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1、长春市十一高中2014-2015学年度高一下学期期中考试化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Pb-207第卷 选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）12014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有()A相对原子质量：Ar K B碱性：KOH NaOHC酸性:
2、HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al 2下列化学用语正确的是( )A硫原子的原子结构示意图：B过氧化钠的电子式：Na2NaC原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：DHClO的结构式为 HClO3下列说法正确的是( )A同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的H不同B铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源D元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因4在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A. 2FeCl3(aq)2KI(aq) = 2FeCl2(aq)2KCl
3、(aq)I2(aq) H 0C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)=4Al(OH)3(s) H 0D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) H 05右图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A. H2S B. HCl C. SiH4 D. PH36反应A+BC(H0)，XC(HH3 BH1H3CH1+H3=H2 DH1+H2=H318短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素
4、Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子个数比为1：4的化合物中只含有极性共价键C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ219. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的热稳定性：WRC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 20. 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4 2
5、PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极第卷 非选择题（共50分）二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答
6、：（1）推断B元素在元素周期表中的位置 ，写出C的单质的电子式 。（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为 。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是 。 （用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程 。（5）右图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为 。（6）在101 kPa、25下，16 g 液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312 kJ热量,则C2A4和D2反应的热化学方程式为 。22（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个
7、甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。（2）闭合K开关后， b电极的名称是 ，电解氯化铜溶液的化学方程式为 。（3）若电解池中b电极增重3.2g，则理论上a电极产生的气体体积为 L(标准状况），通过电解池的电子的物质的量为 mol。23（14分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据为 (填字母)。ACl2、Br2、I2的熔点 B Cl2、Br2、I2的氧化性CHCl
8、、HBr、HI的热稳定性 D HCl、HBr、HI的酸性（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。D为 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。该化合物的化学式为 。已知该化合物分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则其电子式为 ，OOO链状排列中中间氧的价态为 。24. 附加题：（共10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，
9、比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H= a kJmol-1PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) H= b kJmol-1PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) H= c kJmol-1反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) H= kJ mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常
10、Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为 。（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，则计算x= _和m:n=_ _。长春市十一高中2014-2015学年度高一下学期期中考试化学试题参考答案及评分标准（总分：110分）选择题（本题包括20小题，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213ABDBCDDACDCAD14151617181920CBBBA DC21（14分）（1） 第二周期 A族(2分） (2分）（2） H2O2+
11、SO2=H2SO4(2分） （3） S2ClNa+（2分） （4）（2分） （5） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）（6）N2H4(l)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) H= -624 KJmol1 (2分)22（12分）(1) 2O2 + 4H2O +8e= 8OH（2分） ，CH410OH8e= CO327H2O（2分）(2)阴极（2分） CuCl2CuCl2（2分）(3) 1.12L （2分） 0.1（2分）23（14分）（1）（2分） （2）B、C（2分）（3）ClO4（2分） 3ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol1（2分）（4）O3F2 （2分） （2分）， 0（2分）24. 附加题：（共10分）（1）弱（2分）（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（2分）（3）2a+2b3c（2分）（4）PbSO4 + 2e= SO42+ Pb（或PbSO4 +Ca2+ 2e= CaSO4+ Pb）（2分） （5）1.4 （1分）， =（1分）