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1、汉中市 2018 届高三年级教学质量第一次检测考试化学注意事项 ：1、本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100 分，考试时间90 分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3、选择题答案用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。4、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第卷（选择题，共42 分）一、选择题（ 1 14 题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学点亮生活，下列对生活中的
2、化学理解正确的是（）A维生素C 能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C 具有氧化性B安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2下列有关化学用语正确的是（）A二氧化碳的电子式B CaCO3和 CH3COOH均为弱电解质C用于考古断代的中子数为8 的碳原子表示为 146 CD明矾溶液水解可制得Al(OH) 3 胶体，用于杀菌消毒3用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）AA 4.0 g H 218O中所含电子数为2NAB 0.1 mol H
3、 2O2 分子中含极性共价键数目为0.3NAC将含 0.1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1 NAD含 0.2mol H 2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2 的分子数为 0.1 AN4下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2+ +CO2+H2O CaCO3 +2H+B Ca( HCO3) 2 溶液与过量2+CaCO3 +H2ONaOH溶液反应： Ca + HCO3+OH3+2+2C稀 HNO与难溶于水的FeS固体反应： FeS+2HFe +H SD醋酸除水垢离子方程式：3332+222CHCOOH+CaCO2CHC
4、OO+ Ca+ HO + CO5下列有关实验的说法正确的是（）A向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是 SO2B将SO2 气体通入到Ba(NO3 ) 2 溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D CO2 中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3 溶液除去SO26芳香烃C8H10 的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A16种B 14种C 9种D5 种7分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪
5、色B 1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHC分枝酸的分子式为1086C H OD分枝酸分子中含有2 种含氧官能团8含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF 3= 6CoF 3+3Cl 2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（）A X 是还原产物BClF 3 中氯元素为 3 价C反应生成 3mol Cl 2时转移 18 mol 电子D Co3O4 在反应中作氧化剂9下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A利用甲装置，验证SO2 具有还原性B利用乙装置，验证元素的非金属性：ClCSiC利用丙
6、装置，进行SO2 的干燥、收集、尾气处理D利用丁装置，验证浓H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性10四种短周期元素X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z 原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（）XYZWA工业上在一定条件下电解Z、 Y 形成的化合物制取Z 的单质B X、Y、 Z 的简单离子的半径大小关系为ZXYC X、Y、 W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为WXYD W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应11根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含
7、有2-CO3B向包有 Na2O2 的脱脂棉上滴加脱脂棉燃烧Na2O2 与 H2O反应放热少量蒸馏水C用洁净铂丝蘸取某溶液进行K焰色反应火焰呈黄色溶液中一定没有室温下用 pH 试纸分别测定相同CH3COONa溶液的 pH酸性：D物质的量浓度的 NaClO 溶液试纸颜色较深HClO CH3COOH3和 CHCOONa溶液的 pH12根据右图回答，下列说法不正确的是（）A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论O 2abH2上硫酸铜溶液的浓度不变碱性电解质B若 a 为粗铜， b 为纯铜，该装置可用于粗铜H2O的电解精炼含金属催化剂的多孔电极CuSO4溶液C燃料电池中负极反应为2H2 4e 4OH =
8、4H 2OD上述装置在工作过程中Cu2+ 向 a 电极移动13合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A反应、均属于氧化还原反应B上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D反应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH314下列说法不正确的是（）A将 pH 4 的弱酸加水稀释10 倍，测得其pH 5B常温下， pH=11的 NaOH溶液与 pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C pH 4 的 CH3COOH溶液和 pH 4 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的c(OH ) 相同D根据
9、Ksp（ CaCO3）Ksp（ CaSO4），在生产中可用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 ，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3第卷（非选择题，共58 分）二、必做题（ 15 17 题，共 43 分）15（ 14 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右图。实验具体操作步骤为：打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2 气体较均匀的通入Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消
10、失，并控制溶液的pH 接近 7 时，停止通入SO2 气体。H2 SO4试剂 aNi(OH) 2NH 4F (NH 4 )2 C2O4操作 a纯净草酸废镍催化剂酸浸氧化调PH沉钙沉镍镍晶体滤渣滤渣滤渣滤液（ 1）写出仪器 A 的名称。（2）写出 A 中发生反应的化学方程式。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 不能过量，原因是。2（ 4）Na2S2O3 常用作脱氯剂， 在溶液中易被Cl 2 氧化成 SO42- 离子，该反应的离子方程式为。（5） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用右图装置进行实验。实验装置的连接顺序依次是（填装置的字母代号） ，装置 C 中的试剂为。能证
11、明固体中含有碳酸钠的实验现象是。16（ 14 分）草酸镍晶体（ NiC2O4 2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al 2O3、 Fe、SiO2、 CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al 3+Ni 2+开始沉淀的 pH1.15.83.06.8完全沉淀的 pH3.28.85.09.524- 10 Ksp(NiCO） = 4.05 10（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：。“滤渣”的主要成分为：（2）若试剂a 为 H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式：。（3）调节 pH 的
12、范围为：（4）写出“沉钙” 操作中加入。NH4F时发生反应的离子方程式：，NH4F 的电子式为：。（ 5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42- 的浓度为 0.18 mol L- 1，则溶液中 c（ Ni 2+） = mol L- 1。（ 6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：。17（15 分） CO既是温室气体，也是重要的化工原料。以CO为原料可合成多种物质。22（1）利用 CO2和 CH4 重整可制合成气（主要成分CO、H2 ），重整过程中部分反应的热化学方程式为：42 H = +75.0 kJmol- 1 CH(g) = C(
13、s) + 2H(g)22(g) = CO(g) + H2O(g) H = +41.0 kJ mol- 1 CO(g) + H CO(g) + H 2(g) = C(s) + H2O(g) H = 131.0 kJ mol - 1反应 CO2(g) + CH 4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 的 H=。（2）在一定温度下，向2L 固定容积的密闭容器中通入2 mol CO 2 和 6 mol H 2 发生反应CO2(g)+3H 2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如右下图所示。前 10 min 内的平均反应速率 (H2)=mol
14、(L min) 。能说明该反应已达平衡状态的是。c (H 2):c(CH 3OH): c(H 2 O)=1:3:1:1A c (CO 2 ):B混合气体的平均摩尔质量保持不变CCH3OH的体积分数在混合气体中保持不变D混合气体的密度不随时间变化下列措施能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是。B恒温恒容充入 He(g)A 升高温度C使用高效催化剂D恒温恒容下，再充入1mol CO 、3mol H22该温度下的平衡常数K= (L mol) 2。（3）用 100mL 0.25molL Na CO溶液吸收标准状况下336mL的 CO气体（溶液体积变化忽232略不计），所得溶液中：c(HCO-2-)+
15、c(HCO)=molL（填数字） 。)+ c(CO3323（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO可得到多种燃料，其原理如2右图所示。乙烯、丙烯等太阳能电池O2a b b 电极的名称是。 请写出电解时生成乙烯的电极反应式。H+CO2三、选做题（请从18、 19 题中任选一题做在答题卷上，15 分）质子交换膜18【选修 3：物质结构与性质】X、 Y、Z、 W为原子序数递增的短周期主族元素，R 为过渡元素。 Y 的最高价氧化物的水化物是强酸，Z 元素基态原子中有2 个未成对电子，基态 W原子的价层电子排布式为nsn - 1npn- 1 ， X 与 W为同主族元素。基态的R 原子 M
16、能层全充满，核外有且仅有1 个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态 R 原子的核外价层电子排布式为。（2） X、 Y、 Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填“元素符号” ）。（3）元素 Y的简单气态氢化物的沸点（高于， 低于）元素 X 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是，元素 Y 的简单气态氢化物中 Y 原子的杂化类型为，元素 X 的简单气态氢化物分子的空间构型为。（4） Y 的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为（填字母序号） 。（5）分子中的大键可用符号 nm 表示，其中m代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数， X 的最高价氧化物分子中的大 键
17、应表示为，其中 键与 键数目之比为。（6） R 元素与 Y 元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（黑球代表R 原子），若该晶胞的边长是 a cm ，则该晶体的密度为- 3Ag cm （用 N 表示阿伏伽德罗常数的值） 。19【选修 5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如图所示已知： RCH2BrR HC CH R R HCCH R R HCCH R（以上 R、R 、 R 代表氢、烷基或芳基等）（1） A 属于芳香烃，其名称是。 C中官能团的名称是。（2） H 的分子式为，由 G生成 H 的反应类型为。（3）试剂 a 的结构简式是，试剂 b 为。（4）由 C生成 D 的
18、化学方程式是。（5） E 与 I 2在一定条件下反应生成F 的产物不唯一，此反应同时生成另外一种有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。（6）下列说法正确的是。A E 中含有 3 种官能团B 1mol H 与足量 NaOH溶液反应，消耗2mol NaOHC由 F 生成 G的反应是消去反应D 1mol G 最多可以与3mol H 2 发生加成反应（ 7）与化合物 C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有种（包括 C本身）。汉中市 2018 届高三年级教学质量第一次检测考试化学参考答案第卷（选择题，共42 分）一、选择题（ 1 14 题，每小题 3 分，共 42 分
19、。每小题只有一个选项符合题意）1 C2 C3 A4 D5 B6 B7 A8 C9 D10 A11 B12 D13 D14 C第卷（非选择题，共58 分）二、必做题（ 15 17 题，共 43 分）15（ 14 分）（ 1）蒸馏烧瓶（ 2 分）（ 2） Na2SO3 + H 2SO4= Na 2SO4+ SO2 + H 2O（ 2 分）（3） SO2 过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降（2 分）2-+4Cl2-+8Cl-（4） S2O32+5H2O = 2SO4+10H （2 分）（5） ADCB（ 2 分）；品红溶液（或高锰酸钾溶液）（ 2 分）； C 中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪
20、色）， B 中石灰水变浑浊（2 分）16（ 14 分）（ 1）增大接触面积，提高酸浸速率。（其它合理答案亦可。 1分）； SiO （多填 CaSO不24扣分， 1 分）（ 2） 2Fe2+ 2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O（ 2 分）（ 3） 5.0 pH6.8 （写为 5.0 6.8 亦可）（2 分）（ 4） Ca2+2F CaF2；（ 2 分）（ 2 分）（ 5） 2.25 10-9 （ 2 分）（ 6） NiC2O4 2H2O Ni 2CO 2H2O（ 2 分）17（15 分）（ 1） 247 kJ mol-1 （ 2 分）（2） 0.225（ 2 分） B 、 C （2 分） D
21、 （ 2 分）16/ 3 或 5.33 （ 2 分）（ 3） 0.4 （2 分）（ 4） 正（ 1 分） 2CO2 12H 12e C2H4 4H2O（ 2 分）三、选做题（请从18、 19 题中任选一题做在答题卷上，15 分）18【选修 3：物质结构与性质】（ 1） 3d104s1（ 1 分）（ 2） N O C（ 1 分）（3）高于（ 1 分） NH 3 分子间形成氢键（1 分） sp 3 （ 1 分）正四面体（ 1 分）（4） B（ 2 分）4（5） （ 2 分） 1:1 （2 分）3（6） 206（ 3 分）NA a319【选修 5：有机化学基础】（1） 1,2 二甲苯（或邻二甲苯）（ 1 分）；羧基、溴原子（各（2） C18H12O4 （ 1 分），加成反应（1 分）（3） CH3OH（1 分）； NaOH醇溶液（ 1 分）1 分，共2 分）（4）（2 分）；（5）（ 2 分）；（ 6） B C （ 2 分）；（ 7） 17（2 分）