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1、班级 姓名 小组 月日神木中学352”高效课堂导学案（化J主备人:吴静课题探究铁及其化合物的氧化性或还原性（第一课时）学习目标1. 掌握铁的化学性质2. 了解铁的物理性质3. 了解铁的氧化物重点铁的化学性质难点铁与氧化性酸的反应预 习 案（课前）一.铁的存在（阅读课本 P53- P54 ）1、铁在地壳中的含量处于 ,仅次于、。2、在自然界中存在态和态。3、铁的常见化合价有 、 、 。4、铁的化合物在自然界中主要以 的形式存在。含铁的矿物及主要成分的化学式是。二.铁的性质1、物理性质纯净的铁是 色金属，密度 、溶沸点、抗腐蚀能力 、导电性比铜铝的 、能被磁铁 2、（初中知识回顾）铁的化学性质分别
2、写出铁与 CuSO4、HCl、O2反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式三.铁的化合物存在（阅读课本P53资料在线）1、下列常见的铁的化合物中，标出铁元素的化合价是多少？记住它们的颜色，氧化物：FeO黑色，Fe2O3红棕色，Fe3O4黑色，碱：Fe （OH） 2白色Fe （OH） 3红褐色，盐：FeCl2溶液浅绿色FeCl3溶液黄色FeSO 4溶液浅绿色，Fe 2（SO4） 3溶液黄色我的困惑（学生）案（课堂）探究点一 铁的化学性质铁与除了与CuSO4、HCl、O2反应外，还能与哪些物质反应？写出反应的化学方程式。并总结铁能 与哪些类别的物质反应，及铁发生置换反应都生成几价铁。精品资料探
3、究点二铁的氧化物的性质我们初中学过 Cu。能与CO,H 2,HCl反应。而铁的氧化物都是难溶于水的碱性氧化物， 与Cu O相似。那么铁的氧化物能与哪些物质反应。写出反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式它们的性质探究点三有关差量法的计算28克的铁加入盐酸溶液中，导致溶液质量增加了多少克?归纳总结知识网络巩固1.在铁与硫酸铜溶液的反应中，()A.铁被还原，该反应属于化合反应B.铜被还原，该反应属于分解反应C.铁被氧化，该反应属于置换反应D.铜被氧化，该反应属于复分解反应2.指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。(1) Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu(2) Fe + 4HN
4、O 3=Fe(NO 3)3 + NO T +2H2O 4Fe(OH) 2 + O2 +2H 2O=4Fe(OH) 3(4)3CO+Fe 2O3 = 3CO2+2Fe3.11.2克的铁加入CuSO4溶液中，导致溶液质量减少()克A.10 B. 11.2C.1.6 D. 564 .铁与下列物质反应生成三价铁的是()A.S B. HCl C. Cl 2 D. CuSO 45 . Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会()A.不变 B.由浅绿变棕黄C.颜色变浅 D.由绿变深绿6 .下列物质能通过化合反应直接值得的是()(1)FeCl3(2) FeCl2 Fe3O4(4)HClA.只有(
5、1)(2) (3)B.只有(2)(3)C.只有(1)(3) (4)D.全部课后作业1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌 D、氯化铜2、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，（提示FeS+2HCl=FeCl 2+H2S与在标准状况下收集到的气体体积是（）A. 1.12 L B. 2.24 LC. 3.36 LD. 4.48 L3 .根据 Fe + Cu2+ = Fe2 + +Cu、2FeCl3 +Cu =2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2 +、Cu2 +的氧化性顺序为（）A
6、. Cu2+Fe2 + Fe3+B. Fe3+Fe2+Cu2+C. Fe3+Cu2+Fe2+D. Fe2+Fe3+Cu2+4 .把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是 （）A. FeCl3 B.稀硫酸 C.热的 NaOH 溶液 D.CuSO 45、下列离子方程式正确的是（）A.三氯化铁溶液中加入铁Fe3+ + Fe=2Fe2+B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag+ + Cl-=AgCl ；C铁加入盐酸溶液中 Fe +2H+Fe3+ + H2 TD.氢氧化铜溶于稀硫酸中 OH- + H + = H2O6.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误结论，因此类推的 结论最终要通过实践的检验才方旨确定其正确与否，下取几种类推结论中，止确的是（）A.铁和盐酸反应能产生氢气，则铁和硝酸反应也能产生氢气B.氧化亚铁是碱性氧化物，则铁的氧化物都是碱性氧化物C.氯气能与水反应，则非金属单质都能与水反应D.铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！