《湖南专用2019年中考化学复习专题五常见的酸和碱试卷部分课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南专用2019年中考化学复习专题五常见的酸和碱试卷部分课件.pptx（116页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1.(2018湖南郴州,7,2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A.NaCl溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.KNO3溶液,考点1 常见的酸和碱,A组 2014-2018年湖南中考题组,五年中考,答案 C 紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红色,遇到碱性溶液变蓝色。氯化钠溶液和硝酸钾 溶液都显中性,不能使石蕊溶液变色,故A、D错误;澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝, 故B错误;稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故C正确。,2.(2018湖南长沙,11,3分)据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被 套,导致它们显碱性,引起顾客皮肤不适。氢氧化钠溶液的pH可
2、能是 ( ) A.3 B.7 C.13 D.5,答案 C 常温下,酸性溶液的pH7。氢氧化钠溶液呈碱 性,其pH可能是13。,3.(2017湖南湘潭,18,2分)下列图像能正确反映其对应操作的是( ) A.一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉 C.用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2 D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸,答案 C A项,向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成 氯化钠和水,所以氯化钠的质量由零开始逐渐增大,溶液中氯化钠的质量分数增大,当氢氧化钠 被完全中和后,继
3、续滴加稀盐酸,溶液的质量在增大,而氯化钠的质量不变,所以溶液中氯化钠 的质量分数会减小,故错误;B项,足量的镁粉和锌粉分别与等量的稀硫酸反应时,生成氢气的质 量相等,故错误;C项,KClO3和MnO2的混合物加热一段时间才开始反应生成氯化钾和氧气,所以 开始时,固体中二氧化锰的质量分数不变,随着氯酸钾的分解,固体总质量减少,而二氧化锰作 为催化剂质量保持不变,所以固体中二氧化锰的质量分数增大,当氯酸钾完全分解后,固体质量 不再变化,则固体中二氧化锰的质量分数也不再变化, 故正确;D项,等质量、不同形状的石灰 石中分别加入足量相同的稀盐酸时,生成的二氧化碳的质量相等,但是由于粉末状的石灰石与 稀
4、盐酸的接触面积大,所以反应速率快,故错误。故选C。,4.(2016湖南郴州,17,2分)下列有关硫酸的说法,正确的是 ( ) A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡,答案 B 浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故A错误;浓硫酸不慎沾到皮肤 上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液,故B正确;稀硫酸与石灰石反应 生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故C错误;在金属活动性 顺序中
5、,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应,故D错误。,5.(2015湖南长沙,13,3分)下列说法中错误的是 ( ) A.用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9 B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂,答案 A 醋酸属于酸,常温下,其溶液的pH不可能大于7,故A错误。,易错警示 醋酸显酸性,常温下,pH7;生活中常用熟石灰来改良酸性土壤,不用NaOH,因为 NaOH具有强烈的腐蚀性。,6.(2015湖南张家界,14,3分)分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类 比和推理正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性 B.酸雨的
6、pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子 D.组成CO和CO2的元素相同,但它们的分子构成不同,所以它们的化学性质不同,答案 D 浓硫酸具有吸水性,而浓盐酸不具有吸水性,故A错误;pH小于5.6的雨水为酸雨,故B 错误;电子、质子等微粒也带电荷,故C错误。,7.(2015湖南株洲,9,2分)取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃 管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内 有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。 则下列说法中正确的是 ( ) A.氨水和盐酸都属
7、于易挥发性物质 B.该过程中没有化学反应发生 C.所有气体分子的运动速率都相同 D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色,答案 A 该过程发生了化学反应:NH3+HCl NH4Cl,产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒,B错 误;由题图可知,氨气分子的运动速率较快,C错误;氨水显碱性,使紫色石蕊溶液变蓝色,D错误。,8.(2015湖南邵阳,12,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是 ( ) A.浓硫酸 B.烧碱 C.浓盐酸 D.双氧水,答案 B A项,浓硫酸具有吸水性,露置于空气中,质量增加,但没有发生化学变化;B项,烧碱易 吸水潮解,并与空气中的二氧化碳反应,露置于空气中,质量增
8、加;C项,浓盐酸具有挥发性,露置 于空气中,质量减少;D项,双氧水即过氧化氢溶液,在常温下可以分解放出氧气,露置于空气中, 质量减少。故B项符合题意。,9.(2016湖南郴州,28,8分)某化学兴趣小组完成了下列两个实验: 实验1:用试管取一定量NaOH溶液,并滴加2滴酚酞溶液,再加入稀盐酸,红色恰好消失。 实验2:用试管取一定量澄清的石灰水,然后加入饱和的Na2CO3溶液。 实验结束后,把两支试管里的物质倒入同一烧杯,静置,烧杯中有白色沉淀,上层澄清液显红 色。同学们欲对该澄清液成分进行探究,请你参与,完成下列问题: 【问题分析】 (1)实验1的目的是验证 (填化学原理)。 (2)实验2中产
9、生白色沉淀的化学方程式 。 (3)澄清液显红色,说明该澄清液显碱性,其中溶质除一定有NaOH外,还可能含有 或 。 【实验验证】 取澄清液,加入适量的CaCl2溶液:无明显现象,则澄清液中不含 ; 取澄清液,通入CO2气体:产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式 。 【交流反思】 化学反应后形成的溶液中溶质的确定,既要考虑反应产物,也要考虑反应物是否过量。,答案 (8分) 【问题分析】(1)中和反应(或NaOH能与盐酸反应等合理答案均可) (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)Na2CO3(或碳酸钠) Ca(OH)2(或氢氧化钙)(两个答案交换顺序也正确) 【实验验证】
10、Na2CO3(或碳酸钠) CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,解析 【问题分析】(2)澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程 式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。 (3)氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性,能使酚酞溶液变红,所以溶质除一定有NaOH 外,还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 【实验验证】氯化钙和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠;取澄清液,加入适量的 CaCl2溶液,无明显现象,则澄清液中不含碳酸钠。 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+ H2O。,解题技巧 明确酸碱中和反
11、应的定义,即酸和碱反应生成盐和水的反应,但大部分的中和反应 都没有明显现象,所以中和反应是否发生经常需要借助指示剂来进行判断。常见的白色沉淀 有:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等。,易错警示 酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱的溶液,也可能是盐 的溶液,比如Na2CO3溶液就显碱性,所以题干中显碱性的物质除了NaOH、Ca(OH)2外,还可能 有Na2CO3。书写化学方程式时注意CaCO3是沉淀。,10.(2015湖南益阳,24,10分)某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该 溶液是否变质,同学们开始实验探究。 【猜想假
12、设】 猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液。 猜想(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。 猜想(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性 【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案,【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验。 【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存。 【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验: 用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管。一段 时间后,两装置中气球明显胀大。 (1)甲装置中可能发生反应的方程式是 。 (2)若乙装置中胶头滴管吸
13、取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是 。,答案 【设计方案】碳酸钠溶液呈碱性(其他答案合理均可) Na2CO3+CaCl2 2NaCl+ CaCO3 第2组实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液(其他答案合理均 可) 【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(其他答案合理均可) (2)Zn(其他答案合 理均可),解析 【设计方案】第1组:碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红。 第2组:碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入氯化钙溶液产生沉淀,说明含 有碳酸钠。 【拓展延伸】(1)甲装置中气球变大,说明装置内的压强变小,可能是气体被消耗。 (2)
14、乙装置中气球变大,说明装置内的压强变大,可能是加入的盐酸与固体发生反应产生了气体 的缘故,则放入的固体可能是活泼金属,也可能是碳酸盐。,11.(2014湖南郴州,26,6分)下图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其 中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火, “”表示相连两物质之间能相互反应。,(1)按物质分类,C属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”); (2)写出A、B的化学式:A ;B ; (3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式 ; (4)NaOH与A反应的实验现象是 。,答案 (6分)(1)酸 (2)CuSO4
15、CO2 (3)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(其他酸与NaOH反应的化学方程式也可) (4)有蓝色沉淀产生(或溶液由蓝色变为无色),解析 NaOH溶液有四条性质:与指示剂反应,能使酚酞溶液变红、紫色石蕊溶液变蓝;与 非金属氧化物如CO2、SO2、SO3等反应生成盐和水;与酸如盐酸、硫酸等反应;与盐溶液 如CuSO4、FeCl3等反应,结合题中信息可知A为CuSO4,B为CO2,C为酸。NaOH与CuSO4反应有 蓝色沉淀生成。,1.(2018湖南益阳,17,3分)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得 烧杯中溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是 ( )
16、 A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH,考点2 中和反应 酸碱度,答案 B a点所示溶液的pH大于7,溶液显碱性,故A错误;b点所示溶液的pH等于7,溶液显中 性,滴加石蕊溶液时溶液呈紫色,故B正确;该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,故C错误;c 点所示溶液的pH小于7,溶液显酸性,所以溶质中肯定有稀硫酸,还有反应生成的硫酸钠,故D错误。,解题关键 本题一定要清楚该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,而不是将氢氧化钠溶液 滴入稀硫酸中。,2.(2017湖南郴州,12,2分)一些食物的pH近似值如下:,其中酸性最强的是 ( ) A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清,答案 B 常温下,pH7的溶液显酸性,pH越小酸性越强。故选项中酸性最强的是苹果汁。,知识归纳 常温下,pH7的溶液显碱性,且pH越大,碱性越强;pH7的溶液显酸性,且pH越小,酸 性越强;pH=7的溶液显中性。,