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1、1,构成物质的基本微粒,2-3,第四课时 原子结构示意图,2,核外电子排布,电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？ 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。,3,核外电子是分层排布的,第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。 第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。 第三层上最多可容纳18个电子 最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）。,4,讨 论 交 流,1、为什么绘成原子结构示意图？ 2、图中小圈、圈内数字、弧线、弧线上的数字分别表示什么？ 3、你注意到最
2、外层了电子数了吗？金属原子、非金属原子、稀有气体最外层了电子数有什么不同？ 4、什么结构是稳定结构？,5,+,16,第1层,第2层,第3层,2,8,6,电子层,原子结构示意图说明,6,7,稳定结构,最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）。 最外层电子数为14个的一般为金属原子，最外层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层电子数为8个的是稀有气体（He为2个） 。 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反应）。,8,1. 下列微粒结构示意图表示的是原子的是（ ） 2. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。,AC,练习,A B C D,A B C D E,9,原子只是构成物质的一种粒子。,原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。,原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。,10,一、原子的构成,2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,本节总结：,相对原子质量=质子数+中子数,11,12,原子结构示意图,13,原子结构示意图说明,