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1、最新教育工作总结，仅供参考学习2019 年高中化学九大易错知识点总结【最新版】1、羟基就是氢氧根看上去都是 oh 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如： c2h5oh 中的 oh 是羟基，不会电离出来 ; 硫酸中有两个 oh 也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出 oh- 的 。 而在 naoh、mg(oh)2、fe(oh)3 、cu2(oh)2co3 中的 oh 就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2、fe3+ 离子是黄色的众所周知， fecl3溶液是黄色的，但是
2、不是意味着fe3+ 就是黄色的呢 ?不是。 fe3+ 对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3 。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正 fe3+ 离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+ 溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、agoh 遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh 一格为“ - ”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh 后就马上分解，因而agoh 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下
3、进行这个操作，是可以得到agoh 这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h 的个数。1 / 4最新教育工作总结，仅供参考学习多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3) ，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h 和一个 o 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o 和 h 只有两个。因此h3po3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3 就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸
4、式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大( 如 nahco3) ，则溶液呈碱性; 反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强 ( 如 nah2po4)，则溶液呈酸性。6、h2so4 有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4 中的 s6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4( 或 so42-) 的氧化性几乎没有( 连 h2s 也氧化不了 ) ，比 h2so3( 或 so32-)
5、的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4 的酸性强弱比较一样。所以说h2so4 有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物; 而氯化氢是纯2 / 4最新教育工作总结，仅供参考学习净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱naoh、 koh 、 ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3 、cu(oh)2 来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，
6、难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2 是难溶的。还有agoh，看 ag 的金属活动性这么弱，想必agoh 一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3 溶液的 ph 值近中性，也可得知agoh 也是一中强碱。9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆; 而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少
7、时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如： 2nh4cl+ca(oh)2= =cacl2+2nh3 +2h2o，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓 h2so4 和 cu 反应，尽管浓 h2so4 的浓度为 98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成 h+和 so42- ，但是这条反应主要利用了浓h2so4 的强氧化性，能体现强氧化性的是h2so4 分子，所以实质上参加反应的是h2so4 分子，所以这条反应中h2so4 不能拆。同样，生成的cuso4 因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂3 / 4最新教育工作总结，仅供参考学习中，也许它就变成了强电解质。如ch3cooh 在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh 参加的离子反应，ch3cooh 就可以拆。4 / 4