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1、四川省绵阳市江油中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第卷（选择题共 50 分）一、选择题（本题包括 10 个小题，每题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是( )A 由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以 减轻疼痛B 用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的 成熟期C 将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D 泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并 降低
2、温度，达到灭火的目的2有关化学用语正确的是( )A乙烯的实验式：C H2 4B乙酸的的结构式：CH COOH3C醛基的电子式： D丙烷的球棍模型： 3下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B 石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量4下列叙述不正确的是( )A 在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受
3、损前更容易生锈5. 下列不是用来确定有机物结构或官能团的是( )A红外光谱 B核磁共振氢谱 C质谱 D银镜反应6下列关于有机物的叙述不正确的是( )A与 HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种 B分子式为 C H O6 10C可发生加成、酯化和氧化反应 D分子中有两种官能团 7利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是( )A该装置中 CCl 的作用是除去产物 HBr 中混有的 Br 蒸气4 2B 若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行C 通过 AgNO 溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴3苯的反应是取代反应D该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流8下列离子组中，能大量共存且无色透明是( )A
4、c ( H + ) = 1014mol/L 的溶液：Na、CO 2、S2、SO3BpH = 0 的溶液：Fe2+、NO 、SO 2、I3 4C强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO 、Cl3D使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、CH COO3421电解9下列方程式书写不正确的是( )A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br +CH =CH CH BrCH Br2 2 2 2 2B用惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn2+2H O = 2Zn+O +4H+2 2C实验室制乙炔：CaC +2H O C H +Ca(OH)2 2 2 2 2D溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH COOH+OH210有
5、关右图装置的说法正确的是（ ）BrCH COO+H O 2 2A若K与c 连接，石墨电极的电极反应为：O +4e-+4H+=2H O2 2B 若K与c 连接，则溶液中的Na向铁电极移动C 若K与d 连接，铁电极的电极反应为：2H O +2e-=H +2OH-2 2D若 K 与 d 连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原二、选择题（本题包括 10 个小题，每题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）11分子式为 C H O 且属于醇类的同分异构体有 x 种(不包括立体异构，4 10下同)，分子式为 C H O 且属于醛类的有机物的同分异构体有 y 种，则 x 和 y 的关系为
6、5 10( )Axy Bxy Cxc(H+)3CpH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)c(M+) c(OH )c(A )D0.1 molL- 1 NH Cl 溶液中：c(Cl ) c(NH +4 4)c(NH H O)0.1 molL- 13 219下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）A B C D20某气态烷烃 X 和气态烯烃 Y 组成的混合物 10g，其密度为相同条件下氢气的 12.5 倍， 将该混合气体通入过量溴水中，溴水增重 8.4g，则 X、Y 分别是( )A甲烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和丙烯 D乙烷和丙烯第卷（非选择题共 50 分
7、）三、填空题21（10 分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： （1）若两装置中均为 CuSO 溶液，反应一段时间后：4有红色物质析出的是甲装置中的棒，乙装置中的棒；乙装置的电化学防护法称为_，其中碳极的电极反应式是： 。取少量甲装置中负极附近溶液加入 2 滴 K Fe(CN) 溶液，现象为_，发3 6生反应的离子方程式为_（2）若两装置中均为饱和 NaCl 溶液：1 写出乙装置中总反应的离子方程式： 。2 甲装置碳极的电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）； 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因_ （3）用铂作电极电解饱和的
8、下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能32 5-使溶液和电解前相同的是( ) AKI BH SO2 4CCuCl2DAgNO322（12 分）分析下列有机化合物，完成填空。 CH C H C H4 2 4 2 2C HCH C=CHCH3 3 （1） 中，属于苯的同系物的是 (填序号，下同)（2） 分子的空间构型为_，中碳原子的杂化方式为_（3） 相同质量的中，在相同状况下体积最小的是 ，完全燃烧时消耗 O2最多的是 。（4） 以为原料制备 TNT 的化学方程式为_。（5） 的系统命名为：_（6） 若将 CH 、O 和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为 。4 2（7
9、）写出的含有苯环的所有同分异构体_ 23I（8 分）.有机物 A 有以下一系列反应，可以转化为 F，已知 E 的分子式为 C H O ，B 的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的2 6 2面积之比为 3:2。回答下列问题：（1）AB 的反应类型是反应，E 的官能团名称是（2）A 的结构简式为_ _，D 的系统命名为 （3）写出化学方程式DE_BC _ _ _II（4 分）某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 5.75 倍,把 1.84g 该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为 4:3，试求此有机物的
10、分子式为_，已知该有机物中只含一种官能团，且两个该官能团连在同一碳上的物质不稳定，则该有机物的结构简式为_ 24（4 分）乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为 H C O ），2 2 4它是一种重要的化工原料（常温下 0.01mol/L 的 H C O 、KHC O 、K C O 溶液的 pH 如下表所2 2 4 2 4 2 2 4示）填空：pHH C O2 2 42.1KHC O2 43.1K C O2 2 48.1（1）写出 H C O 的电离方程式2 2 44（2）KHC O 溶液显酸性的原因是2 4（3）向 0.1mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaO
11、H 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正 确的是 。Ac（K+） c（HC O ）+c（H C O ）+c（C O 2）2 4 2 2 4 2 4Bc（Na+） c（H C O ）+c（C O 2）2 2 4 2 4Cc（K+）+c（Na+） c（HC O ）+c（C O 2）2 4 2 4Dc（K+）c（Na+）25(12 分)锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造 有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必 须除去。净化过程如下：在酸性条件下
12、，用 H O 将 Fe2+氧化成 Fe3+，离子方程式为 _ 。2 2将浸出液的 pH 调节为 5.5 左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为 _（填字母）ANaOH BNH H O CZn(OH)3 2 2DH SO2 43 用 Ag SO 可除去 Cl-，发生反应的离子方程式为 _ 。 2 44 电解过程中析出锌的电极反应式为 。烟气中的 SO 可与软锰矿(主要成分 MnO ，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的悬浊液反应2 2制备 MnSO H O。4 2(2)已知：K Al(OH) =11033，K Fe(OH) =310-39，pH =7.1 时 Mn(OH
13、) 开始沉淀。sp 3 sp 3 2室温下，除去 MnSO 溶液中的 Fe3、Al3(欲使其浓度小于 1106molL1)，需调节溶液 pH4范围为 _ 。(3)由右图可以看出，从MnSO 和 MgSO 混合溶液中结晶 MnSO H O4 4 4 2晶体，需控制结晶温度范围为 _ 。(4)锌锰碱性电池的总反应式为：Zn2MnO 2H O=2MnO(OH)Zn(OH) ，正极反应式为： _ 。2 2 2江油中学 2017 级高二下期半期考试化学答案15 CDCBC 610 ABADC 1115 ABDDA 1620 CBBCA21（10 分）每空 1 分（1）碳；铁；外加电流的阴极保护法；2H
14、O -4e- = O +4H+；产生蓝色沉淀，2 23Fe2+2 Fe(CN) 3- = Fe Fe(CN) （2）2Cl- +2H O 电解 Cl +H +2OH-6 3 6 2 2 2 25还原反应；在乙装置碳棒电极上生成 Cl ，Cl 与 I- 反应生成 I ，I 遇淀粉变蓝2 2 2 2（3）B22（12 分）（每空 1 分）（1） （2）正四面体型 sp2 （3） （4）（5） 3-甲基-2-戊烯 （6）CH -8e-+10 OH-=CO 2-+7H O4 3 2（7）（4 分，写对一个得 1 分）23 I（8 分）除注明外每空 1 分(1) 取代 羟基 （2）CH CH 1,2-二
15、溴乙烷3 3（3）BrCH CH Br+2NaOH HOCH CH OH+2NaBr（2 分）2 2 2 2CH CH Br+NaOH CH =CH +NaBr+H O （2 分）3 2 2 2 2II（4 分,每空两分）C H O3 8 324（4 分）（1） H C O H+HC O 、HC O H+C O 2（1 分，写出第一步即得 1 分） 2 2 4 2 4 2 4 2 4（2） HC O 的电离程度大于水解程度（1 分）2 4（3）AD（2 分）（选对一个给 1 分，错选多选扣完）25. （12 分，除注明外每空 2 分）（1）2Fe2+H O 2H+= 2Fe3+2H O C（1 分）2 2 2Ag SO (s)2Cl-(aq) 2AgCl(s)SO 2-(aq) Zn2+2e-=Zn（1 分）2 4 4（2）5.0PH7.1 （3）高于 60OC（4）2MnO 2e-2H O=2MnO(OH)2OH-2 26