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1、电离平衡易错点疑难点浅析1、盐均属电解质，易溶性的盐均为强电解质，难溶性的盐均为弱电解质。对吗？答：易溶性的盐均为强电解质这是对的，难溶性的盐均为弱电解质则是错的。电解质的强弱与其溶解的部分是否全部电离有关，即使是难溶的BaSO4、CaCO3，由于其溶解的部分是全部电离的，也属强电解质。2、冰醋酸加水稀释，C(H+)会不断增大吗？答：冰醋酸加水稀释的过程较复杂，刚开始一段时间由于醋酸电离程度增大，C(H+)也增大。随着水量的不断增多，醋酸的电离程度仍将增大，但C(H+)增大的幅度明显小于溶液体积增大的幅度，此时C(H+)将减小。3、酸或碱溶液每稀释至10倍，溶液 的pH就相应增大或减小1个单位
2、。对吗？答：此种说法不当之处在于未排除弱酸、弱碱和无限稀释的情况。如在250C时0.1mol/L的醋酸的pH=2.88，稀释至10倍后浓度为0.01mol/L，pH= 3.38，其pH变化小于1个单位。又如pH=3的盐酸稀释至10倍后，pH=4；但将pH=3的盐酸稀释至105倍后，其pH不可能等于8，应小于7并接近7，因为这时水电离出的H+起主要作用，不能忽略。正确说法应是：强酸或强碱溶液在有限范围内每稀释至10倍，溶液 的pH就相应增大或减小1个单位。4、水的离子积常数一定为11014，纯水的pH一定为7，pH为7的水溶液一定为中性。对吗？答：不对。因为水的离子积及pH均与温度有关。水的电离
3、是吸热反应，升高温度，水的电离程度将增大。250C时，纯水电离出的C(H+)=C(OH)=107 mol/L，Kw=C(H+)C(OH)=1014；而在1000C时，纯水电离出的C(H+)=C(OH)=106mol/L，Kw=C(H+)C(OH)=1012。所以水的离子积常数不一定为11014，纯水的pH不一定为7，pH为7的水溶液不一定为中性。4、含酸式酸根离子如HCO3的强碱弱酸盐水解会使溶液呈碱性，那么NaHSO4、NaH2PO4、Na2HPO4的水溶液是否也呈碱性呢？答：不一定，后面三种只有Na2HPO4的水溶液呈碱性，其它为酸性。这是因为除HSO4为强酸的酸式酸根离子，在水中看作完全
4、电离，不水解外，其它的均有电离和水解两种使溶液呈现酸性和碱性的相反作用。到底溶液体现酸性还是碱性，要看哪一方面起主导作用。若为弱酸的酸式盐，因为水解超过电离，所以呈碱性。5、中和滴定实验使用酸碱指示剂，当酸滴定碱时通常用甲基橙，碱滴定酸时通常用酚酞。对吗？答：不对。一般强酸与强碱相互滴定时甲基橙与酚酞均可用，但从观察角度溶液颜色由浅入深易察觉，所以当强酸滴定强碱时最好用甲基橙(黄色橙色)，反之，使用酚酞(无色浅红色)。但当用强酸滴定弱碱时必须用甲基橙，因为终点物质为强酸弱碱盐，其pH与甲基橙变色范围一致，如果用酚酞则误差太大。反之，强碱滴定弱酸时必须用酚酞。摘中学生理化报2002年10月28日
5、（总571期）高二2版、2002年12月18日（总576期）高二2版6、SO2的水溶液能导电，SO2是电解质吗？答：电解质必须是本身能直接电离出自由移动的离子而导电的化合物，否则不是电解质。SO2的水溶液虽然能导电，但SO2本身不能电离出自由移动的离子，是SO2与H2O反应生成的H2SO3能电离出自由移动的离子而使溶液导电，故H2SO3是电解质，而SO2是非电解质。7、试用简单实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO+H+的电离平衡。答：证明弱电解质的电离平衡，可以从电离平衡的特征去考虑。方法一 如果分子与离子共存则为弱电解质，存在电离平衡：醋酸溶液有刺激性气味，证明存在CH3C
6、OOH分子；在醋酸溶液中滴入甲基橙变红，证明存在H+(同时也必有CH3COO)，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。方法二如果能证明有平衡的移动，也就证明了存在平衡：在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，然后加入醋酸铵固体，振荡后，溶液颜色有红逐渐变紫(或紫红)说明C(H+)变小，这是由于加入醋酸铵使溶液中C(CH3COO)增大，使平衡向左移动，由此由此可以说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。8、导电性强弱与电解质强弱有什么关系？答：电解质的强弱有物质内部结构决定，其导电性的强弱是有溶液中离子浓度大小所决定的。如某强电解质溶液浓度很小，它的导电性很弱，而某弱电解质虽然电离程度不大，但假如浓度较大时
7、，溶液中离子浓度也会大于很稀的强电解质溶液离子浓度，其导电性也可较强。因此，溶液导电性不论强弱电解质，关键是看溶液中离子浓度的大小。9、相同体积相同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸有什么区别？答：比较内容一元强酸(HCl)一元弱酸(CH3COOH)电离方程式HCl= H+ClCH3COOHCH3COO+H+C(H+)大小中和能力相等与活泼金属产生H2的量相等与活泼金属开始反应速率大小同倍稀释后C(H+)小大思考：相同体积相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加入V1m L和V2m L的水稀释，最后要得到H+浓度相同的盐酸和醋酸，需加水的体积V1 V2(填：大于、等于、小于)，原因是：醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡，稀释促进了醋酸的电离，醋酸溶液中C(H+)减小的程度比盐酸中C(H+)减小的少，故稀释后要得到H+浓度相同的盐酸和醋酸，醋酸中加入的水要多。 10、2