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1、 .镁、铝及其化合物知识点整理一. Mg、Al的化学性质1与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层 的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗 的性能。镁能在空气中燃烧： ，铝在纯氧中燃烧： （2）与卤素单质、硫等反应： 特别提醒：镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： , , 燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。3与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、
2、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生 现象。所以可用铝制容器贮存冷的 或 。4与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C特别提醒：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。（2）铝热反应(与Fe2O3反应)： 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。特别提醒：铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。KClO3作为
3、引燃剂，也可以用Na2O2代替。5与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2简写： 二、氧化铝（Al2O3） 二.氢氧化铝3、明矾（KAl(SO4)212H2O）知识拓展：明矾与氢氧化钡反应的离子反应方程式少量的氢氧化钡（1.5:1）与明矾反应， 少量的氢氧化钡（2:1）与明矾反应， 三铝及其化合物的转化关系图2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图像）上图112的有关化学方程式如下：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12 2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(
4、OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4四、Al3+、AlO2的 性质（拓展）写出相关的离子方程式（一）Al3+的性质1、AlCl3中逐滴加入氨水： 用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适n(NH3H2O)/molnAl(OH)3/mol2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量？方程式： 现象：白色沉淀先增加再减少最后消失图像：n(NaOH)/molnAl(OH)3/mol0 1 2 3 43、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液有关反应： 现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变图像： nAl(OH)3/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3n(Al3+)/mol（二）AlO2的性质1、向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： 图像： n(CO2)/molnAl(OH)3/mol0 11/2 2、向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式： 图像： 0 1 2 3 4n(HCl)/molnAl(OH)3/mol（3）向含有H的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式： 图像： n(AlO2)/molnAl(OH)3/mol0 1/4 1/2 3/4 1Word 文档