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1、山东省桓台第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有加成 消去 水解 酯化 氧化 加聚A B C D 【答案】B【解析】试题分析：分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，正确； 分子中含有醇羟基，与羟基相连的C相邻的C上含有氢原子，能够发生消去反应，正确 ； 不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，错误； 分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，正确； 分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，正确；分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；B项正确；答案选B。考点：考查反应类型2下列离子方程式的书写正确
2、的是A铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2+ + SO42 = BaSO4C氯水加入到溴化钾溶液中Br+ Cl2 = Br2 + Cl D碳酸钙溶于稀盐酸 CO32 + 2H+ = H2O + CO2【答案】B【解析】A不正确，生成物应是硫酸亚铁，C不正确，电子得失不守恒。D不正确，碳酸钙难溶于水，用化学式表示。答案选B。3将质量分数为3x%的M溶液和质量分数为x%的M溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则M可能是（ ） AH2SO4 B氨水 CNaOH DHNO3 【答案】CD 【解析】由前面分析可知当混合后溶液质量分数小
3、于两者总和一半时，必然符合浓度越大，密度越小，所以应该是NaOH和乙醇。4某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22eCu【答案】A【解析】试题分析：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是正极，是负极、是正极，则A电流从正极沿导线流向负极，即电极A电极，故A正确；B电极上电极反应式为Al-3e-=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C电极是正极，正极上发生反应为Cu 2+2e-=Cu，所以电极质量逐渐增大，故C错误；D电极为负极，电极反应式为Cu-2e-Cu 2+，故D错误
4、；故选A。考点：考查原电池原理应用5已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 IH2O2Fe2Cl，下列反应不可能发生的是：AH2O2+ H2SO4SO2+ O2+2 H2OB2I +2Fe3I2+2 Fe2C2Fe3+ SO2 +2H2O2Fe2+SO42 +4HDSO2 +2 H2O+ I2H2SO4+2HI【答案】A【解析】试题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2I-H2O2Fe2+Cl-来判断反应能否发生。A、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原
5、性强弱矛盾，不可能发生，故A选；B、碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B不选；C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故C不选；D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选，答案选A。考点：考查氧化还原反应的应用6某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，
6、B的浓度为2mol/L则方程式中a的数值为（ ）A1 B2 C3 D4【答案】B【解析】试题分析：根据三段式进行计算，可得 aA（g） + 2B（g） 3C（g）+D（g）起始浓度（molL1） 3 3 0 0转化浓度（molL1） 2 3 1平衡浓度（molL1） 1 3 1 容器的体积减小一半，B的平衡浓度由1molL1变为2molL1，说明平衡不发生移动，则反应前后气体的系数相等，则a=2，故B项正确。考点：考查化学平衡的计算。7已知下列四个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) H1； 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H2；
7、2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) H3； 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) H4；则H四者的关系中正确的是 A.H1H2H3H4 B.H4H2H3H1 C.H3H4H1H2 D.H4H3H2H1 【答案】C【解析】试题分析：H2S完全燃烧生成液体水时放出的热量最多，但放热越多，H越小，因此最小H2，其次是H1；H2S不完全燃烧放出的热量少，其中生成气态水放热最少，所以H3最大，其次是H3，因此H四者的关系中正确的是H3H4H1H2，答案选C。考点：考查反应热大小比较的判断8蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和
8、放电时的反应：则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是A放电时正极附近pH增大B充电时阴极的电极反应式为： C放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中【答案】C【解析】试题分析：A、放电时，化学能转化为电能，正极是NiO2得电子与水结合生成Ni(OH)2，pH增大，正确；B、充电时电能转化为化学能，阴极是Fe(OH)2得电子生成Fe和OH-，正确；C、放电时相当于是原电池装置，阴离子向负极移动，错误；D、该过程中有OH-的消耗和生成，可以将电极浸入某种碱性电解质溶液中，正确，答案选C。考点：考查蓄电池的反应原理，电极反应式、溶液pH的判断9氢化铵(NH4H
9、)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，是还原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生【答案】D【解析】试题分析：A.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A项正确；B氢化铵是离子化合物，电子式为，B项正确；C氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，C项正确；D.固体投入少量的水中，只产生一种气体，D项错误；答案选D。考点：考查物质的结构与性质10下列离子方程式书写正确的是A
10、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2+ HBr+H2OB过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2C向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+D用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4+【答案】D【解析】试题分析：A.能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，只有醇在浓硫酸的条件下能发生消去反应，而卤代烃发生消去反应的条件是NaOH的醇溶液、加热，化学反应为BrCH2CH2CH2CH2OHBrCH2CH2CH=CH2+H2O,A错误；B.过氧化钠属于过
11、氧化物，写化学式，B错误；C向CuSO4溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O，C错误；D.侯氏制碱法中的NaHCO3 是沉淀出来的，D正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断。11下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是淀粉和纤维素 硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 乙酸和乙二酸 二甲苯和苯乙烯 2戊烯和环戊烷A B C D【答案】D【解析】试题分析：淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故错误；硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH，分子式相同，含有官能团不同
12、，二者互为同分异构体，故正确；乙酸和乙二酸分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；2-戊烯和环戊烷分子式相同，前者含有C=C双键，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；综上答案为D。考点：同分异构现象和同分异构体12香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A理论上反应12中原子利用率为100% B化合物2不能发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4【答案】A【解析】试题分析：根
13、据有机物的转化可知，反应12是醛基的加成反应，所以原子利用率为100%，A正确；化合物2中含有酚羟基、醇羟基和羧基，能发生缩聚反应，B不正确；香草醛和化合物3中均含有酚羟基，所以检验制得的香草醛中是否混有化合物3，不能用氯化铁溶液，C不正确；等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：2：2：1，选项D不正确，答案选A。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理
14、能力。13M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的相对原子质量是：A 24 B74 C148 D40【答案】A【解析】试题分析：由题意可知11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M（NO3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的相对原子质量为148124=24，答案选A。考点：考查物质的量在化学方程式中的应用14短周期主族元素X、Y、Z、M、
15、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻。下列叙述正确的是A原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB单质Y的熔点高于单质Z的熔点C元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z【答案】A【解析】试题分析：X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，可知X为C、M为S，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，可知Y为Na、Z为Al，N和M相邻且原子序数依次增大，可知N为Cl；A原子最外层电子数由少到多的顺序为Na、Al、
16、C、S、Cl，故A正确；B单质Na的熔点比单质Al的熔点低，故B错误；C元素非金属性由弱到强的顺序为C、S、Cl，故C错误；D电解熔融NaCl可得到钠，但因AlCl3熔融时不导电，无法电解，故D错误；答案为A。考点：考查元素周期表的位、构、性的应用15已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C压
17、强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2T1D达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫起始浓度为 2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以c（SO2）=0.80.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，A项错误；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c（SO2）=0.850.2mol/L=0.17mol/L，则：利用三段法：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始（mol/L）：0.2
18、0.1 0变化（mol/L）：0.17 0.085 0.17平衡（mol/L）：0.03 0.015 0.17所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，B项错误；C、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，C项错误；D、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）V（逆），D项正确；答案选D。考点：考查化学平衡图像问题16（8分）（1）请完成下列各空：pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶
19、液pH a +2（填“”或“”或“”）；（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是： ；二是： 。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目） 【答案】（8分）（1）；(2分)（2）一是：溶液中存在电离平衡；(2分) 二是：证明HA不能完全电离。(2分)（3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；测0.01mol/LHA溶液的pH2；测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pHa +2中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;以上
20、任意两个或其他合理答案均可。（2分）【解析】17（12分）某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3。已知：（其中R是烃基）（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是_。B中含氧官能团的名称是_。（2）A的结构简式是_。（3）的化学方程式是_。（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“”的高聚物的结构简式是_。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有_种。【答案】每空2分，共12分）（1）1，3-丁二烯 羧基（2）（3）HOOC-
21、CH2CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH2CH2-COOCH2CH3+2H2O；（4） 2【解析】试题分析：（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是1，3-丁二烯 ；A的分子式是C4H2O3，是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子，则A是分子中含有-C-O-C-结构，所以A的结构简式是；与水发生水解反应生成B，则B的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，所以B分子中含有的含氧官能团的名称是羧基；（2）根据以上分析，A的结构简式为；（3）HOOC-CH=CH-COOH与氢气发生加成反应生成丁二酸，C是丁二酸，与X在浓硫酸、加入条件下反应生成C8H
22、14O4的物质，则X是乙醇，与C发生酯化反应，所以化学方程式是HOOC-CH2CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH2CH2-COOCH2CH3+2H2O；（4）B的相对分子质量是116，而E的相对分子质量是134，多18，所以B生成E的反应是与水的加成反应，则E的结构简式为HOOC-CH(OH)CH2-COOH，E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“”的高聚物，则E分子中的羟基与右侧的羧基发生脱水缩合反应，生成物的结构简式；Y与E是具有相同官能团的同分异构体，则Y的结构只有2种，分别是、。考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断1
23、8（10分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） =MnCl2 + Cl2 + 2H2O）【实验探究】（1）装置A中，仪器a的名称是 。（2）装置B中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 。（3）装置C中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 溶液。【答案】（1）分液漏斗 （2）蓝 2KI+Cl2= 2KCl+I2 （3）褪色 HClO （4）NaOH【解析】试题分析：（1）装置A为实验室
24、制取氯气的装置，a为分液漏斗；（2）装置B中发生的反应为2KI+Cl2= 2KCl+I2，有碘生成，碘能使淀粉变蓝色；（3）装置C中氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO有漂白性，所以有色布条褪色；（4）氯气易于碱溶液反应，为防止氯气造成空气污染，将氯气通入NaOH溶液。考点：本题考查氯气的性质。19化学是以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是 (填写序号)。A浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发B容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2
25、O2均可以除去Fe2+E检验Na2SO3固体是否被氧化：（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。d中的试剂为 。实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是 。【答案】（1）BD （2）SO322H+= H2OSO2 或HSO3H+=H2OSO2 Na
26、2S和Na2CO3的混合液 硫 氢氧化钠溶液 控制反应温度，调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解，S2O32-+2 H+= H2OSO2+S【解析】试题分析：（1）A、浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，浓硝酸不稳定，A错误；B、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，B正确；C、海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚 ，C错误；D、 向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以把Fe2+氧化为Fe3+，D正确；E、Na2SO3 固体已经变质，说明含有硫酸根离子，所以取适量样品
27、溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质，不能用硝酸钡，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化亚硫酸钠，E错误；答案选BD；（2）b中反应是制备SO2的反应，离子方程式为SO322H+= H2OSO2 或HSO3H+=H2OSO2 ；c中是制备硫代硫酸钠的反应，所以试剂为Na2S和Na2CO3的混合液；反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。说明-2价的S和+4价的S生成了硫单质，此浑浊物是硫；d中应进行尾气处理，试剂为氢氧化钠溶液；实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度，调节酸的
28、滴加速度（或调节酸的浓度）；为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，若SO2过量，溶液显酸性，产物分解，S2O32-+2 H+=H2OSO2+S。考点：实验设计和结论20某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图)改为下图所示的装置。 请回答下列问题：（1）写出图中虚框处发生反应的化学方程式_。（2）图实验装置与图相比较，其优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_ (填字母)。A加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用B停止加热，试管内的压强减小，从
29、导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。提出假设：假设：只含有Fe3。假设：_。假设：_。实验设计：分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步骤所选试剂现象及结论123【答案】（共12分）（1）Cu2H2SO4(浓) CuSO4
30、2H2OSO2（2分）； （2）能随开随停，便于控制反应的进行（2分）；（3）BC （2分）(4) 假设：只含有Fe2（1分）假设：同时含有Fe2和Fe3（1分）（各1分）步骤所选试剂现象、结论1KSCN溶液若溶液变红，则含有Fe3；若不变红，则不含有Fe32稀H2SO4、KMnO4溶液若KMnO4溶液褪色，则含有Fe2；若不褪色，则不含有Fe2【解析】试题分析： （2）铁丝可进可出，便于控制反应的进行。（3）铁丝可进出，起到搅拌的作用，玻璃导管没有搅拌作用。A错，选BC。(4) 若硫酸过量，得Fe3；铁过量，得Fe2；若过量一部分，同时含有Fe2和Fe3。Fe3和KSCN溶液反应，溶液变红；
31、Fe2遇KSCN溶液不变红，加KMnO4溶液后，变红。考点：本题以实验为基础，考查实验现象分析、实验设计等知识。21(9分)按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_。（2）25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_。（3）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(
32、s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_【答案】（1）1/2H2SO4（aq）+ NaOH (aq) =1/2 Na2SO4（aq）+ 2H2O(l) H57.3 kJ/mol（2）C4H10(g) + 13/2 O2(g) =4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol（3）2 C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l) H448.3 kJ/mol【解析】试题分析：（1）根据条件写出：H2SO4（aq）+ 2N
33、aOH (aq) =Na 2SO4（aq）+2H2O(l) H1114.6 kJ/mol中和热的方程式中生成的是1molH2O，所以将方程式两边同时除以2，把H2O 的化学计量数变为1，H 也除以2，得到：1/2H2SO4（aq）+ NaOH (aq) =1/2 Na2SO4（aq）+ 2H2O(l) H157.3 kJ/mol。（2）n(CO2) =n(CaCO3)=m/M=25g100g/mol=0.25mol,要生成0.25mol CO2需要消耗C4H10的物质的量为：0.0625mol，燃烧0.0625mol的丁烷气体放出热量为Q kJ 则燃烧1mol 放出的热量为16 Q kJ ，所
34、以C4H10 的燃烧热化学方程式为：C4H10(g) + 13/2 O2(g) =4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol（3）将2+2-可得2 C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)，HH22+H32-H1=（393.5）2+（393.5）2-（870.3）=448.3 kJ/mol考点：热化学的计算和热化学方程式的书写。22肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:已知以下信息:RCHO+RCH2CHOC为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:（1）A的化学名称为 。 （2）B和C反应生成D的化学方程式为 。 （3）E和F反应生
35、成G的化学方程式为 。 （4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为31的为 (写结构简式)。【答案】（1）苯甲醇（2） +H2O（3）+H2O （4）6 ， (CH3)3COCH3【解析】试题分析：A的不饱和度为，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为C6H5-CH2OH，则BC6H5-CHO为，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，（1）由上述分析可知，A的名称为苯甲醇；（2）B和C反应生成D的化学
36、方程式为： +H2O；（3）E和F反应生成G的化学方程式为：+H2O（4）（CH3）2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚醚的异构体以氧原子为分界：左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体，左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3，故答案为：6；（CH3）3COCH3考点：考查有机推断及有机物的性质，充分利用G的结构运用正、逆推法进行推断23现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，I、E为气体单质，它们之
37、间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：A ，G ，H 。（2）写出下列反应的离子方程式“A+B D+EF+Ca(OH)2 DD+I G【答案】（9分）（1）A:Na2O2 G:NaClO H:HClO （每空2分）（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2分）CO32-+Ca2+=CaCO3（2分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）【解析】试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以H为次氯酸。则G为次氯酸钠，I为气体单质，为氯气，则D为氢
38、氧化钠。F为碳酸钠。（1）通过上述分析，A为Na2O2 ； G为NaClO； H为HClO。（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。考点：无机推断，离子方程式的书写【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色
39、沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体