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1、高二化学 张素梅,电解质在溶液中反应的实质？,电解质,离子（自由移动）,考点1：离子反应发生的条件（复分解型）,离子反应,前进,沉淀、气体、水、弱酸、弱碱,？,Ca2+与CO32-生成沉淀 Ba2+与CO32-、SO42-生成沉淀 Ag+与Cl-、CO32-生成沉淀 Mg2+与OH-、 CO32-生成沉淀,H+与OH-生成水 OH-与NH4+生成弱碱 H+与CH3COO- 、 CO32- 、ClO-生成弱酸,生成难电离的物质（ ）,OH-与NH4+生成气体 H+与CO32-、HCO3-生成气体,生成挥发性物质（ ）,返回：离子反应发生的条件总结,沉淀,水、弱酸、弱碱,气体,下页,生成难溶性物质
2、（ ）,四步骤：写、拆、删、查,关键 拆 ,HCl、H2SO4、HNO3,三强：,KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,四强：,常见弱酸：,CH3COOH、,常见弱碱：,NH3H2O、,强酸、,强碱、,可溶性盐,注意 查 ,质量守恒、,电荷守恒,H2CO3、,HClO,Al(OH)3,考点2：离子方程式的书写,（保留分子式）,（保留分子式）,可溶性盐：,钾钠铵盐均易溶、,硝酸盐类也都溶、,盐酸盐除银亚汞、,硫酸铅钡也不溶、,碳酸盐只溶钾钠铵,考点3：离子方程式的正误判断,符合客观规律(包括拆与否) 保证两个守恒 符合物质的组成原则,两符合一保证,巩固1,巩固2,续选择题见学案上34
3、5,注意附加隐含条件：,发生离子反应，不能在溶液中大量共存,常见的有色离子：,当溶液无色透明时，则溶液中无带色离子,Fe3+ (黄) 、,巩固3,Fe2+ (浅绿) 、,Cu2+(蓝)、,MnO4- (紫红)等,考点5：离子共存问题,巩固45,考点6：离子反应的意义,不仅可表示某个特定的反应，而且可,碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,表示所有同一类型的离子反应,巩固8-9,巩固6,Mg2+、Cu2+、Fe3+、,CH3COO-、 ClO-、,HCO3-,HCO3-,H+、,OH- 、,NH4+、,CO32-、,巩固7,巩固训练:,1. 写出下列反应的
4、离子反应方程式 铝和稀盐酸反应 氧化铝和稀盐酸反应 大理石与稀盐酸反应 斯达舒作为抗酸药的原理 硫酸和氢氧化钡 小苏打治疗胃酸过多,返回,1返回,B,2返回,3返回,4.在透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、H+、HCO3-、NO3- C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Fe3+、Na+、OH-、NO3- 5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子是（） A.Ba2+、Na+、SO42、NO3B.K+、H+、MnO4-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、 Cl- D.OH-、Cu2+、K+、Na+ 6.下列离子在强碱性条件
5、下，能大量共存的是() A.Mg2+、Na+、 Cl- B.Na+、CO32-、Cl- C.K+、HCO3-、NO3- D.NH4+、K+、NO3-,A,C,B,前进,456返回,A.K+、Na+、SO42-、CO32- B.K+、Na+、OH-、NO3- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-,D,C,D,7.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是( ),89返回,7返回,9.下列化学方程式中，不能用H+OH-=H2O表示（）,A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C.Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O,8.下列各组离子反应可以用H+OH-=H2O表示的有(） A.Cu(OH)2和HNO3 B.Ba(OH)2和H2SO4 C.CH3COOH和NaOH溶液 D.H2SO4和NaOH溶液,电解质,感谢您的指导！,