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1、第十一单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱 第一课时,一.酸碱指示剂简称指示剂 包括紫色石蕊和无色酚酞,它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色,紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色, 遇到碱溶液变成蓝色.,无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色, 遇到碱溶液变成红色.,酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞,酸与指示剂作用,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂简称指示剂包括紫色石蕊和无色酚酞,二.常见的酸,1.几种常见的酸,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,生活中的一些物质含有酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠
2、檬酸,干燥剂,但不是所有气体的干燥剂,如氨气,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出 的热会使水立 刻沸腾,使硫酸 液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.,浓硫酸稀释的正确操作,在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.,注意：,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,注意：,第十一单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱 第二课时,3.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1)
3、 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,酸 +金属氧化物 盐 + 水,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除
4、金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,（4）酸跟碱发生的反应:,酸 + 碱 盐 + 水,NaOH + HCl = NaCl +H2O,（5）酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸的化学性质,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,【
5、小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,课后练习,学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?,第十一单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱 第三课时,课前五分钟,盐 酸,答:浓度变小 , 质量变小 .,B,一、常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高
6、,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1. 氢氧化钠（NaOH）,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠的用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2
7、又称熟石灰,消石灰,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,该反应放出大量的热,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,二、碱的化学性质,红色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,无色,无色,2.碱能与某些非金属氧化物反应,碱 （可） + 某些非金属氧化物 = 盐 + 水,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,【思考】不
8、同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,（3）酸跟碱发生的反应:,酸 + 碱 盐 + 水,KOH + HCl = KCl +H2O,二、碱的化学性质,（4）盐(某些盐)跟碱发生的反应:,盐(可) + 碱(可) 另外盐 + 另外碱,2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl,2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,二、碱的化学性质,自制的叶脉书签,【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,【课堂练习】,O2,N2,【题2】
9、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,【课堂练习】,B,再见,