《高中化学《金属晶体》学案6新人教版选修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《金属晶体》学案6新人教版选修3.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三节金属晶体第三课时【学习目标】1.能列举金属晶体的基本堆积模型2.了解金属晶体性质的一般特点3.理解金属晶体的类型与性质的关系【学习过程】二、金属晶体的原子堆积模型归纳： 1. 金属晶体原子堆积模型简单立方体心立方面心立方六方堆积类型钾型铜型镁型代表金属配位数(晶体结构中，与 任 何 一 个原 子 最 近 的原子数目 )晶胞占有的原子数原子半径（ r）注：相邻的球彼此 注：体心对角线上 注：立方体面上对角线不做计算要求。与接触的球彼此接触上的球彼此接触立方体边长为（ a）r( 原子 )=a2的关系空间利用率（ 晶 胞 中 原子 的 体 积 占晶 胞 空 间 的百分率）归纳： 2. 四种晶体
2、的比较晶体类型离子晶体分子晶体阴阳离子间通过分子间通过定义形成的晶体形成的晶体构成粒子粒子间作用力NaCl ， NaOH ，干冰， I2， P4， H2O代表物MgSO 4CO2原子晶体金属晶体相邻原子间通过由和结合而成的间相互立体网状的晶体作用形成的晶体、金刚石， SiC ，晶体硅，镁、铁、金、钠SiO 2硬度较，熔点、硬度差异较大，熔硬度，熔点、沸硬度，熔点、沸点、沸点差异较大，沸点较，多数易点；相似相溶；熔点；难溶解；有难溶于水（钠、钙物理性质溶于水等极性溶化时不导电，其水溶的能导电， 如晶体硅， 等与水反应）；晶体剂；熔化或溶于水液可导电。但金刚石不导电。导电，熔化时也导时能导电。电决
3、定熔点、 沸点高主要因素三、混合晶体石墨不同于金刚石,它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3 杂化 .而是呈杂化 ,形成平面六元并环结构 ,因此石墨晶体是层状结构的，每一层内部碳原子间是靠相维系，层内的碳原子的核间距为142pm 层间距离为 335pm，说明层间没有化学键相连，是靠维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p 电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。【典题解悟】例 .关于金属晶体的六方最密堆积的结构型式的叙述正确的是（）。A. 晶胞是六棱柱B. 晶胞是
4、六面体C.每个晶胞中含4 个原子D. 每个晶胞中含17 个原子解析：金属晶体的六方最密堆积结构型式的晶胞是六棱柱的18 个3 平行六面体，有顶点和 1 个内部原子，晶胞中绝对占有2 个原子。答案： B【当堂检测】1金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A 4B 3C 2D 12金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有A 1B 2C 3D 43仔细观察右图这种堆积方式是A 钾型B 简单立方C镁型D铜型4下列排列方式是镁型堆积方式的是A ABCABCABCB ABABABCABBAABBAD ABCCBAABCCBA5下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是A AgB FeC ZnD Po
5、6金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是A 简单立方B钾型C镁型D铜型7从严格意义上讲石墨属于A 分子晶体B原子晶体C混合晶体D 金属晶体8下列有关金属晶体的判断正确的是A 简单立方、配位数6、空间利用律C镁型、配位数8、空间利用律74%68%B钾型、配位数D铜型、配位数6、空间利用律12、空间利用律68%74%9下列有关晶体的叙述正确的是A 金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B原子晶体一定是单质C分子晶体一定是化合物 D 金属晶体的硬度 原子晶体的硬度分子晶体的硬度10下列说法正确的是A 晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B 金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于
6、金属晶体C塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D 金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体11科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K 具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是A YBa 2Cu 3O4BYBa 2Cu 2O5CYBa 2Cu 3O5D YBaCu 4O412. 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为 _和_；金属晶体可看成金属原子在_里堆积而成 .金属原子堆积有4 种基本模式 ,分别是 _,_,_,_ ；金属晶体的最密堆积是_, 配位数是 _ 。13. (1) 请描述金属晶体中自由电子的存在状态答： _ (2) 请说
7、明金属晶体中自由电子所起的作用答： _ 14. 金属导电靠 _，电解质溶液导电靠 _; 金属导电能力随温度升高而_,溶液导电能力随温度升高而_.15.有一种金属结构单元是一个“面心立方体 ”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由_ 个金属原子组成的。16.石墨片层结构如右图所示，问：（ 1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？（ 2） n g 碳原子可构成多少个正六边形？参考答案：1 C2 D3 B4B5 A6 CD7C8D9 A10 B11 C12、 4、6；三维空间，简单立方，钾型、镁型、铜型；镁型和铜型，1213. (1) 自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有(2) 使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性14. 自由电子；自由离子；减弱；增强15. 416、（ 1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：61/3=2；方法2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：31/2=1.5(6 1/2)/1.5=2（ 2） (n/12)N A /2.