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1、山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137第卷(选择题 共45分)(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化
2、性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】AAl(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；BK2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；CNa2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身
3、的氧化还原反应，C错误；DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB. 25时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC. 加热条件下，20mL10molL-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA【答案】D【解析】A. 由甲醇结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，故A错误；B. 25时，
4、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，则1.0L此溶液含有的OH-数目为0.1NA；C. 加热条件下，20mL10molL-1浓硝酸与足量铜反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度下降，生成一氧化氮，故转移电子数不等于0.1NA，C错误；D. Na2S和Na2O2的摩尔质量相等且离子构成比均为2：1，7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.1mol，则7.8g此物质中含有阴离子的数目为0.1NA，D正确。答案选D。3. 下列有关实验操作的叙述正确的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C. 滴定接近终
5、点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A. 过滤操作中，漏斗的尖端要靠在烧杯内壁，故A错误；B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，故B正确；C. 滴定接近终点时，滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下，再用蒸馏水冲洗，故C错误；D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁，但必须伸到刻度线下，故D错误。答案选B。4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是A. 异丁烷也称2-甲基丁烷B. 乙烯水化生成乙醇属于加成反应C. C5H10O2属于羧酸类的物质有4种同分异构体D. 室温下在水中的溶解度：乙醇溴乙烷【答
6、案】A【解析】A. 异丁烷的系统命名为2-甲基丙烷，故A不正确；B. 乙烯水化生成乙醇属于加成反应，故B正确；C. C5H10O2属于羧酸类时可改写为C4H9COOH，C4H9有四种结构，C5H10O2属于羧酸类物质有4种同分异构体，故C正确；D. 室温下，乙酸与水易形成氢键，增大乙醇的溶解度，故在水中的溶解度：乙醇溴乙烷，D正确。答案选A。5. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是c(H+) c(F-) c(OH-) Ka(HF) KW A. B. C. D. 【答案】C【解析】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的
7、物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、KW是温度函数，温度不变，则Ka(HF)、KW不变；Ka/c(F-)=，因为c(F-)减小，则，故正确的有，答案选C。6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+【答案】C【解析】A. 用铁电极包解饱和
8、食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C. 因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+，故C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。7. 由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A. 由XY反应的H=E5-E2 B. 由XZ反应的H
9、0C. 增大压强有利于提高Y的产率 D. 升高温度有利于提高Z的产率【答案】B【解析】A. 由XY是吸热反应，H=E3-E2，A错误；B. 由图分析可知，由XZ的反应是放热，H0，B正确；C. 因物质状态无法确定，故也无法判断压强与Y的产率的关系，C错误；D. 因由XZ的反应是放热，HWZYXB. 氧化物对应水化物的酸性：RWC. 气态氢化物的稳定性：WXD. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应【答案】D【解析】由图表分析可知，X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯，A. 原子半径：RWZYX，A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RW，B错误；C. 气态氢化物的
10、稳定性：WX；C错误；D. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，两两之间均能相互反应，D正确。答案选D。点睛：首先确定元素，联系它们在周期表中的位置，由周期律判断性质；通过它们组成物质，判断物质类别，确定成键特点，分析物质性质。10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2对上述反应的描述错误的是A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol【答案】B【解析】NaN3中N元素化合
11、价从1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，则A. NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl
12、-、NO3-、Na+、SO32-B. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2-C. 由水电离出的c(OH-)=110-12molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-D. c(OH-)=KW的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+【答案】C学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.12. 一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.考查铝及其化合
13、物之间的相互转化，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，A错误；B. 考查铁及其化合物之间的相互转化，B正确；C. 考查硫及其化合物之间的相互转化，S不能直接转化为SO3，C错误；D. 考查氮及其化合物之间的相互转化，N2不能直接转化为NO2，D 错误。答案选B。13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是A. 溶液中OH-向电极a移动B. 电极b上发生还原反应C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD. 理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4【答案】D14. 一定条件下向某
14、密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是A. 若t=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004molL-1s-1B. 该反应的化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B的起始物质的量为0.04mol【答案】C【解析】A.若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率v=mol/(Ls)=0.004mo
15、l/(Ls)，A正确；B.反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），B正确；C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大压强，C错误；D.根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L2L=
16、0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，D正确。答案选C。15. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. 含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. 0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1HCl溶液混合至pH=7：c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1mo
17、lL-1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】D【解析】A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性：c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)，A错误；B. 含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)，B错误；C. 0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1HCl溶液混合至pH=7：c(Na+)c(Cl-)c(OH-)=c(
18、H+)，C错误；D. 0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，D正确。答案选D。点睛：比较溶液中微粒浓度大小是方法确定溶质成分与物质的量比例，通过三个守恒来解决问题。第卷(非选择题 共55分)16. 在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 ，“水溶液”，是一种使沙漠变绿洲的新技术。请完成下列有关
19、问题：(1)合成聚丙烯酸酯的单体是_(写结构简式)。(2)根据酯化反应的原理，写出制备甲酸甲酯的化学反应方程式_。(3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物质能与丙烯反应的是_。A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液C.Cu(OH)2悬浊液 D.酸性高锰酸钾溶液写出其中一个反应的化学方程式_。【答案】 (1). CH2=CHCOOR (2). HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O (3). AD (4). CH2=CH-CH3+Br2CH2BrCHBrCH3【解析】(1)由弯箭头法分析可知，合成聚丙烯酸酯的单体是CH2=CHCOOR ；(2)生成甲酸甲酯的化学反应方程式是HCOOH+
20、CH3OHHCOOCH3+H2O ；(3)丙烯分子含有碳碳双键，则其性质类似乙烯，能与溴的四氯化碳溶液加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选AD；丙烯与溴的四氯化碳溶液加成反应方程式为：CH2=CH-CH3+Br2CH2BrCHBrCH3。17. 某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下：可答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2-。则“废渣1”的主要
21、成分是_。(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO22+，写出该反应的离子方程式_。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有_(用化学式表示)。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式_。【答案】 (1). SiO2 (2). 6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+ (3). Fe(O
22、H)3、Al(OH)3 (4). K+ (5). 碱 (6). 4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+3KCl【解析】（1）SiO2不溶于水、酸，通过过滤除去，在废渣中，V2O5被还原为VO2+，V2O4转成VO2-,与其他离子一起存在在滤液中；(2) “氧化”的目的是使VO2+变为VO22+，该反应的离子方程式为：6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+；(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，而溶液中Fe3+、Al3+与KOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3形成“废渣2”而除去；(4) “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4
23、O124- R4V4O12+4OH-(ROH为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是钾离子，由上述平衡移动分析可知，为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性；（5）生成偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀的化学方程式为：4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+3KCl 。18. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。(1)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_。(2)已知KspCr(OH)3=110-30。室温下，除去被SO2还
24、原所得溶液中的Cr3+使c(Cr3+)110-6molL-1，需调节溶液的pH至少为_。(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的酸式电离方程式_。(4)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如下图所示。请分析温度超过70时，Cr3+转化率下降的原因是_。【答案】 (1). Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O (2). 6 (3). Cr(OH)3+H2OH+Cr(OH)4-或Cr(OH)3H+CrO2-+H2O (4). 2Cr3+3H2O2+
25、10OH-=2CrO42-+8H2O (5). 双氧水在较高温度下发生分解，浓度降低【解析】（1） SO2具有还原性，能将Cr2O72-转化为Cr3+，用硫酸工业废气中的SO2处理酸性含铬废水，离子方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O；（2）已知KspCr(OH)3=110-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+使c(Cr3+)110-6molL-1，KspCr(OH)3=c(Cr)c3(OH-)=110-6c3(OH-)=110-30，c(OH-)=10-8 molL-1，需调节溶液的pH至少为6；（3）由于Cr(OH)3和Al(OH)3类似
26、，也是两性氢氧化物，则Cr(OH)3的酸式电离方程式为：Cr(OH)3+H2OH+Cr(OH)4-或Cr(OH)3H+CrO2-+H2O； (4)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为：2Cr3+3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O ，双氧水在温度超过70时发生分解，浓度降低，氧化能力降低，Cr3+转化率下降。点睛：书写陌生情境下化学方程式或离子方程式，首先要确定主要反应物、生成物，然后由守恒法配平，最后再补上介质微粒，注意条件等细节。如：Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，则双氧水还被还原为水，介质为强碱性，发生反应的离子方程式为：2Cr3
27、+3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O。19. 在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。查阅资料知SO3的熔点为16.83，沸点是448。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。请根据要求回答问题：(1)各装置接口的连接顺序是a_。(2)装置烧杯中盛放冰水的作用是_。(3)装置所用硫酸，一般选用浓度为70%80%的硫酸，原因是_。(4)当装置中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是_。(5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置增重bg，列式表示该实
28、验中SO2的转化率_。【答案】 (1). hibcfgde (2). 使SO3冷凝以便从气相中分离出来 (3). 硫酸浓度过大时主要以分子形式存在，反应较慢；硫酸浓度过小时生成的SO2会部分溶解在稀硫酸中 (4). 将装置中的SO2全部赶入装置II中发生反应，将SO3全部赶入装置IV中冷凝为固体 (5). 100%【解析】（1）是制备二氧化硫的，是氧化二氧化硫的，IV是收集三氧化硫，III是吸收尾气的，为测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是ahibcfgde。(2)由于SO3的熔点为16.83，沸点是448，所以装置烧杯中盛放冰水的作用是使SO3冷凝以便从气相中分离出来；（3）由于
29、硫酸浓度过大时主要以分子形式存在，反应较慢；硫酸浓度过小时生成的SO2会部分溶解在稀硫酸中，故制备二氧化硫气体时常用一般选用浓度为70%80%的硫酸与亚硫酸钠固体加热反应； (4)当装置中反应结束时，继续通入O2一段时间，目的是将装置中的SO2全部转移到装置II中发生反应，将SO3全部转移到装置IV中冷凝为固体，提高测量SO2转化率的准确性；(5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置增重bg，由硫元素守恒可知，SO2的转化率=bg/80g/mol(ag/126g/mol)=63b/40a100%。20. 已知1L某待测液中除含有0.2molL-1的Na+外，还可能含有下列
30、离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_离子，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为_。【答案】 (1). NH4+ (2). CO32-、SO42- (3). Mg2+、Ba2+、Fe3+ (4). HCO3- (5). 溶液B通入氯
31、气，溶液呈浅黄绿色或溶液B 滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀 (6). 0.1molL-1【解析】（1）由滤液A加入NaOH反应生成气体B，则B肯定为NH3，则待测液中含有的离子是NH4+，n(NH4+)=n(NH3)=0.1mol；（2）沉淀A部分溶解于稀硝酸中，测液中一定含有CO32-、SO42-，据此可以排除Mg2+、Ba2+、Fe3+；（3）反应的离子方程式为：HCO3OHBa2=BaCO3H2O；确定待测液中含有的离子是HCO3-，n(BaCO3)=n(HCO3-)=19.7g/197g/mol=0.1mol；（4）待测液一定不含溴离子，因为溶液B通入氯气，溶液呈浅黄绿色或溶液B
32、滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀；（5）因硫酸钡质量为11.65g，n(BaSO4)=n(SO42-)=11.65g/233g/mol=0.05mol，碳酸钙的质量为10.0g，n(CaCO3)=n(CO32-)=10.0g/100g/mol=0.1mol，由以上分析可知，Na+物质的量浓度为02 molL1、NH4+其物质的量浓度为0.1molL1、CO32物质的量浓度为01 molL1、HCO3物质的量浓度为01 molL、SO42物质的量浓度为005 molL1、Br-物质的量浓度为0 molL1、Cl-物质的量浓度由K+的浓度确定，故是未知；根据电荷守恒，若溶液中无Cl-则K+的物
33、质的量浓度为0.1molL1，若含有Cl-则K+的物质的量浓度最小为0.1molL1。点睛：熟悉离子间的反应（包括特定反应、连续反应，如HCO3OHBa2=BaCO3H2O），在溶液中存在一个“隐性”守恒即电荷守恒，是解决最后一问的关键。21. 燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一，雾疆天气肆虐给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJmol-12NO2(g) N2O4(g) H=-56.9k
34、Jmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJmol-1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式_。反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是_。A.容器中的压强不变 B.混合气体的密度不变C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)(2)CO、CO2 是火力发电厂及汽车尾气的主要成分，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。以CO 为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质，和O2组成燃料电池。请写出该电池的负极电极反
35、应式_。在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_。在汽车的排气管上增加一个补燃器，并不断补充O2使其浓度保持为4.010-4molL-1，发生反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某温度下测得汽车尾气中CO、CO2 气体的浓度分别为2.010-6 molL-1、4.010-4 molL-1，则该条件下反应的平衡常数K=_。【答案】 (1). CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-898.1kJmol-1 (2). CD (
36、3). CO-2e-+CO32-=2CO2 (4). 4CO+2SO24CO2+S2 (5). 1.0108Lmol-1【解析】（1）CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJmol-1；2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJmol-1；H2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJmol-1，盖斯定律可知，由-+2即CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)热化学方程式，CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-898.1kJmol-1；反应CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2
37、(g)+2H2O(l)，A.由于反应前后压强不同，当容器中的压强不变即反应达到平衡，B.由气体质量有变化、容积不变，则混合气体的密度不变能说明应达到平衡，C. v正(NO2)/v逆(N2)=1/2，不等于计算数之比，不能说明应达到平衡，D.c(CH4)=c(N2)不一定达到平衡，故答案选CD。（2）CO在负极失去电子，与碳酸根离子结合生成二氧化碳，负 极电极反应式为：CO-2e-+CO32-=2CO2；由物质的量之比等于计算量数之比，根据质量守恒可写出此反应：4CO+2SO2 4CO2+S2；该条件下反应的平衡常数K=c2(CO2)/ c2(CO) c(O2)=( 4.010-4)2/( 2.010-6)2( 4.010-4)= 1.0108Lmol-1。点睛：书写终态时热化学反应程式的方法是利用盖斯定律，注意物质的系数与状态即可；判断反应是否达到平衡的关键是寻找反应中的变化量，变化量不变即达到平衡。