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1、第四节酸碱中和滴定目标训练学习目标：1了解定性分析和定量分析的概念。2理解酸碱中和滴定的原理。3掌握有关酸碱中和滴定的计算。预习内容：一、酸碱中和滴定原理1.概念（ 1）定性分析和定量分析：对物质组成成份的鉴定，在化学上叫做_分析。测定物质中各组成成分的含量，在化学上叫做_分析。（ 2）酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 _ 。练习：写出下列三个反应的化学方程式 盐酸和氢氧化钠溶液反应； 硫酸和氢氧化钠溶液的反应； 磷酸和氢氧化钠溶液反应。上面的反应属于_反应 ,具有相同的实验原理。思考：它们的实质是什么？2原理（ 1）实质：思考：根据上面
2、的分析，列出酸碱恰好反应时酸碱物质的量之比与它们的化学计量数之比的比例关系。【小结】酸和碱起反应的物质的量之比_它们的化学计量数之比。【讨论】如果用A 代表酸，用 B 代表碱，又知 c=n，可得出怎样的结论 ?BV、 CB =或 CA =AB1 则如果，这就是一元酸碱的滴定计算依据。A1【阅读】教材中例题 1。【阅读指导】cAVAB计算 可利用 cBA VB 计算过程中要带单位课堂练习：通过中和滴定实验测定 25.00mL 未知浓度的 H2SO4 与 23.80mL 0.42mol/L 的 NaOH溶液恰好完全中和，试计算 H2SO4 的物质的量浓度。巩固练习：1. 酸碱恰好完全中和时，它们一
3、定相等的是A、质量B 、物质的量C、物质的量浓度+-D 、提供 H和 OH的物质的量2. 下列说法中，正确的是A、酸碱中和反应的实质是+2H +OH =HOB、酸碱中和反应的离子方程式，都可用+H +OH =H2O表示C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于 73. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定其酸碱性4. 中和滴定中，用浓度为C molL 1 的某二元酸溶液中和摩尔质量为M gmol 1 的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是、C W1000WmL2000WmL500
4、WAmL、C、D、mL1000MBCMCMCM5.用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的H2SO4、 HCl 、 CH 3COOH 三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度 NaOH 溶液的体积依次为V1 、V 2、 V 3，则这三者的关系是A 、 V1 V 2 V 3B、 V 1 V 2 V 3D 、 V 1 = V 2 V 36用 0.01mol/LNaOH溶液滴定 0.01mol/L的 HSO溶液中和后加水到100mL。若滴定时终24点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH。（设 1 滴为 0.05mL ），则和-溶液中 C（OH）之比值是pHA、 1 B、 10-4C 、4D 、 41041087下图是向 20.00mL 盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液 pH 值随碱溶6液加入量的变化图象。试分析下列结论，不正确的是A、盐酸起始浓度为0.1mol L-14B、 NaOH溶液浓度为 0.08mol L-1C、滴入碱量为 20mL时，向溶液中滴入2 滴酚酞试液，溶液显红色2D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为 0.002mol10.00V/mL2