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1、电解质溶液专题复习,浙江省宁海中学 王冬,化学镀镍作为金属防腐的一种重要手段广泛的应用于我们的生产、生活中。例如：可应用于汽车工业、化学工业、石化行业、食品加工、采矿工业、军事工业、电子工业等。 在化学镀镍中所需要用到的一种重要原料就是次磷酸（H3PO2）。,问题1： 根据H3PO2的组成，你能否判断它是几元酸？,问题2： H3PO2是一元强酸还是一元弱酸？请设计实验证明。,盐类水解,25，向20ml 0.1mol/L的H3PO2溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，得到如左图的滴定曲线.（滴定过程溶液温度保持不变）,问题3： 如果往H3PO2溶液中滴加NaOH溶液，水的电离度如何变化？,
2、请定量计算B、C、D、E四点溶液中水的电离度之比。,问题4： 请确定B点溶液中各微粒浓度的大小关系。,溶液中微粒浓度大小比较的一般步骤： 1、定溶质,2、定PH,3、定主次,4、比大小,问题5： 请根据滴定曲线，计算H3PO2并的电离平衡常数。,已知在25时，亚硫酸的电离平衡常数分别为： 亚硫酸Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7 书写将少量SO2气体通入到NaH2PO2溶液中的离子反应方程式。,近五年浙江卷中与电解质溶液有关的考试内容,（2013，浙江）25时，用浓度 为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的 三种酸HX、HY、HZ， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸 溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka(HY)105 C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+) c(Y) DHY与HZ混合，达到平衡时： c(H+)= + c(Z) +c(OH),问题5： 根据B、C两点的分析方法，分析整个滴定过程中离子浓度大小的变化趋势？,素材和资料部分来自网络，如有帮助请下载!,