离子晶体中阴、阳离子所带电荷的乘空生匕，r与阴、阴离子的距离成反比，数学表达式为：晶格能。(4)离子晶体的物理性质：熔点、沸点,难 。硬度离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。大多数离子晶体易溶于 ,难溶于 中。(5)离子晶体包括有关离子晶体晶胞的计算处于立方体顶点的粒子为一个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞。处于立方体棱上的粒子为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该细胞。处于立方体面上的粒子为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶
2、胞。处于立方体内部的粒子，完全属于该晶胞。离子晶体中离子的配位数对于AB型离子晶体来说，正、负离子的半径比与配位数和晶体构型的关系如下表所示。 rr半径比()配位数构型实例0.414 0.7326NaCl 型NaCl、KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、CaS0.73218CsCl 型CsCl、CsBr、CsI、NH 4Cl二、选择题1、下列叙述错误的是（）A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素形成的化合物中可能含有离子键2、下列说法正确的是（）
3、A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定3、下列性质中，可以充分说明某晶体是离子晶体的是（）A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电r4、氯化钠中Na +配位数为6,半径比（）在 0.4140.732之间时配位数为 6,下列几种离子的半径如下表所示：离了Be2+Mg 2+La3+K+F离什径/pm3165104133136分析各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是（）A.LaF3B.MgF 2C.BeF2D.KF5、下列各指
4、定粒子数目之比不是：1的是（）A.Na 2O边晶体中的阴离子和阳离子12 MgB.NaHCO 3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子C.中的质子和中子D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子6、下列说法中正确的是（）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶-可编辑-7、下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（）K 5 Br； 再A. 一一nCGnh I厂M飞鼻十B. K 一工2H 耳十 6 - -4r -0 C.菖 ca x + 2： ci 产：ci：D.一.一8、下列有
5、关晶体的叙述错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表:物质MgOAI2O3MgCl 2AlCl 3熔点/ c2 8522 072714190(2.5 X510Pa)沸点/ c3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和完成问题:(1 )工业上常用电解熔融 MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al 2。3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO 的方法生产镁，也不用电解A1C13的方法生产铝？(2)设计可靠的实验证明 MgCl 2、AlCl 3所属
6、的晶体类型，其实验方法是 10、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为()A.2B.4C.6D.811.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CA BD E; A、C同周期，B、C同 主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30; D和E 可形成4核10电子分子。试完成下列问题。 (1)写出五种元素的名称。A B C D 2 E(2)用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程 (3)写出D元素形成的单质的结构式 (4)写出下列物质的电子式： E和B形成的化合物 A、B、E形成的化合物 D、E形成的化合物 o(5) A、B两元素组成的化合物 A2B2属于(选“离子” “共价”)化合物，存在的化学键是 写出A2B2与水反应的化学方程式 一