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1、20192020 学年度哈尔滨市第九中学第一学期高三第一次月考高中化学化学试卷时刻： 90分钟分数： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64I 卷共52 分一、选择题： 每题仅有一个选项符合题意，共2 10=20 分1下面有关氧化还原反应的表达正确的选项是A 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B 确信有一种元素被氧化，另一种元素被还原C金属原子失电子越多，其还原性越强D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2以下讲法正确的选项是：A 化学反应条件需要加热的反应差不多上
2、吸热反应B H2 g + 1/2O2 g= H 2O g； H = - 235.8 kJ/mol那么氢气的燃烧热为C弱酸弱碱的中和热小于强酸强碱的中和热D中和反应放热讲明反应物酸和碱的内能和低于生成物水和盐的内能和3以下讲法不正确的选235.8KJ/mol项是A 任何化学反应都相伴有能量变化B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4以下反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是：A 铝片和稀盐酸反应B Ba OH 2 8H2O 与 NH 4Cl 的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的
3、燃烧5在中和热测定的实验中， 以下操作正确的选项是： 大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 温度计测量过盐酸的温度后，赶忙插入NaOH 溶液中测量 NaOH 溶液的温度 将量筒中的 NaOH 溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A只有正确B 只有正确C只有正确D 都不正确6以下反应属于非氧化还原反应的是：2222A 2Na O+ 2H O = 4NaOH + OB 3H 2O2 + 2KCrO 2 + 2KOH = 2K 2CrO4 + 4H 2OC 2KI + O 3 + H 2O = 2KOH
4、+ I 2 + O 2D ICl + H 2O = HCl + HIO7在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H 2 和 Cl 2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：A原子数B密度C质量D质子数8以下讲法不正确的选项是：A钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂B钠和硫化合时能够发生爆炸C少量钠能够储存在煤油里D因为金属钠是固体，因此实验时能够直截了当用手取金属钠9以下表达不正确的选项是：A Na2CO3 比 NaHCO 3 稳固B Na 2CO3 比 NaHCO 3 易溶于水C相同质量的Na2CO3、NaHCO 3 分不与盐酸反应，Na2CO3
5、放出的 CO2 比 NaHCO 3 的少D Na2CO3 与 NaHCO 3 分不与足量同浓度的盐酸反应，Na2CO3 生成CO2 的速率比NaHCO 3 快10只能表示一个化学反应的离子方程式是： CaCO3+2H +=Ca 2+ +CO2 +H2O Ba2+2OH -+2NH 4+ +CO 32- =BaCO 3 +2NH3 +2HO Ag + +Cl -=AgCl Fe+Cu2+=Cu+Fe 2+ SO2+Cl 2+2H 2O=4H + +2Cl -+SO42-ABC二、选择题： 每题有一或两个选项符合题意，共2 10=20 分11以下讲法正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数的值：A在常温
6、常压下,11.2升N 2含有的分子数为0.5NADB在常温常压下,1摩氖气含有的原子数为N AC标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升 ,所含分子数为NAD在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同12以下表达正确的选项是A氢气的摩尔质量是2gB氢气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量C氢气的摩尔质量是2g/molD一摩尔氢气的质量是2g/mol13某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。假设生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8 1，那么金属元素的化合价在反应过程中的变化是A升高B降低C不变D无法确定14限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应
7、符合离子方程式2H +SO32- =H 2O+SO2 的化学方程式个数有A 4B 5C 8D1215 1gH2 燃烧生成液态水放出142.9KJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的选项是A 2H2g O2 g 2H 2O l ；H -142.9kJ mol 1B 2H g O g 2H Ol ；H -571.6kJ mol1222222H2O ；H -571.6kJ mol1C 2H OD H2g 1/2O2 g H2Og；H -285.8kJ mol 116在 pH=1 的无色溶液中，以下离子能大量共存的是A NH 4+、 Ba2+、 NO 3 、 CO32 B Fe2+ 、OH 、SO
8、42、 MnO 4+、 Mg2+2+3+C K、 NO 3 、SO4D Na、 Fe 、 Cl、 AlO 217以下离子反应方程式书写正确的选项是2+42-2+2H+SO42OA在 Ba OH溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba+2OH=BaSO +2HB向次氯酸钙溶液中通入SO2 气体： Ca2+2ClO+SO2+H 2O=CaSO3+2HClOC标准状况下，将 112mLCl 2 缓慢注入 10mL 1mol L 1 的 FeBr2溶液中：2Fe2+3Cl 2=2Fe3+2Br 2+4Br+6ClD向苯酚钠溶液中通入少量气体CO2：+CO2+H O+HCO3218将过量 CO2 通入以下溶液中
9、， 最终没有沉淀产生的是A饱和 NaOH 溶液B 饱和 Na2CO3 溶液C CaCl2D NaAlO 2 溶液19 K35ClO 3 与 H 37Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为：A 73.3B 73C 74D70.620以下各项中的两个化学反应不能用同一个离子方程式表示的是A 氢氧化钡溶液与氯化铵溶液；氢氧化钠溶液与醋酸铵溶液；B 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液；澄清的石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液；C硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液；硫酸铝溶液中加入过量的氨水；D溴化亚铁溶液中通入少量的氯气；氯化亚铁溶液中通入少量的氯气；三、选择题： 每题仅有
10、一个选项符合题意，共2 6=12 分21物质氧化性、 还原性的强弱， 不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。以下各组物质： Cu 与 Zn 与HNO 3 溶液H2SO4 溶液 Cu 与 FeCl 3 溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是：ABCD 22200时，11.6gCO2和 H O 的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g，2那么混合气体的平均相对分子质量为A 5.8B 21.6C 23.2D46.423为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH ，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、 能使
11、澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba NO32 溶液，产生白色沉淀。取上层清液连续滴加 Ba NO32 溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3 溶液，产生白色沉淀。依照实验以下估量正确的选项是：A一定有 SO32离子B 一定有 CO32、 Cl 离子C不能确定 C1 离子是否存在D 不能确定 HCO 3 离子是否存在24、钠、镁、铝三种金属混合物与足量的稀硫酸充分反应，得标况下的气体2.24L ，这三种金属的总物质的量可能是 molA 0.050B 0.060C 0.100D0.20025在标准状况下，将5.6 L CO 2 气体与250 mL 1 mol L NaOH溶液充分反应，所得
12、溶液pH 8.3，以下关系式中正确的选项是：A c Na+ cHCO 3 cOH c H+2- cHCO 3B c Na 2c CO3+2-C c Na c H c HCO 3 c CO3 c OHD c HCO 3 c Na+ cH + c OH26某稀溶液中含有 Fe NO 33、Cu NO 32、HNO 3，向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度纵坐标/mol L1之间的关系如下图。那么和加入铁粉的物质的量横坐标/mol溶液中 Fe NO 3 3、 Cu NO3 2、 HNO 3 物质的量浓度之比为A 1 11B 1 31C 3 38D 1 1 4卷共48 分四、填空题：27 7 分：
13、 1配平以下离子反应方程式：Fe OH3-+OH-4n-+-+2+ClOFeOClH O 2有 3.21gFe OH3参加反应，共转移了22 个电子，那么n=， FeO n中铁5.4 104元素的化合价为。 3依照 1、 2估量， FeO n-能和以下填序号物质反应。4A KMnO4B SOCH SD O22228 8 分：在酸性条件下 ,将含 MnO 4-、 Fe2+、 Fe3+、 I - 四种离子的溶液混在一起，充分反应后，假设： 1溶液中 I- 有剩余，那么溶液中可能还有_，一定没有 _ _ _ 。 2 溶液中 Fe3+有剩余，那么溶液中可能还有_，一定没有 _。 3 溶液中Fe2+有剩
14、余，那么溶液中可能还有_ ，一定没有 _。 4溶液中MnO-有剩余，那么溶液中可能还有_，一定没有 _。4五、推断题：29 10 分某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、 Ag +、 Fe3+、 Ba2+、 Al 3+、AlO2、 S2 、 SO32- 、 SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结如下： 1生成沉淀甲的离子方程式为。 2由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。 3沉淀丙可能是填化学式 。 4气体甲的成分有哪几种可能，答：有多少种就填多少种，可不填满 5综合上述信息，能够确信存在的离子有。六、实验题：30 4分实验室用 98% 的浓硫酸密度为1.84g/mL 配制 1.5mo
15、l/L 稀硫酸溶液 200ml 。回答以下咨询题： 1现有量筒、 酸式滴定管、 玻璃棒、烧杯，还缺少。 2稀释浓硫酸的方法是。31 13分 如图，在一个小烧杯里,加入 20g Ba OH 28H 2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3 4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH 4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 1实验中玻璃棒搅拌的作用是。 2写出有关反应的化学方程式，该反应属于反应。填四个差不多反应中的一个 3实验中观看到的现象有和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的缘故是。假如实验中没有看到结冰现象，可能的缘故是 4通过现象，讲明该反应为_ 。热反应。七、运算：32共6 分向20mL 0.2mol/LNaOH溶液中慢慢通入一定量的CO2 气体， 将溶液在低温条件下蒸干，假设得到的白色固体是纯洁物，那么通入CO2 的体积应为ml标况，有关离子方程式为。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至PH=7再蒸干得白色固体质量为g。